Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie

H3: de chemische reactie

Stofhoeveelheid, terminologie

 Stofhoeveelheid = aantal gelijksoortige eenheden waaruit ze is opgebouwd
 1mol is de hoeveelheid van die stof die evenveel eenheden bevat als er andere atomen zijn in
12g
 Getal van avogadro = 6,02 x 1023 deeltjes per mol

Nuclidemassa Massa van 1 nuclide
Atoommassa AM Massa van 1 atoom (zie PSE)
Molecuulmassa MM Massa van 1 molecule = som van AM
Ionmassa Massa van 1 ion = massa van het ongeladen deeltje
Formulemassa FM Massa van 1 formule eenheid = som van de ionmassa’s
Molaire massa / M De massa van 1 mol van een bestandsdeel, uitgedrukt
molmassa in gram
 Kunnen berekenen zie p2-4


Redoxreacties

 Reduceren = OG 
 Oxideren = OG 

In zuur milieu In basisch milieu
Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe
Waar H tekort is: voeg evenveel H+ toe Waar H tekort is: voeg evenveel H2O toe
en aan de andere kant evenveel OH - toe
 Kunnen berekenen


Chemisch evenwicht

 A2 + B2  2AB Q < K (K is groot) Reactie naar R
[ AB ] 2 Q > K (K is klein) Reactie naar L
 Qev = Kc= Q=K Evenwichtstoestand
[ A 2 ][ B2 ]
2
 Kp = (Pab) / (Pa2 x Pb2)
 Kp = Kc x (RT)∆n


Le chatelier

 Een systeem in evenwicht waarop een invloed van buitenaf wordt uitgeoefend reageert zo dat
die invloed zal tegenwerken ter bereiking van een nieuw evenwicht

C  (links) Evenwicht naar rechts
P  (links) Evenwicht naar rechts
V  (links) Evenwicht naar rechts
T  (links) (exotherm) Evenwicht naar links want k daalt met T
T  (links) (endodtherm) Evenwicht naar rechts want k stijgt met T
Katalysator Geen invloed op de ligging van het evenwicht