Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie

H6: biochemische kinetiek

Reactiesnelheid voor biochemische reacties

 A2 + B2  2AB
−[ A 2 ] −[ B2 ] + [ AB ]
 V= = =
1 1 2
o + = concentratie neemt toe
o - = concentratie neemt af
x y
 V =K∗[ A2 ] ∗[ B2 ]
o X +Y =de totale orde


Verandering van de concentratie met de tijd

 Eersteordereactie
[ A ]0
o [ A ]=
2
ln 2
o t 1=
2
vk
 Tweedeordereactie
1 1
o = + vkt
[ A ] [ A ]0
1
o t 1=
2 vk [ A ] 0
 Zero-ordereactie
o [ A ] ¿ [ A ]0 −vkt
[ A ]0
o t 1=
2
2 vk


Moleculaire verklaring van de reactiesnelheid

 Botsingstheorie
o Niet elke botsing is effectief
- De richting waarin moleculen botsen kan ongeschikt zijn
- Rekening houden met de probabiliteitsfoctor p = de waarschijnlijkheid voor geschikte
richting bij botsing
o De kinetische E kan te laag zijn
- Elastische botsingen: moleculen naderen elkaar slechts tot op een van der waalsafstand
en kaatsen onveranderd terug
- Hogere kinetische E kan de onderlinge afstotende krachten overwinnen waardoor ze in
elkaar dringen en nieuwe bindingen vormen en veranderd terug kaatsen
o S= p∗f∗Z
- S = moleculen die effectief botsen en reageren
- P = probabiliteit voor juiste botsingsrichting
- F = fractie van de moleculen met voldoende kinetische E
- Z = aantal botsingen
 Theorie van de overgangstoestand