T3 : CHEMISCCH EVENWICHT
1 AFLOPENDE REACTIE
Aflopende reacties Reacties waarbij de terugreactie bijna niet
optreedt.
Hoe ziet een reactie eruit A + B -> C
kenmerken Concentratie- en snelheidsveranderingen
vinden plaats tot
- Minstens een van de reagentia uitgeput
raakt
- De reactiesnelheid nul is
- De reactie stopt
Is het omkeerbaar Soms omkeerbaar maar in andere
reactieomstandigheden
2 CHEMISCH EVENWICHT
2.1 EXPERIMENTEN
Reactie verloopt Onvolledig
= Omkeerbaar of evenwichtsreacties
2.2 DEFENITIE
evenwichtsreactie Een reactie die in een gesloten systeem
omkeerbaar en onvolledig verloopt.
= Dynamisch evenwicht
=> De stoffen hebben een evenwichtsconcentratie
bereikt
Hoe ziet een reactie eruit A+B⇄C+D
Wanneer wordt de chemische Als de snelheid van de heenreactie = aan de
evenwichtstoestand bereikt snelheid van de terugreactie
2.3 GRAFISCHE VOORSTELLING
V(t)-grafiek
C(t)-grafiek
, 3 EVENWICHTSCONSTANTE
3.1 FORMULE EVENWICHTSCONSTANTE
evenwichtsconstante K
Deze is specifiek voor Een bepaalde temperatuur
3.2 EVENWICHTSWET
Wat is de wet Voor een homogene evenwichtsreactie aA + bB
⇄ cC + dD
c d
[ C ] e∗[ D ] e
K= a b
[ A ]e ∗[ B ]e
Hoe noemt deze wet De evenwichtswet van Guldberg en Waage
3.3 UITDRUKKING VAN K
Wat is belangrijk De agregatietoestand
waarom Als het vast is wordt het NIET meegerekent
3.4 BETEKENIS VAN K
K is - Een thermodynamische grootheid
- Onafhankelijk van het
reactiemechanisme
Van wat hangt de waarde van K niet af De beginconcentratie van de stoffen
Soorten - K > 103
- K < 10−3
- K tussen 103en 10−3
K > 103 - Het evenwicht is sterk naar rechts
gelegen
- Nagenoeg aflopende reactie
notatie
K < 10−3 - Het evenwicht is sterk naar links
gelegen
- Er is zo goed als geen reactie
notatie
K tussen 103 en 10−3 - De reactie verloopt even vlot naar links
als naar rechts
Notatie
De grootte van K zegt Niks over de reactiesnelheid
4 FACTOREN DIE DE LIGGING VAN HET CHEMISCH EVENWICHT BEÏNVLOEDEN
4.1 PRINCIPE VAN LE CHATELIER EN VAN ‘T HOFF
Hoe kan men een chemisch evenwicht - Concentatieveranderingen
verstoren - temperatuursveranderingen
Hoe kan de ligging van het chemisch evenwicht - concentratieverandering van een stof
gewijzigd worden - concentratieverandering van alle
stoffen (wijziging druk/ volume)
- temperatuur
- katalysator
1 AFLOPENDE REACTIE
Aflopende reacties Reacties waarbij de terugreactie bijna niet
optreedt.
Hoe ziet een reactie eruit A + B -> C
kenmerken Concentratie- en snelheidsveranderingen
vinden plaats tot
- Minstens een van de reagentia uitgeput
raakt
- De reactiesnelheid nul is
- De reactie stopt
Is het omkeerbaar Soms omkeerbaar maar in andere
reactieomstandigheden
2 CHEMISCH EVENWICHT
2.1 EXPERIMENTEN
Reactie verloopt Onvolledig
= Omkeerbaar of evenwichtsreacties
2.2 DEFENITIE
evenwichtsreactie Een reactie die in een gesloten systeem
omkeerbaar en onvolledig verloopt.
= Dynamisch evenwicht
=> De stoffen hebben een evenwichtsconcentratie
bereikt
Hoe ziet een reactie eruit A+B⇄C+D
Wanneer wordt de chemische Als de snelheid van de heenreactie = aan de
evenwichtstoestand bereikt snelheid van de terugreactie
2.3 GRAFISCHE VOORSTELLING
V(t)-grafiek
C(t)-grafiek
, 3 EVENWICHTSCONSTANTE
3.1 FORMULE EVENWICHTSCONSTANTE
evenwichtsconstante K
Deze is specifiek voor Een bepaalde temperatuur
3.2 EVENWICHTSWET
Wat is de wet Voor een homogene evenwichtsreactie aA + bB
⇄ cC + dD
c d
[ C ] e∗[ D ] e
K= a b
[ A ]e ∗[ B ]e
Hoe noemt deze wet De evenwichtswet van Guldberg en Waage
3.3 UITDRUKKING VAN K
Wat is belangrijk De agregatietoestand
waarom Als het vast is wordt het NIET meegerekent
3.4 BETEKENIS VAN K
K is - Een thermodynamische grootheid
- Onafhankelijk van het
reactiemechanisme
Van wat hangt de waarde van K niet af De beginconcentratie van de stoffen
Soorten - K > 103
- K < 10−3
- K tussen 103en 10−3
K > 103 - Het evenwicht is sterk naar rechts
gelegen
- Nagenoeg aflopende reactie
notatie
K < 10−3 - Het evenwicht is sterk naar links
gelegen
- Er is zo goed als geen reactie
notatie
K tussen 103 en 10−3 - De reactie verloopt even vlot naar links
als naar rechts
Notatie
De grootte van K zegt Niks over de reactiesnelheid
4 FACTOREN DIE DE LIGGING VAN HET CHEMISCH EVENWICHT BEÏNVLOEDEN
4.1 PRINCIPE VAN LE CHATELIER EN VAN ‘T HOFF
Hoe kan men een chemisch evenwicht - Concentatieveranderingen
verstoren - temperatuursveranderingen
Hoe kan de ligging van het chemisch evenwicht - concentratieverandering van een stof
gewijzigd worden - concentratieverandering van alle
stoffen (wijziging druk/ volume)
- temperatuur
- katalysator
