Forensische Chemie Jaar 1
H1 Matter and measurements
§1.1 Chemistry: The Central Science
Chemie à studie van de aard, eigenschappen en transformaties van materie.
Materie à alles wat massa en volume heeft.
Chemische methode à het systematische proces van observatie, hypothese en
experimenteren dat gebruikt wordt om kennis uit te breiden.
Chemische compositie à waarvan materie is gemaakt
Chemische reactiviteit à hoe materie zich gedraagt
Fysische verandering à verandert het chemische onderdeel van een substantie niet
(ijs à water)
Chemische verandering à verandert het chemische onderdeel van een substantie wel, er
wordt een nieuwe substantie met eigen eigenschappen gevormd: (ijzer à roest)
§1.2 States of Matter
• Solid (s) à vast volume en vorm
• Liquid (l) à vast volume, geen vaste vorm
• Gas (g) à geen vast volume, geen vaste vorm
§1.3 Classification of Matter
Zuiver à eenvormige chemische compositie
Mengsel à meerdere substanties die variëren in compositie en eigenschappen
• Homogeen mengsel à mengsel van 1 fase
Kan worden gescheiden zonder de chemische eigenschappen te veranderen.
- Element = bestaat uit 1 atoomsoort
- Verbinding = bestaat uit meerdere atoomsoorten
• Heterogeen mengsel à mengsel van meerdere fasen
Kan niet worden gescheiden zonder de chemische eigenschappen te veranderen.
§1.4 Chemical Elements and Symbols
Ar Argon Co Kobalt P Fosfor
Bi Bismut I Jood Pt Platina
B Boor Mn Mangaan Si Silicium
Hg Kwik Rn Radon S Zwavel
Ag Zilver Ni Nikkel
§1.5 Chemical Reactions: Examples of Chemical Change
Chemische reactie à proces dat de chemische compositie van substanties verandert.
§1.6 Physical Quantities: Units and Scientific Notation
Fysische grootheid à fysische eigenschap die gemeten kan worden.
Mega = 106 Deci = 10-1 Nano = 10-9
3 -2
Kilo = 10 Centi = 10 Pico = 10-12
2 -3
Hecto = 10 Milli = 10 Femto = 10-15
1 -6
Deca = 10 Micro = 10
1
Anne Nagtegaal
, §1.7 Measuring Mass, Length and Volume
Massa à hoeveelheid materie in een object (is hetzelfde op elke locatie)
Gewicht à gravitatiekracht dat de aarde op een object uit oefent
De massa kan bepaald worden door het gewicht van een object te vergelijken met een
standaard/bekend gewicht.
§1.8 Measurement and Significant Figures
• Nullen in het midden van getallen zijn significant.
• Nullen aan het begin van getallen zijn niet significant.
• Nullen aan het einde van getallen na een decimale punt zijn significant.
• Nullen aan het einde van getallen na een komma zijn niet significant.
Exacte getallen hebben geen invloed op significantie.
§1.9 Rounding Off Numbers
• Bij vermenigvuldigen en delen is het aantal significante cijfers het laagste aantal
significante cijfers van je originele getallen.
• Bij optrekken en aftrekken is het aantal significante cijfers het laagste aantal cijfers
achter de komma.
§1.10 Problem Solving: Unit Conversions and Estimating Answers
Factor-label methode à kruislings vermenigvuldigen m.b.v. de omzettingsfactor om de
juiste eenheid te verkrijgen.
§1.11 Temperature, Heat and Energy
Energie à het vermogen om te werken of warmte aan te voeren.
Een verandering van 1°C is gelijk aan een verandering van 1 K,
maar Temperatuur (K) = … °C + 273.15
Calorie à hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 gram water met 1°C te
verhogen (1 cal = 4.184 J)
Soortelijke warmte à hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 gram van
de betreffende stof met 1°C te verhogen (in cal/ g °C of J/ g °C)
Warmte = massa x temperatuursverandering x soortelijke warmte
§1.12 Density and Specific Gravity
Dichtheid à verhouding tussen de massa en het volume van een object (in g/cm3 of g/mL).
Dichtheid = massa / volume
Relatieve dichtheid à dichtheid van de substantie / dichtheid van water
Kan gemeten worden met een hydrometer:
(glazen buisje met balletje, hoe dieper de meter zinkt hoe lager de dichtheid)
2
Anne Nagtegaal
, 3
Anne Nagtegaal
H1 Matter and measurements
§1.1 Chemistry: The Central Science
Chemie à studie van de aard, eigenschappen en transformaties van materie.
Materie à alles wat massa en volume heeft.
Chemische methode à het systematische proces van observatie, hypothese en
experimenteren dat gebruikt wordt om kennis uit te breiden.
Chemische compositie à waarvan materie is gemaakt
Chemische reactiviteit à hoe materie zich gedraagt
Fysische verandering à verandert het chemische onderdeel van een substantie niet
(ijs à water)
Chemische verandering à verandert het chemische onderdeel van een substantie wel, er
wordt een nieuwe substantie met eigen eigenschappen gevormd: (ijzer à roest)
§1.2 States of Matter
• Solid (s) à vast volume en vorm
• Liquid (l) à vast volume, geen vaste vorm
• Gas (g) à geen vast volume, geen vaste vorm
§1.3 Classification of Matter
Zuiver à eenvormige chemische compositie
Mengsel à meerdere substanties die variëren in compositie en eigenschappen
• Homogeen mengsel à mengsel van 1 fase
Kan worden gescheiden zonder de chemische eigenschappen te veranderen.
- Element = bestaat uit 1 atoomsoort
- Verbinding = bestaat uit meerdere atoomsoorten
• Heterogeen mengsel à mengsel van meerdere fasen
Kan niet worden gescheiden zonder de chemische eigenschappen te veranderen.
§1.4 Chemical Elements and Symbols
Ar Argon Co Kobalt P Fosfor
Bi Bismut I Jood Pt Platina
B Boor Mn Mangaan Si Silicium
Hg Kwik Rn Radon S Zwavel
Ag Zilver Ni Nikkel
§1.5 Chemical Reactions: Examples of Chemical Change
Chemische reactie à proces dat de chemische compositie van substanties verandert.
§1.6 Physical Quantities: Units and Scientific Notation
Fysische grootheid à fysische eigenschap die gemeten kan worden.
Mega = 106 Deci = 10-1 Nano = 10-9
3 -2
Kilo = 10 Centi = 10 Pico = 10-12
2 -3
Hecto = 10 Milli = 10 Femto = 10-15
1 -6
Deca = 10 Micro = 10
1
Anne Nagtegaal
, §1.7 Measuring Mass, Length and Volume
Massa à hoeveelheid materie in een object (is hetzelfde op elke locatie)
Gewicht à gravitatiekracht dat de aarde op een object uit oefent
De massa kan bepaald worden door het gewicht van een object te vergelijken met een
standaard/bekend gewicht.
§1.8 Measurement and Significant Figures
• Nullen in het midden van getallen zijn significant.
• Nullen aan het begin van getallen zijn niet significant.
• Nullen aan het einde van getallen na een decimale punt zijn significant.
• Nullen aan het einde van getallen na een komma zijn niet significant.
Exacte getallen hebben geen invloed op significantie.
§1.9 Rounding Off Numbers
• Bij vermenigvuldigen en delen is het aantal significante cijfers het laagste aantal
significante cijfers van je originele getallen.
• Bij optrekken en aftrekken is het aantal significante cijfers het laagste aantal cijfers
achter de komma.
§1.10 Problem Solving: Unit Conversions and Estimating Answers
Factor-label methode à kruislings vermenigvuldigen m.b.v. de omzettingsfactor om de
juiste eenheid te verkrijgen.
§1.11 Temperature, Heat and Energy
Energie à het vermogen om te werken of warmte aan te voeren.
Een verandering van 1°C is gelijk aan een verandering van 1 K,
maar Temperatuur (K) = … °C + 273.15
Calorie à hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 gram water met 1°C te
verhogen (1 cal = 4.184 J)
Soortelijke warmte à hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 gram van
de betreffende stof met 1°C te verhogen (in cal/ g °C of J/ g °C)
Warmte = massa x temperatuursverandering x soortelijke warmte
§1.12 Density and Specific Gravity
Dichtheid à verhouding tussen de massa en het volume van een object (in g/cm3 of g/mL).
Dichtheid = massa / volume
Relatieve dichtheid à dichtheid van de substantie / dichtheid van water
Kan gemeten worden met een hydrometer:
(glazen buisje met balletje, hoe dieper de meter zinkt hoe lager de dichtheid)
2
Anne Nagtegaal
, 3
Anne Nagtegaal
