Zusammenfassung Schwefelsäure - pH / pOH-Wert

HERSTELLUNG VON SCHWEFELSÄURE pH-WERTE UND pOH-
KONTAKTVERFAHREN
1. Schwefel wird mit Sauerstoff zu Schwefeldioxid verbrannt
E


:
-
-




~
D




·
2. Schwefeldioxid reagiert durch mehrfache Kühlung zu
Schwefeltrioxid
8

au
U

-

Es
-
-




n
= f
=>
E ..
=>




8
O

-
. -S
e -
-
Ö
-a
W


M
- -




3. Schwefeltrioxid reagiert mit Wasser nur sehr langsam zur
Schwefelsäure -> Zwischenschritt: Bildung von Dischwefelsäure
u
au
E

f



e
E




4. Durch kontinuierliche Zugabe von Wasser erhält man 98%ige
Schwefelsäure



WICHTIG:
E c

o
E

f




E




Steuerung des GGW von Schwefeldi- und Schwefeltrioxid!
S
E 8
· U
-
D
E
of
-

ü
-
-


-
-




=
E
WARUM HABEN STARKE & SCHWACHE SÄUREN BEI G
-> die Konzentration der Oxoniumionen ist verschie
auch nicht denselben pH-Wert
-> je stärker die Säure, desto weniger Oxoniumione
Lösung
-> starke Lösung dissoziiert komplett in wässriger
-> bei schwachen Säuren dissoziiert nur ein Teil de
Protonen nicht vollständig ab
*dissoziieren = Säure zerfällt in Ionen

SÄURE-BASE-TITRATION
Die Titration ist ein Verfahren zur Bestimmung d
in einer Lösung. Grundlage ist die Neutralisation
Oxonium -und Hydroxidionen.
-> Oxidation von S.dioxid verläuft exotherm - mit steigender