Scheikunde hoofdstuk 6 reacties in beweging
Paragraaf 1 reactiewarmte
Een van de belangrijkste wetten in de natuurwetenschappen is de wet van behoud van energie. Die
wet stelt dat bij reacties de totale hoeveelheid energie altijd gelijk blijft. Er kan geen energie
verdwijnen of ineens bij komen.
Sommige stoffen hebben chemische energie in zich opgeslagen en dan kan er energieomzetting
plaatsvinden, bv. bij het verbranden van butaan
Bij alle chemische reacties is er sprake van een energie-effect: er komt
energie4 vrij of er is energie nodig. Bij exotherme reacties komt
energie vrij. Bij endotherme reacties is er voortdurend energie nodig
uit de omgeving.
Alle verbrandingsreacties zijn exotherm. Energie komt vrij in de vorm van warmte en licht. Maar pas
boven de ontbrandingstemperatuur vindt een reactie plaats. De energie die nodig is om een reactie
op gang te brengen heet de activeringsenergie, Eact
In een energiediagram wordt de chemische
energie E van de beginstoffen en van de
reactieproducten weergegeven.
De activeringsenergie is de energie die er nodig
is om de reactie op gang te brengen
De reactiewarmte ΔE is de hoeveelheid energie
die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig
is bij een chemische reactie. Uitgedrukt is joule
per mol (J mol-1)
De soortelijke warmte is de hoeveelheid warmte in joule (J)
die nodig is om één kilogram (kg) van een vloeistof één
kelvin (K) in temperatuur te stijgen.
De vormingswarmte is de hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig
is bij het vormen van één mol van een verbinding uit de elementen
(niet-ontleedbare stoffen). De eenheid is joule per mol (J mol -1).
BINAS 57AB
De reactiewarmte kun je berekenen uit de vormingswarmten
Paragraaf 1 reactiewarmte
Een van de belangrijkste wetten in de natuurwetenschappen is de wet van behoud van energie. Die
wet stelt dat bij reacties de totale hoeveelheid energie altijd gelijk blijft. Er kan geen energie
verdwijnen of ineens bij komen.
Sommige stoffen hebben chemische energie in zich opgeslagen en dan kan er energieomzetting
plaatsvinden, bv. bij het verbranden van butaan
Bij alle chemische reacties is er sprake van een energie-effect: er komt
energie4 vrij of er is energie nodig. Bij exotherme reacties komt
energie vrij. Bij endotherme reacties is er voortdurend energie nodig
uit de omgeving.
Alle verbrandingsreacties zijn exotherm. Energie komt vrij in de vorm van warmte en licht. Maar pas
boven de ontbrandingstemperatuur vindt een reactie plaats. De energie die nodig is om een reactie
op gang te brengen heet de activeringsenergie, Eact
In een energiediagram wordt de chemische
energie E van de beginstoffen en van de
reactieproducten weergegeven.
De activeringsenergie is de energie die er nodig
is om de reactie op gang te brengen
De reactiewarmte ΔE is de hoeveelheid energie
die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig
is bij een chemische reactie. Uitgedrukt is joule
per mol (J mol-1)
De soortelijke warmte is de hoeveelheid warmte in joule (J)
die nodig is om één kilogram (kg) van een vloeistof één
kelvin (K) in temperatuur te stijgen.
De vormingswarmte is de hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig
is bij het vormen van één mol van een verbinding uit de elementen
(niet-ontleedbare stoffen). De eenheid is joule per mol (J mol -1).
BINAS 57AB
De reactiewarmte kun je berekenen uit de vormingswarmten
