inorganic chemistry

Lewis Structures Hybrid Orbitals Shapes of Molecules (Common  Stereochemistries in Main Group  Compounds) 

 Lewis Structures  Concepts and Vocabulary:  Formal  Charges, Valences, Oxidation States  Resonance Structures; Hyper and  Hypovalent sites   VSEPR

 Using the shapes of Molecules to  define:  Symmetry Operations  Symmetry Elements  Point Groups and Assignments

 Symmetry in Nature and in Molecules   Symmetry Operations  Symmetry Elements  Point Groups and Assignments

Symmetry elements/operations can be manipulated by  Group Theory, Representations and Character Tables

The following slides were modified from a gift from Professor Martyn Poliakoff Of the Department of Chemistry in Nottingham, England.  Tom Poliakoff also used these slides and prepared them, to my knowledge.  You might also check The MIT open courseware lecture to refresh your memory of molecular orbitals.

Solution will involve molecular orbitals - similar to atomic orbitals - but centred around all of the nuclei in molecule. Each defined by sets of quantum numbers,

Descriptive Inorganic Chemistry 16-MO Theory for Heteronuclear Diatomics, Texas A&MU 2019

 Delocalization as in benzene  Delocalization as in Carbon Monoxide and Metal Carbonyls  Delocalization as in Electron Deficient Molecules

Solids :  Four bonding classifications – Covalent bonding, which forms network covalent solids (sometimes  called simply "covalent solids” as in diamond and silicon dioxide) – Ionic bonding, which forms ionic solids * – Metallic bonding, which forms metallic solids* – Weak intermolecular bonding, which forms molecular solids*