Exercice Dosage spectrophotométrique du bleu de méthylène
Le collyre est une solution pharmaceutique qui permet de traiter les infections des yeux ou des paupières . Le collyre
étudié contient du bleu de méthylène L'étiquette du flacon porte l'indication « 20,0 mg de bleu de méthylène pour 100
mL de collyre » On souhaite vérifier cette information par une méthode spectrophotométrique
Quelques informations sur le bleu de
méthylène
Nom officiel : 3,7-bis-phenazathionium
Formule brute : C16H18N3SCl
Masse molaire : 319,85 g.mol-1
collyre pour les yeux
On donne ( fig 1) le spectre d'absorption UV -visible de ce colorant en annexe
On réalise à cette fin une échelle de teintes dont on réalise les absorbances de chacune des solutions et dont les valeurs
sont reportées sur le graphe (fig2) en annexe
Pour réaliser cette échelle de teinte , on a préparé un volume Vo = 100 mL d'une solution mère de concentration
Co = 16 . 10--5 mol.L-1
La solution So permet de préparer des solutions « filles » de volume V = 20 mL chacune .
On mesure l'absorbance avec la longueur d'onde adéquate
Solution So S1 S2 S3
Concentration molaire c ( mol/L) 16 .10-5 12.10-5 8 .10-5 4 .10-5
Absorbance 1,8 1,35 0,9 0,45
1-a- Déterminer le volume , noté Vo de la solution mère So à prélever pour préparer la solution »fille » S2 . Justifier.
b- Donner le protocole à suivre pour réaliser cette dilution ( matériel + démarche )
2- a- Sur quelle longueur d'onde doit être réglé le spectrophotomètre pour réaliser les mesures .
Faire apparaître les constructions nécessaires .Justifier le choix
b-Pourquoi doit-on faire le blanc avant la première mesure d'absorbance ?
3- La solution commerciale de collyre est trop concentrée . On la dilue 10 fois avant de mesurer son absorbance
L'absorbance d'un échantillon de la solution diluée S de collyre , mesurée dans les mêmes conditions que précédemment ,
vaut As = 0,8 . Le graphe (fig 2) donne l'évolution de l'absorbance A en fonction de la concentration molaire apportées
par les différentes solutions « fille »
a- Justifier , à partir de la courbe d'étalonnage , que la loi de Beer Lambert est vérifiée
b- Déterminer graphiquement , la concentration molaire de la solution S de collyre .
Faire apparaître les constructions utiles
c – En déduire la concentration molaire de la solution commerciale de collyre
4- L'indication sur l'étiquette est-elle correcte ? Justifier . Commenter votre résultat
5-Déterminer le coefficient d'absorption molaire lors de l'étude de la solution S avec la largeur de la cuve l = 1 ,0 cm
Le collyre est une solution pharmaceutique qui permet de traiter les infections des yeux ou des paupières . Le collyre
étudié contient du bleu de méthylène L'étiquette du flacon porte l'indication « 20,0 mg de bleu de méthylène pour 100
mL de collyre » On souhaite vérifier cette information par une méthode spectrophotométrique
Quelques informations sur le bleu de
méthylène
Nom officiel : 3,7-bis-phenazathionium
Formule brute : C16H18N3SCl
Masse molaire : 319,85 g.mol-1
collyre pour les yeux
On donne ( fig 1) le spectre d'absorption UV -visible de ce colorant en annexe
On réalise à cette fin une échelle de teintes dont on réalise les absorbances de chacune des solutions et dont les valeurs
sont reportées sur le graphe (fig2) en annexe
Pour réaliser cette échelle de teinte , on a préparé un volume Vo = 100 mL d'une solution mère de concentration
Co = 16 . 10--5 mol.L-1
La solution So permet de préparer des solutions « filles » de volume V = 20 mL chacune .
On mesure l'absorbance avec la longueur d'onde adéquate
Solution So S1 S2 S3
Concentration molaire c ( mol/L) 16 .10-5 12.10-5 8 .10-5 4 .10-5
Absorbance 1,8 1,35 0,9 0,45
1-a- Déterminer le volume , noté Vo de la solution mère So à prélever pour préparer la solution »fille » S2 . Justifier.
b- Donner le protocole à suivre pour réaliser cette dilution ( matériel + démarche )
2- a- Sur quelle longueur d'onde doit être réglé le spectrophotomètre pour réaliser les mesures .
Faire apparaître les constructions nécessaires .Justifier le choix
b-Pourquoi doit-on faire le blanc avant la première mesure d'absorbance ?
3- La solution commerciale de collyre est trop concentrée . On la dilue 10 fois avant de mesurer son absorbance
L'absorbance d'un échantillon de la solution diluée S de collyre , mesurée dans les mêmes conditions que précédemment ,
vaut As = 0,8 . Le graphe (fig 2) donne l'évolution de l'absorbance A en fonction de la concentration molaire apportées
par les différentes solutions « fille »
a- Justifier , à partir de la courbe d'étalonnage , que la loi de Beer Lambert est vérifiée
b- Déterminer graphiquement , la concentration molaire de la solution S de collyre .
Faire apparaître les constructions utiles
c – En déduire la concentration molaire de la solution commerciale de collyre
4- L'indication sur l'étiquette est-elle correcte ? Justifier . Commenter votre résultat
5-Déterminer le coefficient d'absorption molaire lors de l'étude de la solution S avec la largeur de la cuve l = 1 ,0 cm
