Fiches révision Chimie UE 2.1 S1

Chimie générale
Citer la plus petite unité de la matière :
Les atomes constituent la plus petite unité de la matière


Expliquer la structure d’un atome et citer ses propriétés :
Un atome est composé d'un noyau autour duquel gravitent un ou plusieurs électrons
Le noyau est formé par des nucléons : protons, neutrons, ...
Les électrons gravitent autour du noyau dans des couches




X: symbole atomique

Expliquer la structure du noyau d’un atome et les charges de ses constituants :
Le noyau d'un atome est formé par des nucléons :
 Les protons, qui sont de charge positive
 Les neutrons, qui sont de charge nulle
 (Les électrons sont de charge négative)


Citer les 4 atomes les plus fréquents dans l’organisme :
 L'oxygène : O
 Le carbonne : C
 L'hydrogène : H
 L'azote : N


Citer les 2 autres familles d’éléments présents dans l’organisme, autres que les atomes. Donner 2
exemples pour chacune de ces 2 autres familles :
 Les ions : chargés électriquement :atome ou molécule ayant gagné ou perdu un ou
plusieurs électrons>anions+, cations- : ex : Calcium (Ca2+), Sodium (Na+), Chlorure (Cl-)
 Les oligoéléments : - Fluor (F), Cuivre (Cu)


Expliquer la structure d’une molécule :
Une molécule est formée d'atomes (au moins 2) liés chimiquement (par leurs électrons)
> assemblage chimique d'au moins deux atomes




Donner 2 exemples de molécules aux liaisons différentes :
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2.1 chimie

,  Le dihydrogène : H2 = liaison covalente (partage d'electrons équitable)
 Le chlorure de sodium : NaCl = liaison ionique (différence d'électronégativité, un atome
arrache un électron à l'autre) (Na+ Cl-)
 Liaison hydrogène : les molécules d'H2O entre elles


Définir la notion acide-base :
 Un acide est un donneur de protons : Substances qui libèrent des ions hydrogènes
 La quantité de proton détermine l’acidité d’une solution
 Exemple de l’acide chlorhydrique : HCl> Sécrété dans l’estomac lors de la digestion :
HCl ---> H+ / Cl-
 Une base est un accepteur de protons : Substances qui acceptent des ions hydrogènes
 Exemple de l’hydroxyde de sodium (soude caustique) : NaOH : Libère des ions
hydroxyle OH- en solution :
 NaOH ---> Na+ / OH-. Les ions OH- se lient ensuite à un proton de la solution : OH- + H+
---> H2O = Réduction de l’acidité
 autres bases importantes : bicarbonate HCO3-, ammoniac NH3
 Acide et base sont conjugués : ils forment un couple acido-basique
 La "Réaction acide-base" est un échange de protons entre les 2 couples Acide-Base
 Concentration acide-base : notion de pH :
 Dépend de la concentration en ions hydrogène (H+) et en ions hydroxyle (OH-) :
 Plus il y a de H+ plus la solution est acide
 Plus il y a de OH- plus la solution est basique ou alcaline
 Concentration en H+ mesure en unités de concentration appelées pH


Définir le pH sanguin :
Le pH (potentiel hydrogène) définit l'acidité d'une solution, ici l'acidité du sang


Donner les normes du pH sanguin et du pH urinaire :
 Norme pH sanguin : 7,4
 Norme pH urinaire : 6,2




Chimie du vivant
Citer les 2 grandes catégories de constituants de l’organisme :
 Les composés inorganiques : ne contiennent pas de carbone (et d'hydrogène à la fois) = eau,
acides, bases, sels,... (Le CO2 est considéré inorganique)
 Les composés organiques : contiennent du carbone = appartiennent à 4 grands groupes :
Glucides, Lipides, Protéines, Acides Nucléiques


Définir la notion de composé inorganique :

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2.1 chimie