Chapitre 8 : Compter les entités dans un échantillon de matière

Chapitre 8 : Compter les entités dans un échantillon de matière Physique – Chimie 2nde



CHAPITRE 8 : COMPTER LES ENTITES DANS UN
ECHANTILLON DE MATIERE


1. Masse d’une molécule

Pour calculer la masse d’une molécule, il suffit de faire la somme des masses de tous les atomes
la constituant.

Exemple : Calcul de la masse d’une molécule de méthane CH4.

Masses atomiques : MC = 1,99x10-26 kg ; MH = 1,66x10-27 kg

m(CH4) = mC + 4 mH = 1,99x10-26 + 4x1,66x10-27 = 2,65x10-26 kg

De la même façon, la masse d’un ion polyatomique (SO2- +
4 ou NH4 par exemple) est égale à la somme

des masses des atomes le constituant. Les électrons en plus ou moins ayant une masse négligeable,
ils n’affecteront pas la masse de l’ion.




2. Nombre d’entités dans un échantillon

La masse d’un échantillon est proportionnelle à la masse des entités le constituant. Il est donc
possible de déterminer le nombre d’entités dans un échantillon lorsque l’on connaît la masse d’une
entité.

Masse totale de l’échantillon
méchantillon
Nombre d’entités N=
mentité
Masse d’une seule entité


Exemple : Calcul du nombre de molécules de méthane dans 50 g ce gaz.

méchantillon
N=
mentité

0,050
N=
2,65x10-26

N = 1,89x1024

Il y a 1,89x1024 molécules de méthane dans 50 g de ce gaz.




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