Test Bank of Organic Chemistry 4th Edition By Janice Smith

TEST BANK for Organic Chemistry 6th Edition Smith /
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All Chapters 1 - 29 / Full Complete
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Page 1
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,Chapter 1 Structure and Bonding
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Chapter 2 Acids and Bases
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Chapter 3 Introduction to Organic Molecules and Functional Groups
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Chapter 4 Alkanes
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Chapter 5 Stereochemistry
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Chapter 6 Understanding Organic Reactions
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Chapter 7 Alkyl Halides and Nucleophilic Substitution
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Chapter 8 Alkyl Halides and Elimination Reactions
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Chapter 9 Alcohols, Ethers, and Related Compounds
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Chapter 10 Alkenes and Addition Reactions
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Chapter 11 Alkynes and Synthesis
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Chapter 12 Oxidation and Reduction
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Spectroscopy A Mass Spectrometryr/s r/s r/s




Spectroscopy B Infrared Spectroscopy
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Spectroscopy C Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy
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Chapter 13 Radical Reactions
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Chapter 14 Conjugation, Resonance, and Dienes
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Chapter 15 Benzene and Aromatic Compounds
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Chapter 16 Reactions of Aromatic Compounds
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Chapter 17 Introduction to Carbonyl Chemistry: Organometallic Reagents;
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Oxidation and Reduction
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Chapter 18 Aldehydes and Ketones—Nucleophilic Addition
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Chapter 19 Carboxylic Acids and Nitriles
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Chapter 20 Carboxylic Acids and Their Derivatives- Nucleophilic Acyl Substitution
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Chapter 21 Substitution Reactions of Carbonyl Compounds at the α-Carbon
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Chapter 22 Carbonyl Condensation Reactions
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Chapter 23 Amines
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Chapter 24 Carbon-Carbon Bond-Forming Reactions in Organic Synthesis
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Chapter 25 Pericyclic Reactions
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Chapter 26 Carbohydrates
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Chapter 27 Amino Acids and Proteins
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Chapter 28 Synthetic Polymers
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Chapter 29 Lipids (Available online)
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, Chapter1:StructureandBonding r/s r/s r/s r/s




1. What is the ground-state electronic configuration of a carbon atom? A)
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




r1s2, 2s2, 2p5
/ s B) 1s2, 2s2, 2p2 C) 1s2, 2s2, 2p6 D) 1s2,2s2,2p4
r/s r/s r / s r/s r/s r / s r/s r/s r / s r/s r/s




2. What is the ground-state electronic configuration of a fluorine atom?A)
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




r1s2, 2s2, 2p2
/ s B) 1s2, 2s2, 2p3 C) 1s2, 2s2, 2p4 D) 1s2,2s2,2p5
r/s r/s r / s r/s r/s r / s r/s r/s r / s r/s r/s




3. Whatistheground-stateelectronicconfiguration of amagnesium cation (Mg2+)?A)
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




1s2,2s2,2p6 r/s C) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
r/s r/s r/s r/s




B) 1s2,2s2,2p6,3s1 r/s r/s r/s D) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p2 r/s r/s r/s r/s




4. Whatisthe ground-stateelectronicconfiguration of a chlorine anion(Cl—)?A)
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




1s2,2s2,2p6 r/s C) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
r/s r/s r/s r/s r/s




B) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 r/s r/s r/s r/s D) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4 r/s r/s r/s r/s




5. Which of the following statements about valence electrons istrue?
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




A) They are the most tightly held electrons. r/s r/s r/s r/s r/s r/s




B) They do not participate in chemical reactions. r/s r/s r/s r/s r/s r/s




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, Chapter 1: Structure and Bonding r/s r/s r/s r/s




C) They are the outermost electrons. r/s r/s r/s r/s




D) They reveal theperiod number of a second-row element. r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




6. Which of the following statements about bonding is true?
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




A) Covalent bonds result from the transfer of electrons from one element to another. r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




B) Ionic bondsresult from the transfer of electrons from a metal to a non-metal.
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




C) Ionic bonds result from the sharing of electrons between two non-metals.
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




D) Covalent bonds result from the sharing of electrons between two metals. r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




7. Which of the following would you expect to have ionic bonds?
r/s r/s r/s r/s r/s r /s r/s r/s r/s r/s




A) CO B) FBr C) NF3 D) NaCl r / s r / s r / s




8. Which of the following molecules has nonpolar covalent bonds?
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




A) HCl B) N2 C) CHCl3 D) NO r / s r / s r / s




9. Which of the following molecules contain both covalent and ionic bonds?
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




A) I, II r/s B) r / s I, IV C) r/s r / s II, III D) II, IV r/s r/ s r/s




10. Arrange the following bonds in decreasing order of ionic character,putting the mostionic
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




first.
r/s




A) I > II > III > IV
r/s r/s r/s r/s r/s r/s C) IV > III > II > I r/s r/s r/s r/s r/s r/s




B) IV> II > I > III r/s r/s r/s r/s r/s r/s D) IV > II > III > I r/s r/s r/s r/s r/s r/s




11. Which of the following statements correctly describes thetypical number of bonds for
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




carbon, nitrogen, and oxygen in most neutral organic molecules?
r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




A) Carbon forms 4 covalent bonds, nitrogen forms 2 covalent bonds and oxygen forms3 r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




covalent bonds.
r/s r /s




B) Carbon forms 4 covalent bonds, nitrogen forms 3 covalent bonds and oxygen forms2 r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s r/s




covalent bonds.
r/s r /s




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