1
KERNWOORDEN CURIOS : SESSIE 1
Concentratie
ℎ𝑣𝑙ℎ 𝑠𝑡𝑜𝑓
» C = 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒 ℎ𝑣𝑙ℎ (𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡)
Molariteit : aantal mol (mmol) per liter (mL) oplossing
𝑔
o M=
𝑀𝐺 𝑥 𝑉
densiteit (ρ)
𝑚
- ρ= 𝑉
o Eenheid: g/mL of kg/L of mg/µL
Vaste (m/m) Vloeistoffen (m/V) Vloeistoffen (V/V) Gassen (V/V)
ppu g/g g/mL mL/mL mL/mL
% g/100g g/100mL mL/100mL mL/100mL
ppm µg/g µg/mL nL/mL nL/mL
ppb ng/g ng/mL pL/mL pL/mL
Formules voor de bereidingen van oplossingen :
Verdunnen en vermengen
C x V = C’ x V’
» Verdunnen → aanlengen v V ml v C in totaal volume Vt
𝐶𝑥𝑉
▪ C x V = Cx x Vt Cx = 𝑉𝑡
» Toevoegen → toevoegen v V0 ml H2O aan V ml van concentratie C
𝐶𝑥𝑉
▪ C x V = Cx x (V + V0) Cx =
𝑉+ 𝑉0
» Mengen van oplossingen met hetzelfde product
o Toevoegen v V2 ml met concentratie C2 aan V1 met concentratie C1
o Mengen v V1 ml met conc. C1 met V2 ml met conc. C2 + aanlengen met V0 ml H2O:
o Mengen v V1 ml met conc. C1, V2 ml met conc. C2 aangelengd tot totaal volume Vt:
Massapercentage : ([massagevraagde stof]/[totale massa])*100
, 2
Titratieformules
- Titratieschema: aA + bB → cC + dD
- Aan SP geldt: a mmol A equivalent met b mmol B
- Toepassing regel van 3:
- Aangezien we VA ml van A getitreed hebben geldt:
Omzettingen : 1 mL = 1 cm³ = 1000 mm³ & 1L = 1 dm³
Gasdruk = onderlinge botsingen / met de wand
p.V=nRT
o p ↑ = KE ↑ = V↑
o V↓ = gasdruk dezelfde aantal molec ↑
o Gas mol. ↑ = V↑ = p↑
o T↑ = p↑ = V↑
- Partieeldruk
o P = xA dP + xB dP + xc dP + …
𝑛
▪ XA = 𝐴
𝑛𝑡𝑜𝑡
- De absolute druk : P = P0 + Pmanometer
- 1 atm = 1,013 x 105 N/m2 --> bijna gelijk aan 1 bar
o 1 bar = 1,00 x 10 N/m². = 100 pKa = 105 Pa = 105 J/m³
5
Absorptiewetten, Lambert beer
→ Transmissie (T of T%): T = I/I0; T% = 100.I/I0
» Extinctie (E) of absorbantie (A): E(A) = -log T = -log I/I0 = k’ . c . d
gemeten absorptie/emissie is rechtevenredig met concentratie
▪ ε x conversiefactoren MG & 1/10
→ Hoe groter ε bij een bep λ --> hoe groter E bij die λ
KERNWOORDEN CURIOS : SESSIE 1
Concentratie
ℎ𝑣𝑙ℎ 𝑠𝑡𝑜𝑓
» C = 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒 ℎ𝑣𝑙ℎ (𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡)
Molariteit : aantal mol (mmol) per liter (mL) oplossing
𝑔
o M=
𝑀𝐺 𝑥 𝑉
densiteit (ρ)
𝑚
- ρ= 𝑉
o Eenheid: g/mL of kg/L of mg/µL
Vaste (m/m) Vloeistoffen (m/V) Vloeistoffen (V/V) Gassen (V/V)
ppu g/g g/mL mL/mL mL/mL
% g/100g g/100mL mL/100mL mL/100mL
ppm µg/g µg/mL nL/mL nL/mL
ppb ng/g ng/mL pL/mL pL/mL
Formules voor de bereidingen van oplossingen :
Verdunnen en vermengen
C x V = C’ x V’
» Verdunnen → aanlengen v V ml v C in totaal volume Vt
𝐶𝑥𝑉
▪ C x V = Cx x Vt Cx = 𝑉𝑡
» Toevoegen → toevoegen v V0 ml H2O aan V ml van concentratie C
𝐶𝑥𝑉
▪ C x V = Cx x (V + V0) Cx =
𝑉+ 𝑉0
» Mengen van oplossingen met hetzelfde product
o Toevoegen v V2 ml met concentratie C2 aan V1 met concentratie C1
o Mengen v V1 ml met conc. C1 met V2 ml met conc. C2 + aanlengen met V0 ml H2O:
o Mengen v V1 ml met conc. C1, V2 ml met conc. C2 aangelengd tot totaal volume Vt:
Massapercentage : ([massagevraagde stof]/[totale massa])*100
, 2
Titratieformules
- Titratieschema: aA + bB → cC + dD
- Aan SP geldt: a mmol A equivalent met b mmol B
- Toepassing regel van 3:
- Aangezien we VA ml van A getitreed hebben geldt:
Omzettingen : 1 mL = 1 cm³ = 1000 mm³ & 1L = 1 dm³
Gasdruk = onderlinge botsingen / met de wand
p.V=nRT
o p ↑ = KE ↑ = V↑
o V↓ = gasdruk dezelfde aantal molec ↑
o Gas mol. ↑ = V↑ = p↑
o T↑ = p↑ = V↑
- Partieeldruk
o P = xA dP + xB dP + xc dP + …
𝑛
▪ XA = 𝐴
𝑛𝑡𝑜𝑡
- De absolute druk : P = P0 + Pmanometer
- 1 atm = 1,013 x 105 N/m2 --> bijna gelijk aan 1 bar
o 1 bar = 1,00 x 10 N/m². = 100 pKa = 105 Pa = 105 J/m³
5
Absorptiewetten, Lambert beer
→ Transmissie (T of T%): T = I/I0; T% = 100.I/I0
» Extinctie (E) of absorbantie (A): E(A) = -log T = -log I/I0 = k’ . c . d
gemeten absorptie/emissie is rechtevenredig met concentratie
▪ ε x conversiefactoren MG & 1/10
→ Hoe groter ε bij een bep λ --> hoe groter E bij die λ
