REDOXTITRATIES
= vorm van volumetrische analyse waarbij de concentratie van een onbekende oplossing
wordt bepaald via een redoxreactie (Elektronen uitgewisseld tussen de analiet en de
titrant)
REDOXREACTIES
Een redoxreactie bestaat uit een oxidatie (afgifte van elektronen) en een reductie
(opname van elektronen).
STANDAARTOESTANDEN: STANDAARD POTENTIAAL
De elektrochemische potentiaal van een halfreactie wordt beschreven door de
standaardpotentiaal E0, gemeten onder standaardomstandigheden:
Druk (p): 1 bar =100 kPa = 105 Pa
Concentratie: 1 mol
Activiteit van opgeloste bestandsdelen (a) = 1
Temperatuur (T): 25°C = 298,15 K
NERNST VERGELIJKING
Afleiding zelf niet kennen
, NIET-STANDAARD OMSTANDIGHEDEN
FORMELE POTENTIAAL
= afhankelijk van de ionsterkte
CONDITIONELE POTENTIAAL
GEEN LEERSTOF!! (10.2.2 t.e.m bovenaan hoofdstuk 81 incl vb)
TITRATIECURVEN EN EQUIVALENTIEPUNT
= vorm van volumetrische analyse waarbij de concentratie van een onbekende oplossing
wordt bepaald via een redoxreactie (Elektronen uitgewisseld tussen de analiet en de
titrant)
REDOXREACTIES
Een redoxreactie bestaat uit een oxidatie (afgifte van elektronen) en een reductie
(opname van elektronen).
STANDAARTOESTANDEN: STANDAARD POTENTIAAL
De elektrochemische potentiaal van een halfreactie wordt beschreven door de
standaardpotentiaal E0, gemeten onder standaardomstandigheden:
Druk (p): 1 bar =100 kPa = 105 Pa
Concentratie: 1 mol
Activiteit van opgeloste bestandsdelen (a) = 1
Temperatuur (T): 25°C = 298,15 K
NERNST VERGELIJKING
Afleiding zelf niet kennen
, NIET-STANDAARD OMSTANDIGHEDEN
FORMELE POTENTIAAL
= afhankelijk van de ionsterkte
CONDITIONELE POTENTIAAL
GEEN LEERSTOF!! (10.2.2 t.e.m bovenaan hoofdstuk 81 incl vb)
TITRATIECURVEN EN EQUIVALENTIEPUNT
