Samenvatting natuurwetenschappen Stoichiometrie

Natuurwetenschappen: Stoichiometrie



Het is de berekening van de verhouding waarin chemische verbindingen met elkaar reageren. Dit kan
betrekking hebben op zowel chemische hoeveelheden (in mol) als op de massa’s of volumes van de
bij de reactie betrokken stof.

Behoudswet van massa

Of de wet van Lavoisier, zegt dat de massa van een gesloten systeem constant zal blijven, ongeacht
de processen die binnen het systeem plaatsvinden. Voor ieder chemisch proces in een gesloten
systeem blijft de totale massa van de reagentia gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.

m : de massa in gram

n: de hoeveelheid materie in mol

M: de molaire massa, de massa van een mol materie (in g/mol) (periodiek systeem)

m=n.M
Voorgetallen bepalen

Het aantal atomen links van de pijl moet gelijk zijn aan het aantal atomen rechts van de pijl.

Door een van de onbekenden een waarde te geven (zo klein mogelijk) kan je het stelsel oplossen.

a Na2CO3 + b C + c N2  d NaCN + e CO2
Na  2 a= d a=2 b=5

Ca+b=d+e d=4

O 3 a = 2 e e=3

N2c=d c=2



Molaire massa

C6H12O6 is opgebouwd uit:

 6 C-atomen met een molaire massa van 12g/mol
 12 H-atomen met een molaire massa van 1g/mol  haal je uit periodiek systeem
 6 O-atomen met een molaire massa van 16g/mol

(6.12 + 12.1 + 6.16 = 180g/mol) dus de molaire massa bedraagt 180 g/mol