Samenvatting organische chemie 1BLC

Organische
door Noor Vinoelst
chemie
periode 3-4

4 Sp .
-
120 u

,HOOFDSTUK 1 JINERING & ALGEMENE BEGRIPPEN :




1. 1. SITUERING VD ORGANISCHE CHEMIE

Organische verbindingen =
koolstofverbinding rs
verbindingen die voor het functioneren ù levende wezens
zorgen

>
waarom koolstof zo cruciaal ? → koolstof staat centraal in het periodiek systeem . Dit betekend dat koolstof niet

geneigd is om e- op te nemen of af te maar wel om e- te delen / C behoort tot
groep Iva )
geven , .




1. 1. BINDINGEN & LADINGEN

koolstofatomen kunnen de edelgasconfiguratie bereiken door covalente
bindingen aan te
gaan
en C
gaat steeds

geneigd z n om 4
bindingen aan te
gaan
= vier
waardigheid is koolstof



meest voorkomende elementen / F, At )
in
organische verbindingen : C ,
H ,
0
,
N ,
2
,
P ,
halogenen U
,
Br ,
I
,




1. 1. 1. POLARITEIT VAN COVALENTE BINDINGEN

binding delen
covalente = e-
gemeenschappel k

niet -


polaire covalente
binding = e-
z n gel k
verdeeld
vd
over de atomen ~ dit is een
gevolg gel ke
elektronegativiteiten vd atomen die als
binding partners
optreden ( br Hz Fz .


, ,
. . .
)


elektronegativiteit =
geeft weer in welke mate een

atoom de e- naar zich toe trekt



polaire covalente
binding = covalente
binding waarb de
de Ü
lading niet
gel k verdeeld is over atomen omwille
) het meest elektronegatieve
een verschil in
elektronegativiteit tussen de bindings partners ( bv.HU NH } atoom
is
,
.

,
. .




heeft de
grootste ladingsdichtheid rond zich & zal dus
gedeeltel k negatief geladen z n bv St S .
-




H U
ionaire & polaire
> een polaire binding
covalente zit tussen de extremen Ù een een niet -
covalente binding is



hoe het verschil
elektronegativiteit hoe het ionair karakter vd binding kleiner
groter in
groter hoe het
→
,


verschil in elektronegativiteit hoe groter het vd
, covalent karakter
binding

polaire covalente verbinding = is
langs 1
z de gedeeltel k positief geladen ( St ) &
langs de andere
z de gedeeltel k
negatief geladen 1 g- )


1. 1. 1. DIPOOLMOMENT

een polaire binding gedraagt zich als een dipool =
ze heeft een
negatieve & een positieve kant is een dipool
wordt aangeduid met een vector / ) en de
p l w st in de zin naar waar de e-
gestuurd worden / =
partieel
vd
negatieve deel
binding )
1
ijijij ijij ij ijijij ij

, De
grootte vd dipool wordt
weergegeven door het

dipoolmoment µ

µ
=
lading × afstand / eenheid = de
bye D),




-18
1 D= t.to en om




polariteit : c- H N H 0 H
-
-




als 1 molecule slechts 1 covalente binding bezit is het dipoolmoment vd molecule het dipoolmoment
gel k aan

W
binding
als 1 molecule meerdere covalente bindingen bezit is het
dipoolmoment vd molecule afhankel k Ú het
dipoolmoment Ú

alle
bindingen & van de geometrie vd molecule ( vectoriële som )




1. 1. 3. POTENTIAAL MAP

hoe de
potentiaalmap geeft aan via kleuren
lading
verdeeld zit in een molecule


Rood meest elektrostatische potentiaal
=
negatieve
elektronen
=
r k

Blauw =
meest positieve elektrostatische potentiaal
=
elektronen arm




1. 3. OXIDATIETOESTAND VAN KOOLSTOF

oxidatietoestand Ú een atoom in een verbinding is afhankel k vd andere
atomen waaraan het atoom in kwestie gebonden is → minder

elektronegatieve atomen doen de oxidatietoestand met 1 eenheid dalen ,



negatievere elementen doen de oxidatietoestand met 1 eenheid st gen
elektro

b dubbele bindingen wordt de b drage tot de oxidatietoestand verdubbeld
is
,
-




b drievoudige bindingen worden verdrievoudigd

de oxidatietoestand houdt verband met de elektronendichtheid rond het atoom

waarde
~
een ( met een kleine voor het
oxidatiegetal ( negatief ) is een C

dat elektronen r k is . Een C met een
hoger oxidatiegetal komt overeen met
een C dat elektronen armer is .




1
ijijijij ij ij

, 1. 4. RUIMTEL KE BOUW ROND (

HYBRIDIJAÌIE ( .
s C heeft Ge
-



verdeelt over verschillende orbitalen


JP } :
? H




|
" " "× "" " " " " "" " " ° " """ " " " "" "
? ( ?
H


?

Ge 7- e-
-




? '
is




H
11 21 2N 2M 212
? ( bv .

Methylanion :
H C


H
?

?
gpz :




/
? 11 21 2 µ× Zpy zpz
(
" " "° "
? "" "" "" "
use
-



Ge
'


>
?
H

? 11 21 2 µ× 2M 212
( bv .


Methyl kation :
H C

H
?
die loodrecht op C
?
'
p-orbitaal leeg
H

( ? 11 21 Zpx Zpy zpz br radicaal
methyl "
•
.
:
' •




, H

'
ongepaard e-




y
'
JP :
? ( ?
11 21 Zpx Zpy zpz „ man , , ,, ,




C die 4 carbokationen carbanionen & radicalen
geen bindingen aangaan :
,


s carbokation carbenivmion = C
draagt een
pos .


lading
' carbanion = C
draagt een
neg .


lading
s radicaal =
C bevat ongepaard e-




1. 9. STRUCTUUR

door
C ,
N ,
0 &
halogenen z n maximaal 8 e-
omringd in
overeenstemming met de
octetregel ~ niet
gebruikte
valentie e-
z n vr e elektronenparen
-




beknopte structuurformule =
vr elektronenparen & covalente
bindingen worden weggelaten

skelet notatie = zelfde als beknopte structuurformule maar C worden niet
geschreven en komen overeen met de hoek -




worden
punten vd l ntjes en waterstoffen niet
weergegeven
0

bv .
( H } ( Hz ( OCH } ~




brutoformule = # elementen
aangegeven als index bv . ( H > CH , COCH } ~ ( 41-180 J
ijijijijij IJ