Hoofdstuk 10: elektrochemie
1 Inleiding
Elektrochemie in het dagelijks leven
Krachtige of zeer kleine batterijen
Fundamentele processen
o Digitale systemen
o Signaaltransductie in ons zenuwstelsel
2 Galvanisch element – voltacel
Opstelling:
2halfcellen
o Uitwendig verbonden door metalen geleider
o Inwendig verbonden door zoutbrug
“gebeurtenissen”
In elke halfcel 1 halfreactie
Elektronen in linker halfcel: door oxidatie van Zn
o Via uitwendige geleider naar rechter halfcel
Rechter halfcel: reductie van Cu2+-ionen
Zoutbrug: sluit stroomketen
o Een buis die een geconcentreerde elektrolytoplossing bevat waardoorheen ionen
kunnen migreren, zodat de oplossing in elke halfcel elektrisch neutraal blijft
Anode: de elektrode van de halfcel waar oxidatie plaats vindt (negatief geladen)
Kathode: de elektrode van de halfcel waar reductie plaats vindt (positief geladen)
3 Standaardreductiepotentialen – elektromotorische kracht E
Elektromotorische kracht is afhankelijk van
De aard van de chemische reactie
De concentratie van de deeltjes die deelnemen aan de reactie
De temperatuur
Afwezigheid van 2de halfcel → reactie gaat niet merkbaar door
Rede
o 1ste ontstane elektronen zouden
De zinkstaaf een neg lading geven
De ontstane Zn2+ ionen de oplossing een pos lading geven
Daardoor
o De vaste fase van Zn elektrisch niet neutraal (negatief)
o Oplossingsfase ook niet neutraal (positief)
Het ontstane potentiaalverschil zou elke verdere doorgang tegenwerken
Bij conventie gekozen standaardelektrode = standaardwaterstofelektrode
Hoe sterker het oxiderend vermogen van het corresponderende oxidans, hoe zwakker het
reducerende vermogen van het corresponderende reductans
1 Inleiding
Elektrochemie in het dagelijks leven
Krachtige of zeer kleine batterijen
Fundamentele processen
o Digitale systemen
o Signaaltransductie in ons zenuwstelsel
2 Galvanisch element – voltacel
Opstelling:
2halfcellen
o Uitwendig verbonden door metalen geleider
o Inwendig verbonden door zoutbrug
“gebeurtenissen”
In elke halfcel 1 halfreactie
Elektronen in linker halfcel: door oxidatie van Zn
o Via uitwendige geleider naar rechter halfcel
Rechter halfcel: reductie van Cu2+-ionen
Zoutbrug: sluit stroomketen
o Een buis die een geconcentreerde elektrolytoplossing bevat waardoorheen ionen
kunnen migreren, zodat de oplossing in elke halfcel elektrisch neutraal blijft
Anode: de elektrode van de halfcel waar oxidatie plaats vindt (negatief geladen)
Kathode: de elektrode van de halfcel waar reductie plaats vindt (positief geladen)
3 Standaardreductiepotentialen – elektromotorische kracht E
Elektromotorische kracht is afhankelijk van
De aard van de chemische reactie
De concentratie van de deeltjes die deelnemen aan de reactie
De temperatuur
Afwezigheid van 2de halfcel → reactie gaat niet merkbaar door
Rede
o 1ste ontstane elektronen zouden
De zinkstaaf een neg lading geven
De ontstane Zn2+ ionen de oplossing een pos lading geven
Daardoor
o De vaste fase van Zn elektrisch niet neutraal (negatief)
o Oplossingsfase ook niet neutraal (positief)
Het ontstane potentiaalverschil zou elke verdere doorgang tegenwerken
Bij conventie gekozen standaardelektrode = standaardwaterstofelektrode
Hoe sterker het oxiderend vermogen van het corresponderende oxidans, hoe zwakker het
reducerende vermogen van het corresponderende reductans
