Samenvatting Cheat Sheet Les 9: Homeostase | Celfysiologie | KU Leuven | 2026-27

CHEAT SHEET LES 9: PH-
HOMEOSTASE
1. Basis van pH
Definitie
pH =−log ⁡¿
Dus:
¿

Fysiologische waarden
Extracellulair
p H o ≈7.4 ¿ ¿

Intracellulair
p H i ≈ 7.2¿ ¿

Waterstof-evenwichtspotentiaal
E H ≈ 60 ( p H i− p H o )

Normaal:
E H ≈−12 mV


2. Waarom is pH zo belangrijk?
pH beïnvloedt de lading van eiwitten.

Gevolgen:
 eiwitstructuur
 eiwitstabiliteit
 enzymactiviteit
 receptorfunctie
 eiwit-eiwit interacties


3. Fysiologische Voorbeelden
Hemoglobine
pH beïnvloedt zuurstofbinding.
(Bohreffect)
↓
lage pH
↓
makkelijkere O₂-afgifte



ASIC-kanalen
ASIC

, Acid Sensing Ion Channels
Worden geactiveerd door lage pH.

Belangrijk in:
 pijntransductie
 neuronen
 ischemie


4. Sterke versus Zwakke Zuren
Sterk zuur
Volledige dissociatie.

Voorbeeld:
−¿ ¿
+¿+C l ¿
HCl → H

Sterke base −¿ ¿
+ ¿+O H ¿
NaOH → N a

Zwak zuur
Onvolledige dissociatie.

Voorbeelden:
+¿ ¿
+¿ ¿ 2−¿+ H ¿
+¿↔ N H 3+ H ¿
N H4 H 2 P O−¿
4
↔ HP O 4 ¿




5. Dissociatieconstante
Voor:
+ ¿¿

HB ↔ B−¿+H ¿


geldt:
K=¿ ¿

6. pKa
Definitie:
pK=−log K
Belangrijk
Een buffer werkt optimaal wanneer:
pH ≈ pK



7. Wat is een Buffer?
Definitie
Combinatie van:
 zwak zuur
 geconjugeerde base
die pH-veranderingen opvangt.