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Resume

Samenvatting Zuur-base eigenschappen zouten

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Pages
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Publié le
11-09-2019
Écrit en
2018/2019

Industrieel ingenieur Universiteit Gent 1e jaar bachelor Algemene Chemie (6 studiepunten) Tabel overzicht zouten --> zuur of base? Handig voor elke richting met chemie

Établissement
Universiteit Gent (UGent)
Cours
Algemene Chemie








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École, étude et sujet

Établissement
Universiteit Gent (UGent)
Cours
Industriële wetenschappen
Cours
Algemene Chemie
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Publié le
11 septembre 2019
Nombre de pages
1
Écrit en
2018/2019
Type
Resume

Sujets

Aperçu du contenu

ZUUR-BASE EIGENSCHAPPEN VAN ZOUTEN
Ion met invloed Gevolg
Zout gevormd door pH Berekening pH Voorbeeld Kwalitatief Hydrolyse
op pH hydrolyse
Geen (eigen
evenwichtstoestan
Sterk zuur + sterke base =7 Neutraal zout Geen
d van water wordt
niet beïnvloed


Sterk zuur + zwakke base Zuur kation <7 Zwak zuur Zuur zout Kation Kh = Kz



Zwak zuur + sterke base Basisch anion >7 Zwakke base Basisch zout Anion Kh = Kb


Kation: Kh = Kb
<7 als Ka,kation > Kb,anion Hangt af van
Anion: Kh = Kz
Zwak zuur + zwakke base Kation/anion >7 als Ka,kation < Kb,anion sterkte zuur- Anion + kation
Totaal: tegen
=7 als Ka,kation = Kb,anion base
elkaar afwegen

Klein sterk geladen
Zuur gehydrateerd
metaalion + anion van <7 Zwak zuur
kation
sterk zuur


Zouten waarvan anion meerdere H+ kan opnemen  meerstapshydrolyse
Zure zouten = amfolieten: ioniseren in waterige oplossing met vorming van anionen die in water zowel zuur als basisch hydrolyseren
1
 pH = (pKa + pKa’)
2

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