Séances de cours interactif
Thermodynamique
1. En augmentant la température d’un gaz de 50°C à 100°C à volume constant, la
pression du gaz double. Vrai / Faux
2. Le gaz d'un thermomètre à gaz à volume constant est initialement à la température Ti = 0°C et à la
pression Pi = 105 Pa. Quelle est la pression Pf du gaz lorsqu'on le chauffe à la température Tf = 100°C ?
Formule(s) de base utilisée(s) : Résultat analytique : Pf =
Résultat chiffré : Pf =
3. Une bouteille de plongée sous-marine d'une capacité Vf = 35 litres est remplie d'azote (N2) à la
pression Pf = 200 bars et à la température Tf = 20°C. Sachant que le noyau de l'azote est constitué
de 14 nucléons, calculez la masse d'azote ma contenue dans la bouteille.
Formule(s) de base utilisée(s) : Résultat analytique : ma=
Résultat chiffré : ma=
,4. Sur base de la loi des gaz parfaits établissez la loi donnant l'évolution de la pression
atmosphérique en fonction de l'altitude (on supposera que la température est uniforme dans toute
l'épaisseur de l'atmosphère). En considérant une pression atmosphérique normale, calculez la
densité de molécules de l'atmosphère en fonction de l'altitude.
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Thermodynamique
1. En augmentant la température d’un gaz de 50°C à 100°C à volume constant, la
pression du gaz double. Vrai / Faux
2. Le gaz d'un thermomètre à gaz à volume constant est initialement à la température Ti = 0°C et à la
pression Pi = 105 Pa. Quelle est la pression Pf du gaz lorsqu'on le chauffe à la température Tf = 100°C ?
Formule(s) de base utilisée(s) : Résultat analytique : Pf =
Résultat chiffré : Pf =
3. Une bouteille de plongée sous-marine d'une capacité Vf = 35 litres est remplie d'azote (N2) à la
pression Pf = 200 bars et à la température Tf = 20°C. Sachant que le noyau de l'azote est constitué
de 14 nucléons, calculez la masse d'azote ma contenue dans la bouteille.
Formule(s) de base utilisée(s) : Résultat analytique : ma=
Résultat chiffré : ma=
,4. Sur base de la loi des gaz parfaits établissez la loi donnant l'évolution de la pression
atmosphérique en fonction de l'altitude (on supposera que la température est uniforme dans toute
l'épaisseur de l'atmosphère). En considérant une pression atmosphérique normale, calculez la
densité de molécules de l'atmosphère en fonction de l'altitude.
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