Samenvatting chemie : thermodynamica

T1 : THERMODYNAMICA

1 WAT IS EEN SYSTEEM

thermodynamica De studie van de omzettingen van de energie
tijdens een chemisch proces
Systeem Een proces in een bepaald, begrensd deel van
het heelal
omgeving Alles wat niet tot het systeem behoort
schema




Soorten systemen - Open systeem
- Gesloten systeem
- Geïsoleerd systeem
Open systeem Een systeem waarin de hoeveelheid materie en
de hoeveelheid energie niet constant blijven
Gesloten systeem Een systeem waarin de hoeveelheid materie
niet wijzigt, maar waarin de hoeveelheid
energie wel kan veranderen, m.a.w. er
gebeuren energie-uitwisselingen met de
omgeving.
Geïsoleerd systeem Een systeem waarin de hoeveelheid materie en
de totale hoeveelheid energie constant blijven.
Adiabatisch proces Een proces dat zich afspeelt in een volledig
geïsoleerd systeem
open gesloten geïsoleerd open gesloten geïsoleerd
Materie Materie Niet constant Constant
energie constant
energie Niet Niet constant
constant constant
2 BASISPRINCIPE VAN DE THERMODYNAMICA

= De wet van behoud van energie
Synoniem 1ste hoofdwet van de thermodynamica
Wat is dit Energie kan noch geschapen, noch vernietigd
worden. Energie kan alleen van de ene vorm in
de andere worden omgezet.
3 INWENDIGE ENERGIE

Inwendige energie De totale energie van een molecule
symbool U
eenheid Joule J
Uit wat bestaat de inwendige energie - Massa
- Kinetische energie
- Potentiële energie
Kinetische energie als gevolg van Bewegingen Ek
Potentiële energie als gevolg van De interacties met andere moleculen E p