Samenvatting Algemene chemie sem 2 deel 1

KINETIEK
1. Botsingstheorie
- Reactie = stoffen die met elkaar in contact komen  enkele voorwaarden
1.1.Efficiënte botsingen
- Meeste resultaat bij een botsing  moleculen naderen elkaar volgens bepaald patroon
 2 HI  H2 + I2  reagens mogen elkaar niet gekruist naderen




1.2.Energie van de moleculen tijdens de botsing
- Voor een botsing is een minimale bewegingsenergie nodig = kinetische energie
 E = ½ mv²
 Energie-inhoud evolueert volgens de Gauss-curve
 Uitermate lage E  klein aantal moleculen
 Middelmatige E  zeer groot aantal moleculen
 Genoeg E voor efficiënte botsing  klein aantal moleculen
 Drempelenergie Ed

,  Verhoging van T  hogere Ekin  meer moleculen met Ed  meer
botsingen met hogere intensiteit  vlottere reactie
2. Activerings- en transitie-energie
- 2 H2 + O2  2 H2O
 Normale omstandigheden  moleculen botsen onderling, maar weinig efficiënt
 Stijging van T  drempelwaarde wordt overschreden = merkbare reactie
 Toegevoegde warmte = activeringsenergie Ea
 Moleculen komen in geactiveerde toestand = transitietoestand
 Epot in de moleculen = transitie-energie
 Energie komt vrij bij vorming van reactieproduct
 Endotherm: de vrijgekomen E ligt lager dan E a  globaal is er E opgenomen
 Exotherm: de vrijgekomen E ligt hoger dan Ea  globaal is er E afgegeven
-


Ed
Ea




∆E




- Verloop van de reactie is conform met de wetten uit de thermodynamica
 1ste wetmatigheid: minimale energie-inhoud of minimale enthalpie
 2de wetmatigheid: maximale wanorde of maximale entropie

Daling entropie
Exotherm
Daling enthalpie
Stijging entropie
Exotherm & explosief
Daling enthalpie
Daling entropie
Onmogelijk
Stijging enthalpie
Stijging entropie
Endotherm
Stijging enthalpie


- Opmerkingen
 Het is niet omdat een reactie eerst E nodig heeft om op te gaan, dat ze endotherm is
 Homogene reacties (homogene fase):
 Gasfase
 Waterige oplossing
 Niet-waterige oplossing
 Heterogene reacties (verschillende fases)




3. Reactiesnelheid

, 3.1.Definiëring
- Snelheid v = verandering van iets in functie van de tijd
 Chemisch: hoeveelheid reagentia die verdwijnen binnen een bepaald tijdsverloop
 Ook: hoeveelheid reactieproducten die worden gevormd in dat tijdsverloop
 Sommige reacties verlopen vlug, andere trager
- Reactiesnelheid
 Concentratievermindering per tijdseenheid van de reagentia
 Concentratievermeerdering per tijdseenheid van de reactieproducten
 Grootheid: v  v = dc/dt = concentratievermindering/tijdseenheid
 Eenheid: mol/L.s of mol/L.min




- Conclusie 1: stoechiometrie