Résumé Suivi temporel et modélisation macroscopique

Chapitre 3 : suivi temporel et modélisation
macroscopique
-




Cinétique d' une réaction → vitesse d' une réaction chimique

À retenir
Électrons
•




Oxydant espèce chimique capable
= de
capter un ou
plusieurs .




Réducteur espèce chimique capable de donner Électrons
un ou
plusieurs
•
=
.




d'Électrons
•




Oxydation = réaction au cours de
laquelle il y'a perte
:


Réduction = réaction au cours de
laquelle il y'a gain d' Électrons .




Réaction d'oxydoréduction réaction
'


chimique au cours de
laquelle il a
=

y
Échange d' Électrons entre deux couples OX / red .




Anode Électrode où à lieu
=
une
oxydation .




Cathode Électrode où à lieu
=
une réduction .




Équation de la réaction
pour Équilibrer
: H2O ,
H+ et e-


L' d' un couple réagit avec le réducteur de l' autre
oxydant couple

Exemple
"
→ entre les ions les ions Fe
permanganates avec .




Données :
5 e- Mn on +81-1-1 ⇐ Mn
"
+ 4h20 ✗1
-



+

④ Fe
"
⇐ Fe "
+ e- ✗ 5
17h04 / An
"
Fe
"
/ Fe "
*+ nn On +811-+1-5 Fe
"
-15¥
" "
; Mn -1411-20+5 Fe
-


- ☐




Facteurs cinétique

temps de demi réaction est la durée au bout de
laquelle l' avancement x est
égal à la moitié de l' avancement finale
lorsque t 1/2=
,
x =


xmza✗_ .




}
+ les réactifs sont concentrés
+ les réactifs sont divisé + la réaction est rapide
+ la
température est élevée

le chauffage à de chauffer mélange
reflux
permet un sans perte
de ( réaction +
rapide )
moyenne

Une trempe / immersion dans la glace) permet d' ARRÊTER une réaction
chimique .




Autres Facteurs solvant :
,
action de la lumière ,
catalyseur