Hoofdstuk 1
Wat is organische chemie?
studie vd verbindingen vh koolstofatoom C met andere atomen (C, H, O, N, S, P,
halogenen (F, Cl, Br, I))
Waarom is kennis en inzicht in de organische chemie nodig voor de dierenartsen?
voeding, klinische biologie, fysiologie en milieu
ATOOMBOUW EN CHEMISCHE BINDING
Wat is een atoom?
positief geladen kern omgeven met negatief geladen elektronen
atomen —> bouwstenen voor de moleculen
Getal van Avogadro
6,02 x 10^23 atomen
Atoomnummer Z
aantal protonen in de kern
Massagetal A
aantal protonen + aantal neutronen in de kern
Atoom is neutraal
aantal protonen = aantal elektronen
—> hoe verder elektron vd kern, hoe meer energie het heeft
Atoommodel van Bohr
elektronen in concentrische schillen rond de kern
K-schil n=1: max 2 elektronen
L-schil n=2: max 8 elektronen
M-schil n=3: max 8 of 18 elektronen
valentie elektronen
elektronen in de buitenste schil nemen deel aan bindingen
Hoofdstuk 1 1
, —> bij max bezetting vd buitenste schil heb je een stabiele elektronenconfiguratie of
edelgasconfiguratie
Hoe kunnen atomen edelgasconfiguratie bekomen?
ionbinding: door elektronen overdracht tussen atomen
2 of meerdere atomen die bij elkaar blijven
elektronen getransformeerd van ene atoom naar de andere
ion = geladen deeltje
minder sterk aan covalente binding
atomen met een groot verschil in EN vormen bij voorkeur een ionbinding
covalente binding: door valentie elektronen te delen
vorming gemeenschappelijk elektronenpaar tussen 2 atomen
elektronen gaan delen
buitenste elektronen schil van beide atomen gaan in een gemeenschappelijke
ruimte zitten
molecuulorbitaal = schillen gaan in elkaar vloeien
atomen met een klein verschil in EN vormen bij voorkeur een covalente binding
Elektronegativiteit vd atomen (EN)
heel positief = trekt veel elektronen aan
stijgende EN: van links naar rechts en van onder naar boven
ATOOMMODEL VAN SCHRÖDINGER
Atoommodel van Schrödinger
het “orbitaal” atoommodel
een orbitaal is een ruimte rond de kern waar elektronen met een bepaalde energie voor
95% vd tijd rondvliegen (en 5% vd tijd buiten die ruimte)
de energie vh elektron bepaald in welk orbitaal het zich zal bevinden, hoge energie is
verder vd kern gelegen
het energieniveau van een orbitaal wordt door het hoofdkwantumgetal n weergegeven
max 2 elektronen per orbitaal
vb: 1s
Hoofdstuk 1 2
Wat is organische chemie?
studie vd verbindingen vh koolstofatoom C met andere atomen (C, H, O, N, S, P,
halogenen (F, Cl, Br, I))
Waarom is kennis en inzicht in de organische chemie nodig voor de dierenartsen?
voeding, klinische biologie, fysiologie en milieu
ATOOMBOUW EN CHEMISCHE BINDING
Wat is een atoom?
positief geladen kern omgeven met negatief geladen elektronen
atomen —> bouwstenen voor de moleculen
Getal van Avogadro
6,02 x 10^23 atomen
Atoomnummer Z
aantal protonen in de kern
Massagetal A
aantal protonen + aantal neutronen in de kern
Atoom is neutraal
aantal protonen = aantal elektronen
—> hoe verder elektron vd kern, hoe meer energie het heeft
Atoommodel van Bohr
elektronen in concentrische schillen rond de kern
K-schil n=1: max 2 elektronen
L-schil n=2: max 8 elektronen
M-schil n=3: max 8 of 18 elektronen
valentie elektronen
elektronen in de buitenste schil nemen deel aan bindingen
Hoofdstuk 1 1
, —> bij max bezetting vd buitenste schil heb je een stabiele elektronenconfiguratie of
edelgasconfiguratie
Hoe kunnen atomen edelgasconfiguratie bekomen?
ionbinding: door elektronen overdracht tussen atomen
2 of meerdere atomen die bij elkaar blijven
elektronen getransformeerd van ene atoom naar de andere
ion = geladen deeltje
minder sterk aan covalente binding
atomen met een groot verschil in EN vormen bij voorkeur een ionbinding
covalente binding: door valentie elektronen te delen
vorming gemeenschappelijk elektronenpaar tussen 2 atomen
elektronen gaan delen
buitenste elektronen schil van beide atomen gaan in een gemeenschappelijke
ruimte zitten
molecuulorbitaal = schillen gaan in elkaar vloeien
atomen met een klein verschil in EN vormen bij voorkeur een covalente binding
Elektronegativiteit vd atomen (EN)
heel positief = trekt veel elektronen aan
stijgende EN: van links naar rechts en van onder naar boven
ATOOMMODEL VAN SCHRÖDINGER
Atoommodel van Schrödinger
het “orbitaal” atoommodel
een orbitaal is een ruimte rond de kern waar elektronen met een bepaalde energie voor
95% vd tijd rondvliegen (en 5% vd tijd buiten die ruimte)
de energie vh elektron bepaald in welk orbitaal het zich zal bevinden, hoge energie is
verder vd kern gelegen
het energieniveau van een orbitaal wordt door het hoofdkwantumgetal n weergegeven
max 2 elektronen per orbitaal
vb: 1s
Hoofdstuk 1 2
