Scheikunde
Klas: Vwo 6
Stof: H17 & H18
, Hoofdstuk 17: Buffers en enzymen
17.1 Amfolyten
Sterkte van zuren en basen
Een sterk zuur in water splitst volledig in ionen; dit is een aflopende reactie. Een zwak zuur
splitst in water gedeeltelijk in ionen; dit is een evenwichtsreactie. De sterkte van zuren en
basen kun je vinden in BINAS 49. De sterkste zuren staan bovenaan en de zwakste basen
staan onderaan. Bij een sterk zuur ontstaat er altijd H3O+ en bij basen ontstaat er altijd OH-.
Een zuur en een base kunnen met elkaar reageren. Het zuur draagt daarbij en H+ over aan de
base.
Amfolyten
Amfolyten zijn deeltjes die als zuur en base kunnen reageren. Deze deeltjes staan in BINAS
49 in de tabel van zowel de zuren als de basen. De regels zijn:
- Als een amfolyt in aanraking komt met een zuur oplossing, zal het als base reageren.
- Als een amfolyt in aanraking komt met een basische oplossing, zal het als een zuur
reageren.
Amfolyten in water
Bij een evenwichtsvoorwaarde zet je alles na de pijl boven en alles voor de pijl onder. Bij een
reactie van H2PO4- in water reageert het zowel als zuur en base, maar doordat de Kz groter is
dan de Kb zal het zich als zuur gedragen. Is de Kb groter dan zal het deeltje zich als base
gedragen.
Aminozuren
Aminozuren bestaan uit dubbelionen. Deze ionen zijn ontstaan door de reactie van
carbonzuurgroepen met aminogroepen van het aminozuur, waarbij een deeltje ontstaat met
een positieve lading op het N-atoom en een negatieve lading bij de zuurrest. Alle
aminozuren zijn daardoor amfolyten. De lading zorgt voor extra aantrekkingskracht tussen
de moleculen (naast de van der waalsbinding en de waterstofbruggen). Hierdoor hebben
aminozuren een relatief hoog smeltpunt.
17.2 Buffers
Klas: Vwo 6
Stof: H17 & H18
, Hoofdstuk 17: Buffers en enzymen
17.1 Amfolyten
Sterkte van zuren en basen
Een sterk zuur in water splitst volledig in ionen; dit is een aflopende reactie. Een zwak zuur
splitst in water gedeeltelijk in ionen; dit is een evenwichtsreactie. De sterkte van zuren en
basen kun je vinden in BINAS 49. De sterkste zuren staan bovenaan en de zwakste basen
staan onderaan. Bij een sterk zuur ontstaat er altijd H3O+ en bij basen ontstaat er altijd OH-.
Een zuur en een base kunnen met elkaar reageren. Het zuur draagt daarbij en H+ over aan de
base.
Amfolyten
Amfolyten zijn deeltjes die als zuur en base kunnen reageren. Deze deeltjes staan in BINAS
49 in de tabel van zowel de zuren als de basen. De regels zijn:
- Als een amfolyt in aanraking komt met een zuur oplossing, zal het als base reageren.
- Als een amfolyt in aanraking komt met een basische oplossing, zal het als een zuur
reageren.
Amfolyten in water
Bij een evenwichtsvoorwaarde zet je alles na de pijl boven en alles voor de pijl onder. Bij een
reactie van H2PO4- in water reageert het zowel als zuur en base, maar doordat de Kz groter is
dan de Kb zal het zich als zuur gedragen. Is de Kb groter dan zal het deeltje zich als base
gedragen.
Aminozuren
Aminozuren bestaan uit dubbelionen. Deze ionen zijn ontstaan door de reactie van
carbonzuurgroepen met aminogroepen van het aminozuur, waarbij een deeltje ontstaat met
een positieve lading op het N-atoom en een negatieve lading bij de zuurrest. Alle
aminozuren zijn daardoor amfolyten. De lading zorgt voor extra aantrekkingskracht tussen
de moleculen (naast de van der waalsbinding en de waterstofbruggen). Hierdoor hebben
aminozuren een relatief hoog smeltpunt.
17.2 Buffers
