Samenvatting Algemene chemie

Algemene chemie
Hoofdstuk 1: Samenstelling van materie
1.1 Elementen
 Atoom = kleinste deeltje van een element dat de chemische eigenschap van dat
element heef
 Element = stof dat bestaat uit één soort atomen

1.1.3 Metalen, niet – metalen en metalloïden
 Metaal = geleidt elektriciteit, metaalglans, kneed- en rekbaar
 Niet – metaal = geleidt elektriciteit niet, noch kneedbaar noch rekbaar
 Metalloïde = fysisch voorkomen en eigenschappen van metaal maar gedraagt zich
chemisch als niet – metaal

1.2 Atomen
 Atoomhypothese (Dalton)
o Alle materie is samengesteld uit atomen
o Alle atomen van een gegeven element zijn identiek
o Atomen van verschillende elementen hebben verschillende massa’s
o Verbinding = specifieke combinatie van atomen van meer dan één element
o Chemische reactie = ontstaan nieuwe verbindingen

1.3 Samengestelde stoffen
 Moleculen = elektrisch neutrale groep van atomen, niet metaal
 Ion = positief of negatief geladen atoom of atoomgroep, metaal en niet metaal

1.3.1 Moleculen
 Empirisch formule = relatieve atoomaantallen van elk element in een verbinding
 Moleculaire formule = werkelijk aantal atomen van ieder element in één molecule
weergegeven
 Diatomische molecule = 2 atomen
 Poly – atomische molecule = meer dan 2 atomen

1.3.2 Ionen
 Kation  typisch voor metalen
 Anion  typisch voor niet metalen

1.3.3 Naamgeving
 Naamgeving bij kationen
o Eén enkel kation  -ion
o Eén enkel kation maar verschillende ladingen mogelijk  vb. ijzer(II)ion
 Naamgeving bij anionen
o Eén enkel anion  -ide

, Nitraation NO3- Thiosulfaation S2O32-
Nitrietion NO2- Tetrathionaation S4O62-
Perchloraation ClO4- Acetaation CH3COO-
-
Chloraation ClO3
Chlorietion ClO2-
Hypochlorietion ClO-
Waterstofsulfaation HSO4- Waterstofoxalaation HC2O4-
2-
Sulfaation SO4 Oxalaation C2O42-
Sulfietion SO32-
Waterstofcarbonaation HCO3- Permanganaation MnO4-
2-
Carbonaation CO3
Diwaterstoffosfaation H2PO4- Chromaation CrO42-
Waterstoffosfaation HPO42- Dichromaation Cr2O72-
3-
Fosfaation PO4
Fosfietion PO33-
 Naamgeving bij ionverbindingen
o Eerst naam van kation daarna anion
o Bij hydraten Grieks voorvoegsel gebruikt
o Hydraten = vaste, anorganische verbindingen die H2O moleculen bevatten
Ternair zuur Pseudobinaire naam Systematische naam Triviaalnaam
HClO Waterstofhypochloriet Waterstofoxochloraat Hypochlorigzuur
HClO Waterstofchloriet Waterstofdioxochloraat Chlorigzuur
2
HClO Waterstofchloraat Waterstofrioxochloraat Chloorzuur
3
HClO Waterstofperchloraat Waterstofetroxochloraat Perchloorzuur
4
HNO Waterstofnitriet Waterstofdioxonitraat Salpeterigzuur
2
HNO Waterstofnitraat Waterstofrioxonitraat Salpeterzuur
3
H SO Waterstofsulfiet Diwaterstofrioxosulfaat Zwaveligzuur
2 3
H SO Waterstofsulfaat Diwaterstofetroxosulfaat Zwavelzuur
2 4
H CO Waterstofcarbonaat Diwaterstifrioxocarbonaat Koolzuur
2 3
H PO Waterstoffosfiet Triwaterstofrioxofosfaat Fosforigzuur
3 3
H PO Waterstoffosfaat Triwaterstofetroxofosfaat Fosforzuur
3 4
H BO Waterstofboraat Triwaterstofrioxoboraat Boorzuur
3 3
H AsO Waterstofarseniet Triwaterstofrioxoarsenaat Arsenigzuur
3 3
H AsO Waterstofarsenaat Triwaterstofetroxoarsenaat Arseenzuur
3 4

Hoofdstuk 2: Chemische reacties
2.1 Classificatie van reacties
 Pagina 23