Samenvatting Chemie 2 - Van buiten te blokken dingetjes voor het examen

CHEMIE

n= c= n = aantal mol (mol)
m = massa (g)
M = molaire massa (g/mol)
ρ= c= . V = volume (l)
ρ = massadichtheid (g/ml)
N = n.NA ngec = nverd N = aantal deeltjes (-)
c = concentratie (mol/l) [ ]
VF = cgec / cverd (c1.V1) + (c2.V2) = c3.V3

p.V=n.R.T .
R = gasconstante (8,31 )
.
P = druk (kPa/Pa)
% rendement = x 100% T = temperatuur (Kelvin)(van °C naar Kelvin: +273,15)

v = reactiesnelheid (mol/L.s)
aA + bB  cC + dD éénstaps v = k[A] a [B] b Snelheidsvergelijkingen delen
Bv. v2 k[A 2 ] x [cte] y
v = k[A]x [B]y… meerstaps x=? exp. [A] # =
y=? exp. [B] # v1 k[A 1 ] x [cte] y
aA → producten




aA + bB ⇄ cC + dD v1 = v2 NERNST

Kc↑ kr ↑ DUS evenwicht rechts
Kc↓ kl ↑ DUS evenwicht links


Qc < Kc waarde stijgt -> reactie gaat naar rechts
Qc > Kc waarde daalt -> reactie gaat naar links


CHATELIER
C verandering + of - C verandering V (indampen/ verdunnen) of p (g)
 Toevoegen component → naar andere kant
 V verhoging (= verlagen druk (gas)) (= verdunnen)
 Verwijderen component → naar kant van component
→ evenwicht naar kant met grootste aantal moleculen
T
 V verlaging (= verhogen druk (gas)) (= indampen)
 Verhoging → ev. verschuift in endotherme zin → evenwicht naar kant met het kleinste aantal moleculen
 Verlaging → ev. verschuift in exotherme zin Katalysator → Geen invloed