Samenvatting Scheikunde
Hoofdstuk 8, Ruimtelijke bouw van moleculen
Hoofdstuk 8
Paragraaf 1, Lewisstructuren
Lewistheorie
Valentie-elektronen zijn belangrijk bij de vorming van atoombindingen en om de ruimtelijke
bouw op microniveau te kunnen verklaren.
De Lewistheorie voorspelt hoe de elektronenwolk eruitziet.
Octetregel = dat de meest stabiele toestand van een atoom is als die de edelgasconfiguratie
bezit. Om dit te bereiken moeten niet-metaal atomen elektronen lenen van andere atomen,
het aantal te lenen elektronen bepaalt de covalentie.
In een structuurformule wordt een gemeenschappelijk elektronenpaar aangegeven met een
streepje tussen de atomen (atoombinding).
Bij een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergeven, ook degene die zich niet
in een atoombinding bevinden. Degene die niet in een atoombinding zitten vormen vaak
paren -> vrije of niet-bindende elektronenparen. Deze teken je met puntjes of streepjes.
Formele lading
Het kan zijn dat in een lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen maakt dan
je verwacht van de covalente. Wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het
aantal valentie-elektronen van dat atoom, heeft het atoom een formele lading.
1. Om deze lading te bepalen moet eerst de lewisstructuur worden getekend, waarbij
alle atomen voldoen aan de octetregel.
2. Vervolgens tel je het aantal elektronen dat zich op elk atoom bevindt (een
atoombinding telt voor 1)
3. Je trekt van het aantal valentie-elektronen het aantal aanwezige elektronen af en dan
houdt je een lading over, deze omcirkel je om verwarring te voorkomen.
4. De ladingen bij elkaar is de formele lading.
Mesomere grensstructuren
Soms kunnen er van een molecuul meerdere lewisstructuren worden opgesteld, die aan de
edelgasconfiguratie voldoen. Deze verschillende mogelijke lewisstructuren = mesomere
grensstructuren.
Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit vaak tot grotere
stabiliteit van dit molecuul.
Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is degene met de minste formele
ladingen de stabielste. Andere structuren komen nog wel voor, maar in een soort van
gemiddelde.
Hoofdstuk 8, Ruimtelijke bouw van moleculen
Hoofdstuk 8
Paragraaf 1, Lewisstructuren
Lewistheorie
Valentie-elektronen zijn belangrijk bij de vorming van atoombindingen en om de ruimtelijke
bouw op microniveau te kunnen verklaren.
De Lewistheorie voorspelt hoe de elektronenwolk eruitziet.
Octetregel = dat de meest stabiele toestand van een atoom is als die de edelgasconfiguratie
bezit. Om dit te bereiken moeten niet-metaal atomen elektronen lenen van andere atomen,
het aantal te lenen elektronen bepaalt de covalentie.
In een structuurformule wordt een gemeenschappelijk elektronenpaar aangegeven met een
streepje tussen de atomen (atoombinding).
Bij een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergeven, ook degene die zich niet
in een atoombinding bevinden. Degene die niet in een atoombinding zitten vormen vaak
paren -> vrije of niet-bindende elektronenparen. Deze teken je met puntjes of streepjes.
Formele lading
Het kan zijn dat in een lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen maakt dan
je verwacht van de covalente. Wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het
aantal valentie-elektronen van dat atoom, heeft het atoom een formele lading.
1. Om deze lading te bepalen moet eerst de lewisstructuur worden getekend, waarbij
alle atomen voldoen aan de octetregel.
2. Vervolgens tel je het aantal elektronen dat zich op elk atoom bevindt (een
atoombinding telt voor 1)
3. Je trekt van het aantal valentie-elektronen het aantal aanwezige elektronen af en dan
houdt je een lading over, deze omcirkel je om verwarring te voorkomen.
4. De ladingen bij elkaar is de formele lading.
Mesomere grensstructuren
Soms kunnen er van een molecuul meerdere lewisstructuren worden opgesteld, die aan de
edelgasconfiguratie voldoen. Deze verschillende mogelijke lewisstructuren = mesomere
grensstructuren.
Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit vaak tot grotere
stabiliteit van dit molecuul.
Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is degene met de minste formele
ladingen de stabielste. Andere structuren komen nog wel voor, maar in een soort van
gemiddelde.
