Chapitre 7 : Ions et molécules (niveau 2nde)

Chapitre 7 : Ions et molécules Physique – Chimie 2nde



CHAPITRE 7 : IONS ET MOLECULES


1. Composés moléculaires et ioniques

1.1. Différents types de solides

Les solides peuvent être de différents types en fonction des entités chimiques qu’ils contiennent :

- Les solides covalents et les solides métalliques sont composés d’atomes.
Exemples : le diamant, le fer, …
- Les solides moléculaires sont composés de molécules.
Exemples : la glace (eau), le sucre (saccharose), …
- Les solides ioniques sont composés de cations ET d’anions.
Exemples : le sulfate de cuivre, le sel de table (chlorure de sodium), …




1.2. Composés ioniques

Les composés ioniques, comme tous les solides, respectent la règle de l’électroneutralité. C’est-à-
dire qu’ils ont une charge globale nulle.

Ainsi, dans un solide ionique, les charges positives des cations et les charges négatives des anions se
compensent.

Attention, cela ne signifie pas qu’il y a forcément autant de cations que d’anions. Tout dépend de la
charge de ceux-ci.




1.3. Dissolution et solvatation

La dissolution d’un solide moléculaire dans l’eau conduit à une solution formée de molécules et isolante
du courant électrique.

La dissolution d’un solide ionique dans l’eau conduit à une solution formée d’ions et conductrice du
courant électrique.

La séparation des constituants du solide et leur « enveloppement » par des molécules d’eau est
appelée la solvatation.

Une dissolution est modélisée par une équation de dissolution :

H2 O(l) H2 O(l)
Exemples : CuSO4 (s) → Cu2+ (aq) + SO2-
4 (aq) C12 H22 O11 (s) → C12 H22 O11 (aq)




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