Atoms and Molecules
Hoofdstuk 2
Concept 1 1
.
shemische verbinding : 2 of meer verschillende elementen in een
(compounds) vaste
verhouding
Essentiële elementen
S
96 % Zuurstof o 4% [trace elements
( Koolstof
Stikstof N
Matter that takes
=
anything up space and has mass
Concept 22
.
&
Nucleus = Protonstneutrons =
atoombern
He
4 =
massagetal n +P e =
verwaarloosbaar
Protonen
I
2
Massa van een Proton of neutron is 1/Dalton Dal
Isotopen
Zelfde aantal Protonen
verschillend aantal neutronen
Beverval
Radiastiere isotopen : onstabiel 142 sN + e
Halfwaardetijd-vervalsnelheid
-
hoelang tot 50%wan de batch is vervallen
, Chemische
eigenschappen worden voornamelijk bepaald door de
verdeling van elektronen in elektronen schillen
dezelfde
dezelfde Valentie =
eigenschappen
Valentie elektronen e valentieschil -
> buitenste schil
binnen max 2
andere schillen max &
orbitalen
wolk waar de kans dat een elektron daar is
-
elke 2 elektronen
go % is
Max 2 elektron Per orbital &
·
Schil specifiek aantal orbitalen orbitalen kunnen leg zijn -
-
covalente bond vultéen orbitaal
Concept 2 3.
ElektronenPaar delen Ckunnen Meerroud (
Lovalente
Binding
Valentie hoeveel elektronen
=
hebt voor 8 v elek
je nog nodig
=
. .
Monpolaire bond -
equally Shared (covalent) >0 , 5
Polaire bond = bind trekt naar
hogere elektronegativiteit 0.5-1 , 6
↳ 8 andere at
Fonbinding
elektron
conten
Nat 21
2 My + 02
Reactant/
>
-
2410
Product
overdragen Na cl -
> Substract
T
Kation Anion
& waske chemische interacties
o ut
Waterstofbruggen : 4 is door
een ander molecuul dat
en wordt
5 is
aangetrokken tot
Vander waals toeval kleine hele zwakke
ladingsverschillen binding
:
,
Vorm van molecuul wordt bepaald door Positieve orbitalen
, Chemistryof wateras
concept 1) cat
239
= 0.
3 2 .
Ica 4,
104]
=
Cohesia >
-
watermoleculen trekt elkaar aan
Thermische moleculen
energie-kinetische energie van
-
van warm object naar houd
Specifieke warmte
I calorie >
19 water graad warmer (energie absorberen)
I
- -
-
Hitte absorberen - -
H brug breken
-
Hitte af even > H
brug vormen
-
- -
vergelijking je veel warmte nodig 19 Water te verwarmen
In heb om
-
Water heeft hoge resistentie tegen
een het opnemen/verlies van Warmte
en verliest
weel
tegelijk
verdamping - molecuul
beweegt and genoeg om vloeistof te
verlaten
verdampen
evaporating cooling = verkoelt kost
,
energie om
H
-
brug te breken zodat molecuul
weg
kan
Bevriezen
ijs lagere dichtheid doordat door het Wistalrooster de
-
moleculen minder dicht op elkaar zitten
als het zou
onmogelijk geweest
zinken was leven
Solvent-oplosmiddel Hydrofiel =
Polair
stof
solute opgeloste -
Hydrofoob = a-Polair
Hydration shell - sphere of water om
opgeloste ion
, Concept 3 3 .
PH
2Mz0 , <HyO" + ON
Puur water
hydronium
ion
Hydroxide 107 H + en 10-" OH
PH =
-log[Mt] Neutraal dus PH = C-1) 7 =
Lage PH zuur
PH
=
hoeveel H" 10 = PH = 10 >
-
POM =
4 (totaal M)
POM
hoeved OM 10 =
+ PH
PH log(Mz0] [Hz0]
-
= -
= 10
Sterbe zuren =
vollen vrijwel geheel uit elkaar
wordt een base afstaan
gelonjugeerde zuren en base - een zur
Ht
na
Buffer
buffer
oplossing · zwale zuur +
gesonjugeerde base
-
PH veranderd nauwelijks
Response rise PH
H2203 [
c
H285 + H
zuur Responsedrop PH base
-
oplossing te zuw meer base maken
Emergente eigenschappen = op
hoger organisatieniveau Pas zichtbaar
Surface tension - Sterke cohesion tussen watermokculen en niet
met de lucht
Stel
er wordt eenSterke base
Het evenwicht
toegevoegd Ht worden
verschuift dus
,
dan
rechts
weggenomen
naar
in de
oplossing te krijgen
Hoofdstuk 2
Concept 1 1
.
shemische verbinding : 2 of meer verschillende elementen in een
(compounds) vaste
verhouding
Essentiële elementen
S
96 % Zuurstof o 4% [trace elements
( Koolstof
Stikstof N
Matter that takes
=
anything up space and has mass
Concept 22
.
&
Nucleus = Protonstneutrons =
atoombern
He
4 =
massagetal n +P e =
verwaarloosbaar
Protonen
I
2
Massa van een Proton of neutron is 1/Dalton Dal
Isotopen
Zelfde aantal Protonen
verschillend aantal neutronen
Beverval
Radiastiere isotopen : onstabiel 142 sN + e
Halfwaardetijd-vervalsnelheid
-
hoelang tot 50%wan de batch is vervallen
, Chemische
eigenschappen worden voornamelijk bepaald door de
verdeling van elektronen in elektronen schillen
dezelfde
dezelfde Valentie =
eigenschappen
Valentie elektronen e valentieschil -
> buitenste schil
binnen max 2
andere schillen max &
orbitalen
wolk waar de kans dat een elektron daar is
-
elke 2 elektronen
go % is
Max 2 elektron Per orbital &
·
Schil specifiek aantal orbitalen orbitalen kunnen leg zijn -
-
covalente bond vultéen orbitaal
Concept 2 3.
ElektronenPaar delen Ckunnen Meerroud (
Lovalente
Binding
Valentie hoeveel elektronen
=
hebt voor 8 v elek
je nog nodig
=
. .
Monpolaire bond -
equally Shared (covalent) >0 , 5
Polaire bond = bind trekt naar
hogere elektronegativiteit 0.5-1 , 6
↳ 8 andere at
Fonbinding
elektron
conten
Nat 21
2 My + 02
Reactant/
>
-
2410
Product
overdragen Na cl -
> Substract
T
Kation Anion
& waske chemische interacties
o ut
Waterstofbruggen : 4 is door
een ander molecuul dat
en wordt
5 is
aangetrokken tot
Vander waals toeval kleine hele zwakke
ladingsverschillen binding
:
,
Vorm van molecuul wordt bepaald door Positieve orbitalen
, Chemistryof wateras
concept 1) cat
239
= 0.
3 2 .
Ica 4,
104]
=
Cohesia >
-
watermoleculen trekt elkaar aan
Thermische moleculen
energie-kinetische energie van
-
van warm object naar houd
Specifieke warmte
I calorie >
19 water graad warmer (energie absorberen)
I
- -
-
Hitte absorberen - -
H brug breken
-
Hitte af even > H
brug vormen
-
- -
vergelijking je veel warmte nodig 19 Water te verwarmen
In heb om
-
Water heeft hoge resistentie tegen
een het opnemen/verlies van Warmte
en verliest
weel
tegelijk
verdamping - molecuul
beweegt and genoeg om vloeistof te
verlaten
verdampen
evaporating cooling = verkoelt kost
,
energie om
H
-
brug te breken zodat molecuul
weg
kan
Bevriezen
ijs lagere dichtheid doordat door het Wistalrooster de
-
moleculen minder dicht op elkaar zitten
als het zou
onmogelijk geweest
zinken was leven
Solvent-oplosmiddel Hydrofiel =
Polair
stof
solute opgeloste -
Hydrofoob = a-Polair
Hydration shell - sphere of water om
opgeloste ion
, Concept 3 3 .
PH
2Mz0 , <HyO" + ON
Puur water
hydronium
ion
Hydroxide 107 H + en 10-" OH
PH =
-log[Mt] Neutraal dus PH = C-1) 7 =
Lage PH zuur
PH
=
hoeveel H" 10 = PH = 10 >
-
POM =
4 (totaal M)
POM
hoeved OM 10 =
+ PH
PH log(Mz0] [Hz0]
-
= -
= 10
Sterbe zuren =
vollen vrijwel geheel uit elkaar
wordt een base afstaan
gelonjugeerde zuren en base - een zur
Ht
na
Buffer
buffer
oplossing · zwale zuur +
gesonjugeerde base
-
PH veranderd nauwelijks
Response rise PH
H2203 [
c
H285 + H
zuur Responsedrop PH base
-
oplossing te zuw meer base maken
Emergente eigenschappen = op
hoger organisatieniveau Pas zichtbaar
Surface tension - Sterke cohesion tussen watermokculen en niet
met de lucht
Stel
er wordt eenSterke base
Het evenwicht
toegevoegd Ht worden
verschuift dus
,
dan
rechts
weggenomen
naar
in de
oplossing te krijgen
