Samenvatting Algemene chemie, - 1e bachelor Farmacie ISBN: 9789020966817 Algemene Chemie

CHEMIE ALGEMENE CONCEPTEN
HFST 1
CHEMISCHE EN FYSISCHE EIGENSCHAPPEN
 Chemische
 Omzetting van een stof in een andere
 Interacties tussen verschillende stoffen
 Reactiviteit van een stof t.o.v. O2  verbranding
 Fysische
 Geen omzetting van ene stof in de andere
 Verdamping water
 Kleur van een bloem
 Uitkristalliseren van een stof uit water

ELEMENTEN, VERBINDINGEN EN MENGESELS
 Elementen
 Eenvoudigste soort materie
 Een enkele atoomsoort
 Monoatomisch
 Edelgassen
 Diatomisch
 Zuurstof O2
 Chloor Cl2
 Stikstof N2
 Groot aantal atomen
 Ozon 03
 Zwavel S8
 Metalen
 Oneindig netwerk van metaalkernen met beweegbare elektronen
 Grafiet
 Koolstof
 2 dimensionele schikking
 Diamant
 Koolstof
 3 dimensionele schikking
 Verbindingen
 Meer dan 1 atoomsoort
 Water H2O
 Keukenzout NaCl
 Ethanol C2H6O

,  Elementen en verbindingen hebben constante samenstelling = zuivere stoffen
 Mengsel
 Twee of meerdere zuivere stoffen die fysisch met elkaar gemengd zijn
 De stoffen reageren niet
 Je kan de stoffen ook weer uit elkaar halen
 Heterogeen
 Verschillende fasen
 Vaste deeltjes in een vloeistof
 Makkelijk aan te duiden
 2 verschillende stoffen, 2 verschillende fasen
 Homogeen
 NaCl in water
 Na+ en Cl- ionen verdelen zich homogeen
 Samenstelling overal hetzelfde
 Geen chemische bindingen tussen samenstellende delen
 Scheiding mogelijk door fysisch proces
 Geen constante samenstelling
 Verschillende verhoudingen
 Meer van A dan van B of omgekeerd

DE MASSAWETTEN
 Behoud van massa
 Massa verandert niet tijdens een chemische reactie
 Kernreactie  massa omgezet naar energie
 Constante massaverhouding
 Verhouding van massa’s van de verschillende atomen in een verbinding is constant
 NaCl  Na/Cl = 0,648
 Veelvuldige verhoudingen
 Als elementen A en B verschillende verbindingen vormen, dan verhouden de massa’s
van B die met eenzelfde massa van A reageren, zich als gehele getallen
 CO en CO2

ATOOMTHEORIE VAN DALTON
 Atoom kleinste onderdeel van de materie
 Fout  kern, elektronen, subatomaire deeltjes, …
 Alle atomen van eenzelfde atoomsoort zijn hetzelfde
 Fout  isotopen
 Een verbinding is een combo van verschillende atoomsoorten en heeft een welbepaalde
samenstelling
 In een chemische reactie worden atomen herschikt zonder dat ze veranderen

,  Fout  kernreactie
 Dalton
 Ontdekker daltonisme (kleurenblindheid rood en groen)
 Belangrijke chemici
 Atomen  bolletjes met een code

ATOMEN
 Positieve kern en negatieve elektronen
 Aangetoond door Faraday
 Experiment Thompson
 Afbuigen elektronen in kathodestraling (negatief)
 Elektronen werden met een bepaalde v in een buis gebracht
 Het elektron buigt af want – en – stoten elkaar af
 Uit de hoek van de afbuiging kan je de massa van een elektron afleiden





 Experiment Rutherford
 Voor experiment van R dachten ze dat een atoom massief was.
 Radioactiviteit van uranium kwamen a-deeltjes vrij
 A-deeltje kern van helium
 2 protonen en 2 neutronen
 Ze bewogen met een bepaalde v door een goudfolie
 Ze gingen dwars door de goudfolie
 Bewees dat een atoom zeer ijl was
 Soms gebeurde er een afwijking in de koers
 Hieruit kon hij samenstelling kern afleiden
 Protonen en neutronen

KARAKTERISTIEKEN VAN ATOMEN
 Naam
 Afgeleid van ontdekker, vindplaats, land, eigenschappen, …
 Symbool
 Een of twee letters
 Afkorting Latijnse of Griekse naam
 Atoomnummer Z
 Geheel getal = aantal protonen in kern
 Massagetal A
 Protonen + neutronen
 Isotopen

,  Zelfde Z, andere A
 A is superscript
 Z in subscript
 Uitzondering H
 Isotoop tritium T
 Relatieve atoommassa
 Onbenoemd getal
 Geen eenheid
 Drukt uit hoeveel keer de massa van het atoom groter is dan amu (atomaire massa-
eenheid)
 Amu = 1/12 van de absolute massa van het 12C-atoom (1,66 x 10^-24)
 Geen gehelde getallen
 Gemiddelde van de isotopen

HET PERIODIEK SYSTEEM DER ELEMENTEN
 Geeft periodieke variatie van atoomeigenschappen weer
 Hoofdgroepen, nevengroepen
 Horizontale rij  periode
 Verticale kolom  groep
 Aangegeven door cijfers + A, B
 Klassen
 Metalen
 Niet-metalen
 Metalloïden
 Blokken
 S, P, D, F

ZUIVERE STOFFEN
 Edelgassen  ongebonden
 Covalente verbindingen
 Gemeenschappelijke elektronen aan elkaar gebonden
 Ionische verbindingen
 Elektronenoverdracht
 Binding is het gevolg van een aantrekking tussen anionen (-) en kationen (+)

KARAKTERISTIEKEN
 Chemische formule
 Empirische formule
 Verhoudingen
 Moleculeformule
 Alle atomen binnen 1 molecule
 Structuurformule