Algemene chemie hoofdstuk 3: chemisch evenwicht
Toestand waarbij de concentraties van de reagentia en de
reactieproducten niet veranderen als functie van de tijd.
Chemisch evenwicht is net zoals fysisch evenwicht; het resultaat van
een dynamisch gegeven
Fysisch evenwicht
Is een dynamisch evenwicht tussen twee toestanden van dezelfde stof.
Bv: vloeistof ó gas of vaste stof ó oplossing
Dit betekent; twee tegengestelde processen vinden tegelijk plaats,
maar met dezelfde snelheid, zodat de hoeveelheden onveranderd
blijven.
Voorbeeld 1: verdamping in een gesloten houder
Wanneer een vloeistof (zoals water) in een gesloten pot zit, zullen
sommige moleculen uit de vloeistof ontsnappen → verdamping.
Tegelijk zullen sommige gasdeeltjes terug in de vloeistof gaan →
condensatie.
Na een tijdje is het aantal deeltjes dat verdampt = het aantal dat
condenseert.
Er is geen netto verandering, maar er blijven wel voortdurend
moleculen bewegen.
Dit noemt men een dynamisch evenwicht tussen vloeistof en gas.
Weergave in symbolen:
vloeistof ⇋ damp
, Chemisch evenwicht
Kunnen zowel in voorwaartse als achterwaartse richting voorkomen.
Chemisch systeem in evenwicht; ontstaat als de snelheden van de
voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk zijn, blijven de
concentraties van reagentia en producten constant.
Reactie op moleculaire schaal blijft doorgaan, maar op macroscopische
schaal veranderen concentraties niet
. = op niveau van moleculen daar blijven de deeltjes bewegen en
reageren. Macroscopische schaal; geen verandering te zien, want de
hoeveelheid en de concentratie blijft gelijk
Evenwichtsttoenstand
N₂O₄ (g)⇋2NO₂ (g)
Kleurloos bruingas
N₂O₄ kan ontbinden tot NO₂ (voorwaartse reactie):
N₂O₄ → 2 NO₂
NO₂ kan ook reageren tot N₂O₄ (achterwaartse reactie):
2 NO₂ → N₂O₄
Na een tijdje verlopen beide reacties beide snel
Chemisch evenwicht
Termen
Stoffen aan de linkerkant van de vergelijking: reagentia
Stoffen aan de rechterkant van de vergelijking: producten
Bij chemisch evenwicht
Geen verandering in concentraties, want de stoffen beide even snel
verdwijnen als ze gevormd worden.
Toestand waarbij de concentraties van de reagentia en de
reactieproducten niet veranderen als functie van de tijd.
Chemisch evenwicht is net zoals fysisch evenwicht; het resultaat van
een dynamisch gegeven
Fysisch evenwicht
Is een dynamisch evenwicht tussen twee toestanden van dezelfde stof.
Bv: vloeistof ó gas of vaste stof ó oplossing
Dit betekent; twee tegengestelde processen vinden tegelijk plaats,
maar met dezelfde snelheid, zodat de hoeveelheden onveranderd
blijven.
Voorbeeld 1: verdamping in een gesloten houder
Wanneer een vloeistof (zoals water) in een gesloten pot zit, zullen
sommige moleculen uit de vloeistof ontsnappen → verdamping.
Tegelijk zullen sommige gasdeeltjes terug in de vloeistof gaan →
condensatie.
Na een tijdje is het aantal deeltjes dat verdampt = het aantal dat
condenseert.
Er is geen netto verandering, maar er blijven wel voortdurend
moleculen bewegen.
Dit noemt men een dynamisch evenwicht tussen vloeistof en gas.
Weergave in symbolen:
vloeistof ⇋ damp
, Chemisch evenwicht
Kunnen zowel in voorwaartse als achterwaartse richting voorkomen.
Chemisch systeem in evenwicht; ontstaat als de snelheden van de
voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk zijn, blijven de
concentraties van reagentia en producten constant.
Reactie op moleculaire schaal blijft doorgaan, maar op macroscopische
schaal veranderen concentraties niet
. = op niveau van moleculen daar blijven de deeltjes bewegen en
reageren. Macroscopische schaal; geen verandering te zien, want de
hoeveelheid en de concentratie blijft gelijk
Evenwichtsttoenstand
N₂O₄ (g)⇋2NO₂ (g)
Kleurloos bruingas
N₂O₄ kan ontbinden tot NO₂ (voorwaartse reactie):
N₂O₄ → 2 NO₂
NO₂ kan ook reageren tot N₂O₄ (achterwaartse reactie):
2 NO₂ → N₂O₄
Na een tijdje verlopen beide reacties beide snel
Chemisch evenwicht
Termen
Stoffen aan de linkerkant van de vergelijking: reagentia
Stoffen aan de rechterkant van de vergelijking: producten
Bij chemisch evenwicht
Geen verandering in concentraties, want de stoffen beide even snel
verdwijnen als ze gevormd worden.
