Chemie Les 2 : 30/09/2022
Dia 6:
- X -> symbool voor element: midden
- A -> massagetal (som van protonen en neutronen): links vanboven
- Z -> atoomnummer (aantal protonen in de kern alsook aantal elektronen rond de kern: links
vanonder
- Isotopen: moleculen met zelfde aantal protonen en verschillend aantal neutronen.
Dia 7
- Oefening: BEKIJKEN
Dia 8
- Isotopen zijn atomen met eenzelfde aantal protonen in de kern, maar een verschillend aantal
neutronen
Dia 9
- IRMS : isotope ratio mass spectrometry
Dia 10
- Massa van één atoom
- -> De absolute atoommassa (m) is de som van de absolute massa’s van de protonen,
neutronen en elektronen (hangt dus mee af van het isotoop dat wordt beschouwd)
Dia 11
Dia 12
- De verhouding van de gemiddelde massa van een atoom tot de atomaire massa eenheid
- o Een element omvat verschillende isotopen met verschillende abundanties!
- o We berekenen dus een gemiddelde relatieve atoommassa (Ar )
Dia 13
- C=correct
Dia 16
- PSE: 118 elementen
Dia 17
- Elementen rangschikken volgens toenemende massa en vergelijkbare reactiviteit
Dia 23
- Groepen zijn kolommen
- de rijen zijn Periodisch
- 8 hoofdgroepen en 8 nevengroepen
- Lanthaniden en de Actiniden
, Dia 24
- Waarom ‘PSE?’
- Als eigenschappen van de elementen worden geplot ifv atoomnummer merkt men trends op,
bvb in de atoomstraal
Dia 25
- Ia: alkali metalen
- IIa: aardalkali metalen
- VIIa: halogenen
- VIIIa: edelgassen
- eigenschappen worden bepaald door de elektronische structuur van de atomen
Dia 26
- elementen geven bapaalde spectra af aan een bepaalde kleur
- e- stralen licht uit
Dia 27
-
Dia 28
Dia 29
- V= c/lambda
- Elke schil= energieniveau
- Het hoofdkwantumgetal is een ander woord voor de schil
- K schil heeft hoofdkwantumgetal 2
- E- kunnen geëxciteerd xorden uit lage schil door warmte,…
Dia 30
- E- dat aanwezig is in orbitaal, w gekarajteriseerd door 4 kwantumgetallen
- Subniveau mogelijk
- Vorm w bepaald door het nevenkwantum getal
Dia 33
- Orbitalen: s,p,d,f
- Orbitalen= max. 2 elektronen
- Exacte orbitalen:vb. Px, Py Pz = kenmerken
-
Dia 34
- Samenvatting kwantumgetallen en orbitalen
- BELANGRIJK
Dia 35 - 47
- Elektronenconfiguratie : voorbeeld
Dia 6:
- X -> symbool voor element: midden
- A -> massagetal (som van protonen en neutronen): links vanboven
- Z -> atoomnummer (aantal protonen in de kern alsook aantal elektronen rond de kern: links
vanonder
- Isotopen: moleculen met zelfde aantal protonen en verschillend aantal neutronen.
Dia 7
- Oefening: BEKIJKEN
Dia 8
- Isotopen zijn atomen met eenzelfde aantal protonen in de kern, maar een verschillend aantal
neutronen
Dia 9
- IRMS : isotope ratio mass spectrometry
Dia 10
- Massa van één atoom
- -> De absolute atoommassa (m) is de som van de absolute massa’s van de protonen,
neutronen en elektronen (hangt dus mee af van het isotoop dat wordt beschouwd)
Dia 11
Dia 12
- De verhouding van de gemiddelde massa van een atoom tot de atomaire massa eenheid
- o Een element omvat verschillende isotopen met verschillende abundanties!
- o We berekenen dus een gemiddelde relatieve atoommassa (Ar )
Dia 13
- C=correct
Dia 16
- PSE: 118 elementen
Dia 17
- Elementen rangschikken volgens toenemende massa en vergelijkbare reactiviteit
Dia 23
- Groepen zijn kolommen
- de rijen zijn Periodisch
- 8 hoofdgroepen en 8 nevengroepen
- Lanthaniden en de Actiniden
, Dia 24
- Waarom ‘PSE?’
- Als eigenschappen van de elementen worden geplot ifv atoomnummer merkt men trends op,
bvb in de atoomstraal
Dia 25
- Ia: alkali metalen
- IIa: aardalkali metalen
- VIIa: halogenen
- VIIIa: edelgassen
- eigenschappen worden bepaald door de elektronische structuur van de atomen
Dia 26
- elementen geven bapaalde spectra af aan een bepaalde kleur
- e- stralen licht uit
Dia 27
-
Dia 28
Dia 29
- V= c/lambda
- Elke schil= energieniveau
- Het hoofdkwantumgetal is een ander woord voor de schil
- K schil heeft hoofdkwantumgetal 2
- E- kunnen geëxciteerd xorden uit lage schil door warmte,…
Dia 30
- E- dat aanwezig is in orbitaal, w gekarajteriseerd door 4 kwantumgetallen
- Subniveau mogelijk
- Vorm w bepaald door het nevenkwantum getal
Dia 33
- Orbitalen: s,p,d,f
- Orbitalen= max. 2 elektronen
- Exacte orbitalen:vb. Px, Py Pz = kenmerken
-
Dia 34
- Samenvatting kwantumgetallen en orbitalen
- BELANGRIJK
Dia 35 - 47
- Elektronenconfiguratie : voorbeeld
