Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 1

dinsdag 15 oktober 2019

scheikunde pw

hoofdstuk 1
De 6 verschillende faseovergangen

• stollen, condenseren en rijpen zijn exotherm
• smelten, verdampen en sublimeren zijn endotherm


Het verschil tussen hydrofiel en hydrofoob

• hydrofiele stoffen mengen onderling goed, hydrofobe stoffen ook
• hydrofiele stoffen mengen slecht met hydrofobe stoffen
• hydrofiele stoffen mengen goed met water en hydrofobe stoffen mengen slecht


De reactiesnelheid hangt af van 5 factoren:

• De stof, bepaalde stoffen reageren nou eenmaal sneller dan anderen
• De temperatuur, hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de reactiesnelheid
• De verdelingsgraad, je krijgt een groter contactoppervlak door een stof fijner te
verdelen. De verdelingsgraad wordt dan groter. Wanneer dat zo is wordt de
reactiesnelheid groter. Ook wel simpel gezegd, in hoe kleinere deeltjes de stof
wordt verdeeld, hoe groter de reactiesnelheid

• De aan- of afwezigheid van een katalysator: Een katalysator is een stof die
de reactie versneld, maar daarbij niet zelf wordt gebruikt. Je zet een katalysator
daarom ook nooit in de reactievergelijking. Een voorbeeld: De ontleding van
waterstofperoxide verloopt sneller wanneer je er bruinsteen aan toevoegt. Maar in
de reactie wordt bruinsteen zelf niet verbruikt

• Concentratie, hoeveelheid van de stof waarmee de reactie plaats vindt.
Concentratie is in mol/L, dus alleen bij reacties met vloeistoffen.




1

, dinsdag 15 oktober 2019
Het botsende deeltjes model

• Je beschouwt daarbij een stof als een heleboel deeltjes die constant tegen elkaar
aanbotsen, de concentratie, de verdelingsgraad en de temperatuur zeggen
vervolgens veel over hoe vaak en met hoeveel kracht stoffen botsen. Laten we
beginnen bij het model en dan ingaan op deze drie factoren.

• Als twee verschillende stoffen met elkaar reageren in een reactie, dan moeten deze
stoffen eerst tegen elkaar aanbotsen. Niet elke botsing leidt tot een reactie. De
botsingen die wel tot een reactie leiden, worden effectieve botsingen genoemd.

• Er zijn een aantal dingen die kunnen beïnvloeden hoeveel effectieve
botsingen er zijn. De twee belangrijkste regels zijn:

• Als er meer deeltjes tegen elkaar aan botsen, dan zijn er meer effectieve
botsingen.

• Als deeltjes harder op elkaar botsen, dan zijn er meer effectieve botsingen.
• Hoe meer effectieve botsingen er zijn, hoe sneller de reactie verloopt. Het aantal
effectieve botsingen beïnvloedt dus de reactiesnelheid.

• Het botsende deeltjesmodel helpt ons om uit te kunnen leggen wat de invloed van
verschillende factoren op de reactiesnelheid is.

• Concentratie: Als je de concentratie van een stof verhogen, dan zijn er dus meer
deeltjes van die stof in dezelfde ruimte. Daardoor zijn er ook meer botsingen en
dus ook meer effectieve botsingen. Als je de concentratie van één van de stoffen in
de reactie dus vergroot, is de reactiesnelheid dus groter.

• Verdelingsgraad: De verdelingsgraad van een stof zegt iets over hoe goed de
stof verdeeld is . De verdelingsgraad is hoger als de stof fijner verdeeld is. Als een
stof fijner verdeeld is, betekent dit dat er meer oppervlakte van de stof kan botsen
met andere deeltjes. Alleen de deeltjes aan de rand kunnen namelijk botsen. Als er
meer deeltjes kunnen botsen, zijn er dus meer effectieve botsingen en is de
reactiesnelheid groter.

• Temperatuur: Bij een hogere temperatuur bewegen deeltjes sneller. Doordat ze
een grotere snelheid hebben, botsen ze vaker tegen andere deeltjes. De botsingen
die gemaakt worden zijn ook krachtiger, omdat ze meer snelheid hebben. Deze
twee dingen zorgen er allebei voor dat er meer effectieve botsingen zijn en dus
wordt de reactiesnelheid verhoogd.




2