Samenvatting - chemie 2 theorie

CHEMIE 2 SAMENVATTING

HOOFDSTUK 1: POLARITEIT
Polariteit= verschil in EN-waarde  in tabel hoe meer omhoog hoe hoger
EN-waarde, hoe meer naar rechts hoe hoger EN-waarde
Polaire moleculen= bevatten een + en – pool
 Diatomische moleculen= moleculen die uit
2 atomen bestaan
o 2 dezelfde atomen= apolair (hebben
geen verschil in EN-waarde)
o 2 verschillende atomen= polair (wel
verschil in EN-waarde)
 Meer dan 2 atomen= kijken naar
symmetrie
o Geen vrije elektronen paren op het
centraal atoom= apolair
 Symmetrie= apolair
 Geen symmetrie= polair (bij een vrij elektronen paar of als de
krachten niet even hard aan elke kant trekken)
INTERMOLECULAIRE KRACHTEN
 Krachten tussen moleculen onderling (niet zelfde als intra= is in de moleculen zelf)
o 3 soorten
 Dipool-dipool kracht
 Tussen polaire moleculen
 Hoe sterker de kracht tussen de moleculen= hoe hoger het kookpunt
 hoe groter het verschil in EN-waarde
 Zwakste kracht
 Waterstofbruggen
 Bij zowel polair als apolair
 Zeer sterke dipoolkracht
 Enkel tussen een H-atoom met F, O en N moet gebonden zijn!
 Sterkste kracht
 Londondispersiekrachten
 Bij zowel polair als apolaire moleculen
 Is sterker bij grotere moleculen
 2e sterkste kracht

INVLOED VAN INTERMOLECULAIRE KRACHTEN OP KOOK- EN SMELTPUNT
 Algemeen= hoe groter molecule, hoe hoger het kookpunt
 Hoe groter verschil in EN-waarde= hoe hoger het kookpunt
 Hoe meer intermoleculaire kracht= hoe hoger het kookpunt
 Waterstofbruggen zorgen voor een hoger kookpunt
 Hoe groter de moleculaire massa (in tabel meest naar beneden en meest rechts) hoe hoger
het kookpunt
 Apolaire moleculen= enkel dispersiekrachten
o Hoe hoger de molaire massa, hoe hoger het kookpunt

,  Polaire moleculen= zonder dat H-bruggen aanwezig zijn (alle krachten)
o Dispersiekrachten (molaire massa)= bepalend
o Dipoolkrachten (grootste verschil in EN-waarde)
 Polaire moleculen= met H-bruggen
o Hoe meer H-bruggen= bepalend

STRUCTUURFORMULE TEKENEN
1. Sterisch getal zoeken
a. Aantal gebonden atomen+ aantal vrije elektronenparen
o 2= 180°
o 3= 120°
o 4= 109°




HOOFDSTUK 2:
GECOMBINEERDE GASWETTEN
Volume= het volume van het vat waarin het gas zich bevindt (cm3 of l)
temperatuur= Kelvin (K) !! dus altijd omzetten in kelvin
aantal mol= n
druk= kracht per eenheid van het gas (kpa)
 Gaswetten gelden enkel voor ideaal gas
 Gecombineerde gaswet bestaat uit 3 verschillende wetten
o Wet van Boyle
o Wet van Gay-Lusac
o Wet van Charles

WET VAN BOYLE
 Geldt wanneer de temperatuur gelijk blijft
 Volume en druk zijn omgekeerd evenredig

P1*V1= P2*V2


WET VAN GAY- LUSAC
 Geldt wanneer volume constant blijft

, P1/T1=P2/T2



WET VAN CHARLES
 Geldt wanneer de druk constant blijft
 0°C= 273K

V1/T1=V2/T2



GECOMBINEERDE GASWET
 Alle 3 de paramaters veranderen
 standaardvoorwaarden= P= 101,3 kpa en T=273K

(P1*V1)/T1=(P2*V2)/T2


DE IDEALE GASWET
 als je iets wil te weten komen van een gas
 gaan geen parameters veranderen, wel te weten komen
 massa= m (kleine m)

p*V=nrT
! eenheden altijd omzetten R gebruikt deze eenheden
P= Kpa
T= K
V= l
r= 8.31 Kpa*l/Mol*K
n= aantal mol  massa/molaire massa  m/M
P*V= m/M * R*T


MOLMASSA BEREKENEN VIA IDEALE GASWET
 dichtheid van gassen
o ρ= P*M/R*T
o ρ= M/V

PARTIËLE DRUK (WET VAN DALTON)
 De partiële druk van een gas in een mengsel is de druk die het gas zou
uitoefenen indien het alleen aanwezig was in hetzelfde volume bij een
zelfde druk en temperatuur.
 Ptot= P1+p2
 eerste nieuwe drukken berekenen en dan optellen
HOOFDSTUK 3: REACTIESNELHEID
 Reactie gaat door wanneer de deeltjes effectief botsen met elkaar of bij
een effectieve botsing (2 voorwaarden)
o Botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
o Ze moeten met elkaar botsen met een gepaste oriëntatie

Reactiesnelheid hangt af van=