laboverslag redoxtitratie

Naam: Kobe Limbourg

Klas: 1 BLT D

Datum: 22/11/2021

Verslag Labosessie 8: Redoxtitratie:
Doel:
Bepalen van de concentratie van de secundaire standaard (Na2S2O3.5H2O) en de
onbekende stof (CuSO4) door te stellen. De concentratie van Na2S2O3 bepalen door
minstens 5 keer te titreren. Om de concentratie van CuSO 4 te bepalen titreer minstens
3 keer. [1][3]
Principe:
De concentratie van de secundaire standaard (Na 2S2O3) wordt bepaald door deze te stellen
met een primaire standaard (KIO3) + 10ml KI, 10ml HCl en 25ml water.
Na het stellen is de concentratie van Na2S2O3 exact gekend en wordt deze concentratie
gebruikt om de concentratie van CuSO4 te bepalen.

Om het equivalentiepunt te visualiseren wordt de indicator zetmeel gebruikt. (titreer tot een
omslag van een zwarte kleur naar kleurloos bij het stellen & bij de titratie van CuSO 4 van
groen tot lichtgrijs/roosachtig). [1][3]
Reacties:




f(KIO3)= 6
Figuur 1: reactievergelijking tussen KIO3 en KI.
f(Na2S2O3)= 1




Figuur 2: titratiereactie van Jood.

, f(CuSO4)= 1

Figuur 3: redoxreactie tussen Cu2+ en overmaat I-. f(Na2S2O3)= 1




Figuur 4: Titratie van I2 met Na2S2O3.
[1][3]


Benodigde reagentia:
Primaire standaard:
KIO3
m= C*V*M
m= 0,01700mol/l * 0,2500l *214,0g/mol
m= 0,9095 g (theoretisch)
m=0,9972g (praktisch)
0,9972 g
c(praktisch)=
0,2500l ×214,0 g/mol
c= 0,01864mol/l


Secundaire standaard:
Na2S2O3

m=C*V*M

m= 0,10mol/l * 0,75l * 248,18 g/mol

m= 19g Na2S2O3 + 1g Na2CO3

HCl:

1 liter gemaakt voor onze tafel.

38g HCl  100g oplossing