Hoofdstuk 6
Gecondenseerde fasen
Ø Bij voldoende hoge temperatuur is de kinetische energie van de moleculen
belangrijker dan de onderlinge aantrekkingskrachten (= potentiële energie)
• Moleculen kunnen vrij bewegen in de gastoestand
• Kinetische energie: translatie-, vibratie-, rotatie-energie
Ø Als temperatuur voldoende daalt: attractiekrachten tussen moleculen beginnen sterk
door te wegen
o Moleculen condenseren in vloeistoffase
o Voldoende kinetische energie over om watermoleculen over elkaar te
laten glijden of vloeibaar te houden
• Nog meer afkoeling:
o Te weinig kinetische energie
o Attractie-energie domineert zodat deeltjes uitkristalliseren in vaste
toestand
o Moleculen wisselen niet meer van plaats, verankerd in een
kristalrooster
o Enkel vibraties rond roosterpunten
o Vloeistoffen + vaste fase = gecondenseerde fase/toestand
Ø De overgangen vast, vloeistof, vaste stof worden bepaald door intermoleculaire
aantrekkingskrachten (krachten tussen de moleculen onderling)
• « intramoleculaire krachten
o Binnenin de moleculen
o Ionair, covalent, metallisch
• Sterker à hoger kookpunt!
1
, 1. Intermoleculaire krachten
Ø Dipool-dipool aantrekkingskrachten
• Definitie
o Tussen polaire moleculen
o Positieve pool van de ene dipool aangetrokken door partieel negatieve
kant van de andere molecule
o Dipolen richten naar elkaar
• Molecule
o Binaire molecule
- Polariteit = verschil in elektronegativiteit van de elementen
- Verschil in EN ≠ 0 polair water
- Verschil in EN = 0 apolair
o Meeratomige molecule
- Dipoolmoment afhankelijk van
§ Polariteit
§ Geometrie
§ Oriëntering van de niet-bindende elektronenparen
- Dipoolmoment µ = som van alle dipoolvectoren in de molecule
§ Symmetrische moleculen: geen dipoolmoment (CH4)
§ Elke C-H verbinding is polair
§ Alle dipoolvectoren zijn symmetrisch verdeeld in
de ruimte
§ Som vectoren = 0
§ Apolair
§ Asymmetrische moleculen: wel dipoolmoment (NH3)
§ Elke N-H binding is polair
§ 4 vectoren versterken elkaar à sterk µ
§ Hoe groter het dipoolmoment, hoe hoger het kookpunt
§ Dipoolmoment van positief naar negatief
2
Gecondenseerde fasen
Ø Bij voldoende hoge temperatuur is de kinetische energie van de moleculen
belangrijker dan de onderlinge aantrekkingskrachten (= potentiële energie)
• Moleculen kunnen vrij bewegen in de gastoestand
• Kinetische energie: translatie-, vibratie-, rotatie-energie
Ø Als temperatuur voldoende daalt: attractiekrachten tussen moleculen beginnen sterk
door te wegen
o Moleculen condenseren in vloeistoffase
o Voldoende kinetische energie over om watermoleculen over elkaar te
laten glijden of vloeibaar te houden
• Nog meer afkoeling:
o Te weinig kinetische energie
o Attractie-energie domineert zodat deeltjes uitkristalliseren in vaste
toestand
o Moleculen wisselen niet meer van plaats, verankerd in een
kristalrooster
o Enkel vibraties rond roosterpunten
o Vloeistoffen + vaste fase = gecondenseerde fase/toestand
Ø De overgangen vast, vloeistof, vaste stof worden bepaald door intermoleculaire
aantrekkingskrachten (krachten tussen de moleculen onderling)
• « intramoleculaire krachten
o Binnenin de moleculen
o Ionair, covalent, metallisch
• Sterker à hoger kookpunt!
1
, 1. Intermoleculaire krachten
Ø Dipool-dipool aantrekkingskrachten
• Definitie
o Tussen polaire moleculen
o Positieve pool van de ene dipool aangetrokken door partieel negatieve
kant van de andere molecule
o Dipolen richten naar elkaar
• Molecule
o Binaire molecule
- Polariteit = verschil in elektronegativiteit van de elementen
- Verschil in EN ≠ 0 polair water
- Verschil in EN = 0 apolair
o Meeratomige molecule
- Dipoolmoment afhankelijk van
§ Polariteit
§ Geometrie
§ Oriëntering van de niet-bindende elektronenparen
- Dipoolmoment µ = som van alle dipoolvectoren in de molecule
§ Symmetrische moleculen: geen dipoolmoment (CH4)
§ Elke C-H verbinding is polair
§ Alle dipoolvectoren zijn symmetrisch verdeeld in
de ruimte
§ Som vectoren = 0
§ Apolair
§ Asymmetrische moleculen: wel dipoolmoment (NH3)
§ Elke N-H binding is polair
§ 4 vectoren versterken elkaar à sterk µ
§ Hoe groter het dipoolmoment, hoe hoger het kookpunt
§ Dipoolmoment van positief naar negatief
2
