Chemie
3 Fundamentele basisbegrippen
Het periodiek systeem
Groepsnamen
Groep la alkalimetalen Groep Va stikstofgroep
Groep lila aardalkalimetalen Groep Vla zuurstofgroep
Groep alla boorgroep Groep Vlla halogenen
Groep lava koolstofgroep Groep Vlll of 0 edelgassen
Reacties
Wet van Lavoisier
Behoud van massa
Wet van Proust
Constante massa verhouding
Ideale gaswet
pV=nRT p: druk V: volume n: mol R: ideale gasconstante (8,31J/m.o.k.)
T: absolute temp. (in K)
Gay-Lucas: p / T = cte Boyle: p . V = cte
Molair volume gas (n.o.) = 22,4 L/mol = Vm n.o.: 273K, 1013 hPa
A p+ + n0
X
Z p+ = e-
1
,4 Concentratietermen
M=m/n
1 mol deeltjes (NA) = 6,022 . 1023 deeltjes
Solvent(s): oplosmiddel
Dissolvent(d): opgeloste stof
Solutio(S): oplossing
m% = md / ms . 100 [m%] = g / 100g
mV% = md / Vs . 100 [mV%] = g / 100mL
V% = Vd / Vs . 100 [V%] = mL / 100mL
molaire fractie = # mol ene stof in oplossing in verhouding # mol andere stof in oplossing
= getal tussen 0 en 1 (geen eenheid)
Ppm = mg / L
Molariteit (M)
C = M = n d / VS [M] = mol / L
Normaliteit (N)
N=n.M n: aantal H
Rendement = Werkelijke opbrengst / theoretische opbrengst . 100
Verdunningsfactor (VF) = totaal (mL) / oplossing (mL)
5 Verdunningen
Visbakmodel
f1 . V1 + f 2 . V2 = f 3 . V3
md1 + md2 = md3 nd1 + nd2 = nd3
m = m% . f . V = mV% . V
2
, 8 Naamgeving
Binaire zuren (HnM)
Waterstof + verkort wet. + IDE
Ternaire zuren (HnMO)
Orthozuren (HnMO)
Waterstof + verkort wet. + AAT, IET, HYPO…IET, PER…AAT
Stamzuur + O: PER…AAT (peroxozuur) Stamzuur – O: -IET
Stamzuur: -AAT Stamzuur -2O: -HYPO…IET
Metazuren (HZ – H2O)
1 molecule H2O onttrokken
META + stamzuur
Bv: H3PO4 – H2O HPO3 : metafosforzuur
Dizuren (2HZ - H2O)
1 molecule H2O onttrokken uit 2 zuren
DI/PYRO + stamzuur
Bv: 2 H2SO4 – H2O H2S2O7 : pyrozwavelzuur of dizwavelzuur
Thiozuren (HZ – O + S)
O-atoom vervangen door S-atoom
THIO + stamzuur
Bv: H2SO4 – O + S H2S2O3 :thiozwavelzuur
Peroxozuren (HZ + O)
Zuren met enkelvoudige verbinding met O (OG ‘O’ = -I)
PEROXO + stamzuur
Bv: H2SO5 : peroxozwavelzuur
Peroxidizuren (2 HZ – H2)
Molecule H2O onttrokken ternair zuur en peroxozuur
3
3 Fundamentele basisbegrippen
Het periodiek systeem
Groepsnamen
Groep la alkalimetalen Groep Va stikstofgroep
Groep lila aardalkalimetalen Groep Vla zuurstofgroep
Groep alla boorgroep Groep Vlla halogenen
Groep lava koolstofgroep Groep Vlll of 0 edelgassen
Reacties
Wet van Lavoisier
Behoud van massa
Wet van Proust
Constante massa verhouding
Ideale gaswet
pV=nRT p: druk V: volume n: mol R: ideale gasconstante (8,31J/m.o.k.)
T: absolute temp. (in K)
Gay-Lucas: p / T = cte Boyle: p . V = cte
Molair volume gas (n.o.) = 22,4 L/mol = Vm n.o.: 273K, 1013 hPa
A p+ + n0
X
Z p+ = e-
1
,4 Concentratietermen
M=m/n
1 mol deeltjes (NA) = 6,022 . 1023 deeltjes
Solvent(s): oplosmiddel
Dissolvent(d): opgeloste stof
Solutio(S): oplossing
m% = md / ms . 100 [m%] = g / 100g
mV% = md / Vs . 100 [mV%] = g / 100mL
V% = Vd / Vs . 100 [V%] = mL / 100mL
molaire fractie = # mol ene stof in oplossing in verhouding # mol andere stof in oplossing
= getal tussen 0 en 1 (geen eenheid)
Ppm = mg / L
Molariteit (M)
C = M = n d / VS [M] = mol / L
Normaliteit (N)
N=n.M n: aantal H
Rendement = Werkelijke opbrengst / theoretische opbrengst . 100
Verdunningsfactor (VF) = totaal (mL) / oplossing (mL)
5 Verdunningen
Visbakmodel
f1 . V1 + f 2 . V2 = f 3 . V3
md1 + md2 = md3 nd1 + nd2 = nd3
m = m% . f . V = mV% . V
2
, 8 Naamgeving
Binaire zuren (HnM)
Waterstof + verkort wet. + IDE
Ternaire zuren (HnMO)
Orthozuren (HnMO)
Waterstof + verkort wet. + AAT, IET, HYPO…IET, PER…AAT
Stamzuur + O: PER…AAT (peroxozuur) Stamzuur – O: -IET
Stamzuur: -AAT Stamzuur -2O: -HYPO…IET
Metazuren (HZ – H2O)
1 molecule H2O onttrokken
META + stamzuur
Bv: H3PO4 – H2O HPO3 : metafosforzuur
Dizuren (2HZ - H2O)
1 molecule H2O onttrokken uit 2 zuren
DI/PYRO + stamzuur
Bv: 2 H2SO4 – H2O H2S2O7 : pyrozwavelzuur of dizwavelzuur
Thiozuren (HZ – O + S)
O-atoom vervangen door S-atoom
THIO + stamzuur
Bv: H2SO4 – O + S H2S2O3 :thiozwavelzuur
Peroxozuren (HZ + O)
Zuren met enkelvoudige verbinding met O (OG ‘O’ = -I)
PEROXO + stamzuur
Bv: H2SO5 : peroxozwavelzuur
Peroxidizuren (2 HZ – H2)
Molecule H2O onttrokken ternair zuur en peroxozuur
3
