Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie

H4: oplossingen, oplosbaarheid en concentratie

Oplosproces

 Attractiekrachten tussen moleculen van de opgeloste stof moeten onderling vergelijkbaar zijn
omdat ze verbroken moeten worden om te kunnen oplossen
o Apolaire stoffen lossen op in apolaire stoffen en dus niet in water
o Polaire stoffen lossen op in polaire stoffen en dus in water
o Ionaire bestandsdelen lossen goed op in polaire oplosmiddelen en dus in water
o Organische bestanddelen lossen meestal niet goed op in water door de hydrofobe
bestanddelen
o Organische bestanddelen die over voldoende aminogroepen bezitten zijn wel goed oplosbaar
in water door de vorming van H-bruggen
o Organische bestanddelen die beschikken over een hydrofiele kop en een hydrofobe staart
zullen in water micellen vormen
o Netwerkkristallen zoals diamant zijn onoplosbaar in alle oplosmiddelen


Lichaamsvocht

 Water + electrolyten
 ICF = intra cellular fluids
 ECF = extra cellular fluids


Oplosbaarheid

 A2B (v)  2A+(aq) +B2-(aq)
 Ks = het oplosbaarheidsproduct
o Ks = ¿ ¿
 S = de oplosbaarheid
o S = ¿¿ = ¿¿
 Oplosbaarheid kunnen berekenen uit oplosbaarheidsproduct en omgekeerd
 Oplosbaarheidsproduct en neerslagvorming
o Q = Ks oplossing is verzadigd
o Q < Ks oplossing is onverzadigd
o Q > Ks oplossing is onverzadigd en er zal neerslagvorming ontstaan tot Q = K s


Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden, kwalitatieve benadering

 Invloed van de druk en temperatuur op de oplosbaarheid
o Endotherm: S als T
o Exotherm: S als T
 Invloed van het zouteffect op de oplosbaarheid
o De aanwezigheid van zouten zorgt voor een S
 Invloed van hydrolyse en zuurtegraad van de oplossing
o Door hydrolyse van anionen zal S
 Gemeenschappelijkioneffect
o Toevoegen van een electrolyt met een gemeenschappelijk ion zal S
 Invloed van complexvormers