Sumario Resumen Química Tema 1, Estructura Atómica

TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA

1. INTRODUCCIÓN
1.1. TIPOS DE RADIACIONES

- Radiación alfa (α): partículas cargadas positivamente. Núcleos de
átomos de He que han perdido 2 electrones (He 2+ )

- Radiación beta (β): partículas cargadas negativamente (electrones)

- Radiación gamma (γ): radiaciones sin masa ni carga de alto
contenido energético (radiación electromagnética de alta frecuencia)

Todas las radiaciones son emitidas desde el núcleo



1.2. ISÓTOPOS
𝐴
Elementos con = nº atómico (Z) y ≠ nº másico (A) 𝑋𝑍

Z = p+ = e- // A=p+n
12 11 13
Cambia el nº de protones → 𝐶6 , 𝐶6 , 𝐶6



1.3. ÓNDAS

Perturbación vibracional por medio de la cual se transmite energía

- Longitud de onda: λ (m)
−1
- Frecuencia: ν (𝑠 )

- Velocidad: v = λ · ν

𝑐
λ = ν

8
𝑐 = 3 · 10 𝑚/𝑠

, 1.4. ESPECTROS ATÓMICOS

Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía
(descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de
determinadas longitudes de onda.

- Espectro de emisión: desprende energía, va de 𝑛𝑖 > 𝑛𝑓




- Espectro de absorción: necesita energía, va de 𝑛𝑖 < 𝑛𝑓




2. TEORÍA CUÁNTICA. MODELO ATÓMICO DE BOHR
2.1. EFECTO FOTOELÉCTRICO

Max Planck (1900) → Hay una cantidad mínima de energía que podía
ser emitida o absorbida por un átomo

𝐸 = ℎ · ν
E = energía
−34
h = 6'66 · 10 𝐽·𝑠
ν = frecuencia

EFECTO FOTOELÉCTRICO: emisión de e- desde la superficie de
metales expuestos a una luz. Para que ocurra tiene que darse:

ν𝑖 > ν𝑢
ν𝑖 = Frecuencia incidida
ν𝑢 = Frecuencia umbral (mínima frecuencia para arrancar un e-) /
trabajo de extracción / función de trabajo

𝐸𝑖 = 𝐸𝑢 + 𝐸𝑐
𝐸𝑖 = Energía de luz incidida
𝐸𝑢 = Energía umbral
1 2
𝐸𝑐 = 2
· 𝑚𝑣 = Energía cinética, la del e- que salta