BTEC Applied Science Unit 1
Chemistry exam with verified
detailed solutions
How many electrons can an s subshell hold? - Correct answer ✔2
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How many electrons can a p subshell hold? - Correct answer ✔6
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How many electrons can a d subshell hold? - Correct answer ✔10
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Which subshells are available in the first energy level? - Correct answer ✔s
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Which subshells are available in the second energy level? - Correct answer ✔s and p
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Which subshells are available in the third energy level? - Correct answer ✔s, p and d
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What is Hund's rule? - Correct answer ✔Orbitals must all be singly filled before they can be doubly
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occupied
Which elements do not fill the 4s subshell before the 3d subshell? - Correct answer ✔Copper and
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chromium
Define the term ionic bond - Correct answer ✔The electrostatic attraction between oppositely
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charged ions ||||||
What is the charge of an ion from group 1? - Correct answer ✔+1
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,What is the charge of an ion from group 2? - Correct answer ✔+2
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What is the charge of an ion from group 6? - Correct answer ✔-2
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What is the charge of an ion from group 7? - Correct answer ✔-1
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Explain how atoms of sodium react with atoms of chlorine - Correct answer ✔Na loses its 2s1
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electron gaining a +ve charge. |||||| |||||| |||||| |||||| ||||||
Cl gains an electron in the 3p subshell gaining a -ve charge.
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The opposite charges attract to form NaCl
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Why do ionic bonds have such high melting points? - Correct answer ✔Each +ve ion is surrounded
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by 6 -ve ions and vice versa.
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Strong electrostatic attraction in every direction. |||||| |||||| |||||| |||||| |||||| ||||||
|||||| Requires a large amount of energy to break |||||| |||||| |||||| |||||| |||||| |||||| ||||||
State two factors that affect the strength of an ionic bond - Correct answer ✔Size of ion and charge
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on ion
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When can ionic substances conduct electricity? - Correct answer ✔When molten or in aqueous
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solution
Describe the properties of ionic compounds - Correct answer ✔Conduct electricity when molten or
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aqueous solution ||||||
High melting/boiling points |||||| ||||||
Usually soluble in water |||||| |||||| ||||||
Define the term covalent bond - Correct answer ✔A shared pair of electrons
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, Which metals lose electrons from the 4s subshell before the 3d subshell? - Correct answer
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✔Transition metals ||||||
Why do metals have such high melting points? - Correct answer ✔Strong force of attraction
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between positive ions and delocalised electrons. This requires a large amount of energy to
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overcome.
State the two factors that affect the strength of metallic bonding - Correct answer ✔Size of ion
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Charge on ion |||||| ||||||
Explain how the charge on metal ions affects the strength of the metallic bond - Correct answer
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✔The larger the +ve charge the greater the attraction between the nucleus and the delocalised
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electrons
Explain how the size of the metal ions affects the strength of the metallic bond - Correct answer
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✔The smaller the +ve ion the closer the nucleus is to the delocalised electrons creating a greater
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attraction
Explain why metals conduct electricity - Correct answer ✔The delocalised electrons 'carry' charge.
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Current flows because of this. |||||| |||||| |||||| ||||||
Explain why metals conduct heat - Correct answer ✔Particles are paced tightly so kinetic energy is
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passed from ion to ion. The delocalised electrons also enable heat to be passed.
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Explain why metals are ductile and malleable - Correct answer ✔The lattice structure allows layers
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of metal ions to slide over each other without disrupting bonding
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Name the 3 forces between molecules - Correct answer ✔Van der Waals
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Permanent dipole-dipole ||||||
Hydrogen bonds ||||||
Order the 3 forces between molecules in order of strongest to weakest - Correct answer
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✔Hydrogen bonds ||||||
Chemistry exam with verified
detailed solutions
How many electrons can an s subshell hold? - Correct answer ✔2
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How many electrons can a p subshell hold? - Correct answer ✔6
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How many electrons can a d subshell hold? - Correct answer ✔10
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Which subshells are available in the first energy level? - Correct answer ✔s
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Which subshells are available in the second energy level? - Correct answer ✔s and p
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Which subshells are available in the third energy level? - Correct answer ✔s, p and d
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What is Hund's rule? - Correct answer ✔Orbitals must all be singly filled before they can be doubly
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occupied
Which elements do not fill the 4s subshell before the 3d subshell? - Correct answer ✔Copper and
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chromium
Define the term ionic bond - Correct answer ✔The electrostatic attraction between oppositely
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charged ions ||||||
What is the charge of an ion from group 1? - Correct answer ✔+1
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,What is the charge of an ion from group 2? - Correct answer ✔+2
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What is the charge of an ion from group 6? - Correct answer ✔-2
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What is the charge of an ion from group 7? - Correct answer ✔-1
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Explain how atoms of sodium react with atoms of chlorine - Correct answer ✔Na loses its 2s1
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electron gaining a +ve charge. |||||| |||||| |||||| |||||| ||||||
Cl gains an electron in the 3p subshell gaining a -ve charge.
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The opposite charges attract to form NaCl
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Why do ionic bonds have such high melting points? - Correct answer ✔Each +ve ion is surrounded
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by 6 -ve ions and vice versa.
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Strong electrostatic attraction in every direction. |||||| |||||| |||||| |||||| |||||| ||||||
|||||| Requires a large amount of energy to break |||||| |||||| |||||| |||||| |||||| |||||| ||||||
State two factors that affect the strength of an ionic bond - Correct answer ✔Size of ion and charge
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on ion
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When can ionic substances conduct electricity? - Correct answer ✔When molten or in aqueous
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Describe the properties of ionic compounds - Correct answer ✔Conduct electricity when molten or
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aqueous solution ||||||
High melting/boiling points |||||| ||||||
Usually soluble in water |||||| |||||| ||||||
Define the term covalent bond - Correct answer ✔A shared pair of electrons
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, Which metals lose electrons from the 4s subshell before the 3d subshell? - Correct answer
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✔Transition metals ||||||
Why do metals have such high melting points? - Correct answer ✔Strong force of attraction
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between positive ions and delocalised electrons. This requires a large amount of energy to
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overcome.
State the two factors that affect the strength of metallic bonding - Correct answer ✔Size of ion
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Charge on ion |||||| ||||||
Explain how the charge on metal ions affects the strength of the metallic bond - Correct answer
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✔The larger the +ve charge the greater the attraction between the nucleus and the delocalised
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electrons
Explain how the size of the metal ions affects the strength of the metallic bond - Correct answer
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✔The smaller the +ve ion the closer the nucleus is to the delocalised electrons creating a greater
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attraction
Explain why metals conduct electricity - Correct answer ✔The delocalised electrons 'carry' charge.
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Current flows because of this. |||||| |||||| |||||| ||||||
Explain why metals conduct heat - Correct answer ✔Particles are paced tightly so kinetic energy is
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passed from ion to ion. The delocalised electrons also enable heat to be passed.
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Explain why metals are ductile and malleable - Correct answer ✔The lattice structure allows layers
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of metal ions to slide over each other without disrupting bonding
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Name the 3 forces between molecules - Correct answer ✔Van der Waals
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Permanent dipole-dipole ||||||
Hydrogen bonds ||||||
Order the 3 forces between molecules in order of strongest to weakest - Correct answer
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✔Hydrogen bonds ||||||
