Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie

H5: zuren en basen

Het bronsted-lowryconcept

 Zuur: kan H+ afgeven
 Base: kan H+ opnemen
 Amfiprotisch bestanddeel: een bestanddeel dat én als zuur én als base kan optreden
 NH3 + H2O  NH4+ + OH-
o B1 + Z2  Z1 + B2
 HOAc + H2O  OAc- + H3O+
o Z1 + B2  B1 + Z2


De sterkte van zuren en basen

 Hoe sterker het zuur, hoe zwakker het geconjungeerde base
 Het evenwicht is steeds verschoven naar de kant waar zich het relatief zwakste zuur en zwakste
base bevindt


De zuursterkte van covalente hydriden

 Hydride = HX
 Hoe groter de EN-waarde van X, hoe sterker de e- naar X getrokken worden, hoe gemakkelijker
waterstof als H+ achterblijft en dus hoe groter de zuursterkte van HX
 Hoe groter het volume van X, hoe verspreider de e--wolk rond X, hoe kleiner de partiële
ladingsdichtheid van X, hoe gemakkelijker de ionisatie met vorming van H+ gebeurt. Hoe groter
de afmeting van X, hoe sterker het zuur


De zuursterkte van oxozuren

 Bij oxozuren zijn de zure H-atomen altijd gebonden aan een O-atoom = HOZO n
 Hoe groter n, hoe sterker het zuur n=0 Zeer zwak zuur HOCl
n=1 Zwak zuur HOClO
n=2 Sterk zuur HOClO2
n=3 Zeer sterk zuur HOClO3
Het ionenproduct van water

 H2O + H2O  H3O+ + OH-
o B1 + Z2  Z1 + B2
 KW = ¿ x ¿ = ¿ x ¿ = 1 x 10-14


Sterke zuren en basen in water

 Sterke zuren zijn in water volledig geïoniseerd
 Sterke basen zijn in water volledig gedissocieerd