I
II
Scheikunde hfd 4 + §3. L
§3.1
Gehaltes
deel deel
Volume-ppm : -*--- x lff inppm Volumepercentage : ---- x lG ino/o
geheel
geheel
deel
\olrunc- Prrb : -------- \ lt)r rn pPlr
qchccl
o'r"
Volume promilage
" =geheel-, x 1o0o
- lla";
o Optellen/ aftrekken: je kijkt naar hoeveel getallen er achter de komma staan, de nullen achter de
komma worden ook meegerekend. Je significantie geld voor het getal met het laagste aantal
cijfers achter de komma. Voorbeeld:
o 52,000 + 25,00 = 77 ,00
c 520,00 +25,0 = 545,0
o 5200,0+1=5201
o
5200 + 18,2 = 5218
o Vermenigvuldigen/ delen: hier is de komma niet van belang je kijkt naar alle getallen die er staan
en de nullen die vooraan staan tellen níet mee (0,0008). Ook hier pak je de significantie van het
laagste aantalsignificante cijfers. Telwaarden (aantal personen/ dieren) tellen niet mee voor
significantie. Je gebruikt de significantie van getallen die je gekregen hebt en dus niet die jezelf
hebt uitgerekend. Voorbeeld:
80 kg, 60 kg, 30 kg
o 420:6 (telwaarden) = 70
o 420:J = 60
o 420;8=52,5=53
Tussentijds niet afronden, significantie alleen bij gegevens die gegeven zijn en niet die je berekend
hebt.
gg\"/o : \)§L\r-ÍyU-
ffiLi.t, Fj;ry.:i.l F;ryffifi,ÉI.,l lrr,.!#ry
Fcr(.I_rttt1.
Pg mg
9kg
Pm mm r, k*
''---x1d.-- --.-x103 x103
r Figuur 4.3 Omrekenen: massa
ffiJ:
mm3 cm3
f:ffif .frw§
pLmLt dmt m3
ll
- ... x10! x1d. . xtd
r Figuur 4.4 0mrekenen: votume
, Berekeningen met dichtheid Voorbeetd
Voorbeel d m et ve rh oud i n gstabe len
I Bij een practicum vang je z9o mL CO,(g) op. Bereken
hoeveel gram CO,(g) dit is.
1 Zoek de dichtheid van de stof op en reken de waarde 1 De dichtheid van CO,(g) is r,986 kg rn-'. Dit moet je
uit Binas om naar de gevraagde waarden. omrekenen naar mL (cmr) en g.
2 Zet het gegeven in een extra kolom in deze tabel en 2 {290 v. 1,986 . 10r) : 1,000 106 = 0,57594 g
voer de berekening uit.
3 Ceef de uitkomst op in het verantwoorde aantal 3 Het getal met de minst aantal cijfers is 29o: drie cijfers.
cijfers. De uitkomst is dan afgerond 5,76 ' 1o-'9.
Voorbeeld met de formule Voorbeetd
Hoeveel liter is 75o g ethanol?
I Zoek de dichtheid van de stof op en reken de waarde 1De dichtheid van ethanol is o,8o.ror kg m-r. Dit moet je
uit Binas om naar de gevraagde waarden. omrekenen naar g L-'. Van kg naar g: factor ro3. Van m3
naar L: factor ro3'. Dan is de totale omrekeningsfactor r.
De dichtheid van ethanol is dan is o,8o 'tor g L-'.
2 Vul alle gegevens in de formule van de dichtheid in 2 0,80 16': -7Í
en voer de berekening uit.
... = 750 : 0,80' 10r : 0.9375L
drchtherd
. massa
volume
3 Het getal met de minst aantal cijfers is o,8o . to3
3 Geef de uitkomst op in het verantwoorde aantal (twee cijfers) want de dichtheid is natuurlijk ook een
cijfers. meetwaardel De uitkomst is dan afgerond 9,4 to-'1.
-: *ldt.15 à*,re.r3i'
§4.2
Atoommassa
Atomaire massa- eenheid = u
Lu=L,67 x10-2a g=L,67 x1027kg
tl, Molecuulmassa
Relatieve molecuulmassa = M,
Als je de molecuulformule kent, kun je met behulp van de atoommassa's de massa van het molecuul
als volgt berekenen:
1. Wat is de formule van de stof?
2. Zoek de atoommassa's op
3. Bereken de molecuulmassa
Voorbeeld: C+Hro: 4 xt2,Ot + 10 x 1,008 = 58,12 u
lonmassa
lonmassa = atoommassa
_* Pè.'{r*§q?À .niei Cr.a5
Na* heeft eigenlijk éen ion minder dan Na maar dit mag je verwaarlozen.
t> L3
.t
Ctà-; - §s
Massapercentage \o/oA.6ncrsSo. A ) [à".j . n^*sso B ) =
c6erv.i$<§igq
q\íE §hí\§èut
=g
geheel
r 100 \ {Ji,
II
Scheikunde hfd 4 + §3. L
§3.1
Gehaltes
deel deel
Volume-ppm : -*--- x lff inppm Volumepercentage : ---- x lG ino/o
geheel
geheel
deel
\olrunc- Prrb : -------- \ lt)r rn pPlr
qchccl
o'r"
Volume promilage
" =geheel-, x 1o0o
- lla";
o Optellen/ aftrekken: je kijkt naar hoeveel getallen er achter de komma staan, de nullen achter de
komma worden ook meegerekend. Je significantie geld voor het getal met het laagste aantal
cijfers achter de komma. Voorbeeld:
o 52,000 + 25,00 = 77 ,00
c 520,00 +25,0 = 545,0
o 5200,0+1=5201
o
5200 + 18,2 = 5218
o Vermenigvuldigen/ delen: hier is de komma niet van belang je kijkt naar alle getallen die er staan
en de nullen die vooraan staan tellen níet mee (0,0008). Ook hier pak je de significantie van het
laagste aantalsignificante cijfers. Telwaarden (aantal personen/ dieren) tellen niet mee voor
significantie. Je gebruikt de significantie van getallen die je gekregen hebt en dus niet die jezelf
hebt uitgerekend. Voorbeeld:
80 kg, 60 kg, 30 kg
o 420:6 (telwaarden) = 70
o 420:J = 60
o 420;8=52,5=53
Tussentijds niet afronden, significantie alleen bij gegevens die gegeven zijn en niet die je berekend
hebt.
gg\"/o : \)§L\r-ÍyU-
ffiLi.t, Fj;ry.:i.l F;ryffifi,ÉI.,l lrr,.!#ry
Fcr(.I_rttt1.
Pg mg
9kg
Pm mm r, k*
''---x1d.-- --.-x103 x103
r Figuur 4.3 Omrekenen: massa
ffiJ:
mm3 cm3
f:ffif .frw§
pLmLt dmt m3
ll
- ... x10! x1d. . xtd
r Figuur 4.4 0mrekenen: votume
, Berekeningen met dichtheid Voorbeetd
Voorbeel d m et ve rh oud i n gstabe len
I Bij een practicum vang je z9o mL CO,(g) op. Bereken
hoeveel gram CO,(g) dit is.
1 Zoek de dichtheid van de stof op en reken de waarde 1 De dichtheid van CO,(g) is r,986 kg rn-'. Dit moet je
uit Binas om naar de gevraagde waarden. omrekenen naar mL (cmr) en g.
2 Zet het gegeven in een extra kolom in deze tabel en 2 {290 v. 1,986 . 10r) : 1,000 106 = 0,57594 g
voer de berekening uit.
3 Ceef de uitkomst op in het verantwoorde aantal 3 Het getal met de minst aantal cijfers is 29o: drie cijfers.
cijfers. De uitkomst is dan afgerond 5,76 ' 1o-'9.
Voorbeeld met de formule Voorbeetd
Hoeveel liter is 75o g ethanol?
I Zoek de dichtheid van de stof op en reken de waarde 1De dichtheid van ethanol is o,8o.ror kg m-r. Dit moet je
uit Binas om naar de gevraagde waarden. omrekenen naar g L-'. Van kg naar g: factor ro3. Van m3
naar L: factor ro3'. Dan is de totale omrekeningsfactor r.
De dichtheid van ethanol is dan is o,8o 'tor g L-'.
2 Vul alle gegevens in de formule van de dichtheid in 2 0,80 16': -7Í
en voer de berekening uit.
... = 750 : 0,80' 10r : 0.9375L
drchtherd
. massa
volume
3 Het getal met de minst aantal cijfers is o,8o . to3
3 Geef de uitkomst op in het verantwoorde aantal (twee cijfers) want de dichtheid is natuurlijk ook een
cijfers. meetwaardel De uitkomst is dan afgerond 9,4 to-'1.
-: *ldt.15 à*,re.r3i'
§4.2
Atoommassa
Atomaire massa- eenheid = u
Lu=L,67 x10-2a g=L,67 x1027kg
tl, Molecuulmassa
Relatieve molecuulmassa = M,
Als je de molecuulformule kent, kun je met behulp van de atoommassa's de massa van het molecuul
als volgt berekenen:
1. Wat is de formule van de stof?
2. Zoek de atoommassa's op
3. Bereken de molecuulmassa
Voorbeeld: C+Hro: 4 xt2,Ot + 10 x 1,008 = 58,12 u
lonmassa
lonmassa = atoommassa
_* Pè.'{r*§q?À .niei Cr.a5
Na* heeft eigenlijk éen ion minder dan Na maar dit mag je verwaarlozen.
t> L3
.t
Ctà-; - §s
Massapercentage \o/oA.6ncrsSo. A ) [à".j . n^*sso B ) =
c6erv.i$<§igq
q\íE §hí\§èut
=g
geheel
r 100 \ {Ji,
