Formularium Chemische Homeostase 2025/26

Formularium Chemische Homeostase:

Hoofdstuk Thermodynamica:
∆ G=∆ H−T∗∆ S

∆ H =∆ U + p∗∆ V =q met ∆ U =q+ w
w=− pex∗∆ V

q=n∗∆ H

q=Cp∗∆ T

------------------------------------------------------------------------------------------------
∆ G=∆ G °+ RT ln Q

Bij evenwicht (∆ G=0 ; T =298 K ¿  ∆ G °=−RT ln Kev



Hoofdstuk Zuur-Base :
Autoprotolyse: H2O + H2O  H3O+ + H+

KW = (H3O+) * (H+) = 10-14

KW = KA * KB

! Hoe groter de pKA, hoe zwakker het zuur en hoe sterker de
geconjugeerde base !

Sterke zuren pKA < -1.74 Zeer
zwakke base

Zwakke zuren -1.74 < pKA < 15.74 Zwakke
basen

Zeer zwakke zuren pKA > 15.74
Sterke basen



Wanneer -x en wanneer -concentratie?

 Sterk zuur/base (aflopende pijl, geen KA gegeven)  min de
concentratie zelf.
 Zwak zuur/base (evenwichtspijl, wel een KA of KB gegeven) 
min x.

--------------------------------------------------------------------------------------------