Samenvatting algemene chemie
Hoofdstuk 1
Algemene termen:
➢ Chemische eigenschappen: omzetting van een stof naar een andere stof of interacties tussen
verschillende stoffen.
o Bv. verbranding van papier: men steekt een stuk papier in brand. Uiteindelijk hebben
we een andere stof. Papier wordt as, er komen gassen vrij en zuurstof verandert in
CO2.
➢ Fysische eigenschappen: geen omzettingen van een stof naar een andere stof,
o Bv. water verdampt ( is omkeerbaar water – damp). De molecule verandert niet,
maar zit in een andere fase. Kleur gaat bijvoorbeeld over een interactie met licht,
maar verandert niets aan de structuur van de molecule.
➢ Elementen: Eenvoudigste soort materie met 1 enkele atoomsoort.
o Dit kan monoatomisch zijn (vb edelgassen: He, Ne, Ar,...)
o Diatomisch (vb. zuurstof: O2, chloor: Cl2 stikstof N2 ) o
o Groot aantal atomen bv. ozon O3 , zwavel S8 (komt voor als een ring), metalen:
oneindig netwerk van metaalkernen vb. grafiet en diamant: twee of
driedimensionele schikking van koolstof die over een lange afstand aan elkaar
verbonden zijn.
➢ Verbinding: materie die bestaat uit twee of meerdere atoomsoorten.
o bv. water H2O, keukenzout of natriumchloride NaCl, ethanol C2H6O
➢ Zuivere stoffen: hebben een constante samenstelling. Zien
er altijd hetzelfde uit over het hele bereik van de stof, of je
nu 1g hebt of een kg. Ze bestaan uit 1 soort atomen of
moleculen.
o Kunnen zowel elementen als verbindingen zijn
o Bv. gedestilleerd water, zouten en suikers
➢ Mengsels: 2 of meer zuivere stoffen zijn fysisch met elkaar gemengd. Opgelet, dit is geen
reactiemengsel (=stoffen reageren met elkaar), de stoffen gaan niet met elkaar reageren
(fysisch proces – stoffen zijn aanwezig maar gaan niet met elkaar reageren). Ze veranderen
dus niet en je kan ze dus achteraf ook weer scheiden met een fysisch proces ( is namelijk
omkeerbaar!), bv. door verdamping of filtratie.
, o Heterogeen mengsel: er zijn verschillende fasen van een stof aanwezig, vb deeltjes
van een vaste stof in een vloeistof, of druppeltjes in een gasfase. Je kan een duidelijk
onderscheid maken tussen de twee verschillende stoffen in
twee verschillende fasen.
o Homogeen mengsel: Wanneer je zout (NaCl) in water oplost en
je roert een beetje is de samenstelling overal hetzelfde. Ze
verdelen zich homogeen overal over het mengsel. Hoeveel
oplossing je ook neemt, de samenstelling is overal hetzelfde.
o Een mengsel heeft geen constante samenstelling en kan in
verschillende verhoudingen voorkomen. Bij een mengsel moet
je dus ook de samenstelling vermelden om er iets over te
kunnen zeggen.
Mengsels (dezelfde zuivere stoffen) kunnen er anders uitzien naargelang hun verhouding van
stof A en stof B. verhouding 50%A – 50% B zal er anders uitzien dan verhouding 60% A en
40% B.
De massawetten
➢ Lavoisier - Wet van behoud van massa :de massa verandert niet tijdens een chemische reactie.
Je behoudt het aantal atomen voor en na een reactie.
Behalve bij kernreacties - > er wordt massa omgezet naar energie.
o Bv. bij de verbranding van papier: er blijft alleen as over, waardoor het lijkt dat er
massa verloren is gegaan. Niet waar: de rest ziet in de gassen. Dat gas + as = papier +
zuurstof.
o
➢ Proust - Constante massaverhouding: De verhouding van de massa's van de verschillende
atomen in een verbinding is constant.
o Bv NaCl altijd dezelfde verhouding van Na en Cl of je nu 1g of 1mg neemt. De
verhouding massa Na: massa Cl = 0,648
o
➢ Dalton - Veelvuldige verhoudingen: massaverhouding van C en O verschillen in beide
verbindingen CO en CO2.
Hoofdstuk 1
Algemene termen:
➢ Chemische eigenschappen: omzetting van een stof naar een andere stof of interacties tussen
verschillende stoffen.
o Bv. verbranding van papier: men steekt een stuk papier in brand. Uiteindelijk hebben
we een andere stof. Papier wordt as, er komen gassen vrij en zuurstof verandert in
CO2.
➢ Fysische eigenschappen: geen omzettingen van een stof naar een andere stof,
o Bv. water verdampt ( is omkeerbaar water – damp). De molecule verandert niet,
maar zit in een andere fase. Kleur gaat bijvoorbeeld over een interactie met licht,
maar verandert niets aan de structuur van de molecule.
➢ Elementen: Eenvoudigste soort materie met 1 enkele atoomsoort.
o Dit kan monoatomisch zijn (vb edelgassen: He, Ne, Ar,...)
o Diatomisch (vb. zuurstof: O2, chloor: Cl2 stikstof N2 ) o
o Groot aantal atomen bv. ozon O3 , zwavel S8 (komt voor als een ring), metalen:
oneindig netwerk van metaalkernen vb. grafiet en diamant: twee of
driedimensionele schikking van koolstof die over een lange afstand aan elkaar
verbonden zijn.
➢ Verbinding: materie die bestaat uit twee of meerdere atoomsoorten.
o bv. water H2O, keukenzout of natriumchloride NaCl, ethanol C2H6O
➢ Zuivere stoffen: hebben een constante samenstelling. Zien
er altijd hetzelfde uit over het hele bereik van de stof, of je
nu 1g hebt of een kg. Ze bestaan uit 1 soort atomen of
moleculen.
o Kunnen zowel elementen als verbindingen zijn
o Bv. gedestilleerd water, zouten en suikers
➢ Mengsels: 2 of meer zuivere stoffen zijn fysisch met elkaar gemengd. Opgelet, dit is geen
reactiemengsel (=stoffen reageren met elkaar), de stoffen gaan niet met elkaar reageren
(fysisch proces – stoffen zijn aanwezig maar gaan niet met elkaar reageren). Ze veranderen
dus niet en je kan ze dus achteraf ook weer scheiden met een fysisch proces ( is namelijk
omkeerbaar!), bv. door verdamping of filtratie.
, o Heterogeen mengsel: er zijn verschillende fasen van een stof aanwezig, vb deeltjes
van een vaste stof in een vloeistof, of druppeltjes in een gasfase. Je kan een duidelijk
onderscheid maken tussen de twee verschillende stoffen in
twee verschillende fasen.
o Homogeen mengsel: Wanneer je zout (NaCl) in water oplost en
je roert een beetje is de samenstelling overal hetzelfde. Ze
verdelen zich homogeen overal over het mengsel. Hoeveel
oplossing je ook neemt, de samenstelling is overal hetzelfde.
o Een mengsel heeft geen constante samenstelling en kan in
verschillende verhoudingen voorkomen. Bij een mengsel moet
je dus ook de samenstelling vermelden om er iets over te
kunnen zeggen.
Mengsels (dezelfde zuivere stoffen) kunnen er anders uitzien naargelang hun verhouding van
stof A en stof B. verhouding 50%A – 50% B zal er anders uitzien dan verhouding 60% A en
40% B.
De massawetten
➢ Lavoisier - Wet van behoud van massa :de massa verandert niet tijdens een chemische reactie.
Je behoudt het aantal atomen voor en na een reactie.
Behalve bij kernreacties - > er wordt massa omgezet naar energie.
o Bv. bij de verbranding van papier: er blijft alleen as over, waardoor het lijkt dat er
massa verloren is gegaan. Niet waar: de rest ziet in de gassen. Dat gas + as = papier +
zuurstof.
o
➢ Proust - Constante massaverhouding: De verhouding van de massa's van de verschillende
atomen in een verbinding is constant.
o Bv NaCl altijd dezelfde verhouding van Na en Cl of je nu 1g of 1mg neemt. De
verhouding massa Na: massa Cl = 0,648
o
➢ Dalton - Veelvuldige verhoudingen: massaverhouding van C en O verschillen in beide
verbindingen CO en CO2.
