,BS7 Medische Biologie
1. De student kan het proces van gaswisseling in de longen (pulmones) en in de
weefsels uitleggen en kan het capillair uitwisselingsproces beschrijven.
Gasuitwisseling → O2 in en CO2 uit
Diffusie (passief transport) → moleculen in lucht of water bewegen continu ze
verplaatsten in de richting van de laagste concentratie. Hoge concentratie → Lagere
concentratie
Partiele druk van elk gas is bepalend voor de snelheid waarmee het gas tussen de lucht
in de alveoli en het bloed diffundeert.
→ Totale druk (ingeademde lucht) 1 atmosfeer = 760 mmHg (zeeniveau)
Totale druk valt te verdelen in de soorten gas (rechtevenredig met het percentage)
Gaswisseling gaat continu door onafhankelijk of er word ingeademd (de longen zijn
namelijk nooit leeg anders klaplong)
Alle partiele druk = de totale druk
Externe respiratie: vind constant plaats tussen alveolus
en capillair
lucht alveoli → alveolaire capillairen
Tussen de lucht en alveoli blijft gaswisseling plaats
vinden totdat PO2 100 (zuurstofdruk) is.
, Interne respiratie: capillairen grote bloedsomloop →
interstitiële vloeistof
Je ziet dat in de bloedbaan PO2 is 95 en in het weefsel
40 het diffundeert dus van het bloedvat naar het
weefsel.
Zuurstoftransport → O2 slecht oplosbaar in plasma het word getransporteerd door de
rode bloedcellen → gebonden aan erytrocyten (→ hemoglobine)
Scheikundige formule voor HB bindingen HB + O2 → HBO2
Hemoglobine + Zuurstof → Oxyhemoglobine (binding is niet zo sterk bij bv weinig
zuurstof, lage zuurgraad of verhoogde temp → binding laat los waardoor O2 vrijkomt)
Zuurstofdruk omgeving hoog → veel zuurstof word gebonden
Zuurstofdruk omgeving lager → minder zuurstof word gebonden (bv hoogtetrainingen)
Zuurstofafgifte → activiteit van de weefsels (erg actief is lagere zuurstofdruk), ook
afhankelijk PH en TEMP (hoe hoger hoe meer afgifte)
Koolstofdioxide transport
- Kan opgelost in het bloedplasma 7 procent (zuurstof niet)
- Gebonden aan hemoglobine 23 procent
- Omgezet in koolzuur/bicarbonaat (H2CO3 en HCO3-) Alle drie worden ze volledig
omkeerbaar omdat er anders teveel H+ is en dit betekend dat het bloed ‘te zuur’
wordt.
Alle drie de reacties zijn volledig omkeerbaar omdat als koolstofdioxide afgegeven moet
worden in de longen moet het weer vrij kunnen komen (formules werken alle kanten op)
, 2. De student kan het principe van zuur-base-evenwicht uitleggen en de rol van
de longen hierin herkennen.
Zuur-base evenwicht: verhouding in hoeveelheid zuur of base in een oplossing
pH = zuurgraad ookwel de concentratie aan H+ ionen ergens in
>7 is basisch <7 is zuur
Homeostase = pH tussen de 7.35 en 7.45
- Acidose <7.35 (te zuur) → kan in coma raken doordat het centraal zenuwstelsel
niet goed functioneert, symptomen van hartvaten door verminderde pompkracht,
bloeddruk kan dalen
- Alkalose >7.45 (te basisch)
- Bij beide kan het de stabiliteit van celmembranen verstoren, eiwitstructuren
kunnen veranderen en enzymen kunnen worden beïnvloed → levensbedreigende
situatie (hele lichaam kan, zenuw en bloedvatstelsel zijn het meest gevoelig)
- Acidose komt vaker voor dan alkalose (bij normale processen worden vaker zuren
gevormd zoals koolzuur)
pH lager dan 6.8 of hoger dan 7.7 is niet met het leven verenigbaar
Koolzuur:
- In longen valt koolzuur (H2CO3) in water (H2O) en koolstofdioxide (CO2) CO2
diffundeert de alveoli in zodat het uitgescheiden kan worden.
- In perifere weefsel reageert CO2 in oplossing met H2O → dit vormt H2CO3, deze
vallen uiteen waardoor waterstof (H+) ionen en bicarbonaat (HCO3-) worden
gevormd
1. De student kan het proces van gaswisseling in de longen (pulmones) en in de
weefsels uitleggen en kan het capillair uitwisselingsproces beschrijven.
Gasuitwisseling → O2 in en CO2 uit
Diffusie (passief transport) → moleculen in lucht of water bewegen continu ze
verplaatsten in de richting van de laagste concentratie. Hoge concentratie → Lagere
concentratie
Partiele druk van elk gas is bepalend voor de snelheid waarmee het gas tussen de lucht
in de alveoli en het bloed diffundeert.
→ Totale druk (ingeademde lucht) 1 atmosfeer = 760 mmHg (zeeniveau)
Totale druk valt te verdelen in de soorten gas (rechtevenredig met het percentage)
Gaswisseling gaat continu door onafhankelijk of er word ingeademd (de longen zijn
namelijk nooit leeg anders klaplong)
Alle partiele druk = de totale druk
Externe respiratie: vind constant plaats tussen alveolus
en capillair
lucht alveoli → alveolaire capillairen
Tussen de lucht en alveoli blijft gaswisseling plaats
vinden totdat PO2 100 (zuurstofdruk) is.
, Interne respiratie: capillairen grote bloedsomloop →
interstitiële vloeistof
Je ziet dat in de bloedbaan PO2 is 95 en in het weefsel
40 het diffundeert dus van het bloedvat naar het
weefsel.
Zuurstoftransport → O2 slecht oplosbaar in plasma het word getransporteerd door de
rode bloedcellen → gebonden aan erytrocyten (→ hemoglobine)
Scheikundige formule voor HB bindingen HB + O2 → HBO2
Hemoglobine + Zuurstof → Oxyhemoglobine (binding is niet zo sterk bij bv weinig
zuurstof, lage zuurgraad of verhoogde temp → binding laat los waardoor O2 vrijkomt)
Zuurstofdruk omgeving hoog → veel zuurstof word gebonden
Zuurstofdruk omgeving lager → minder zuurstof word gebonden (bv hoogtetrainingen)
Zuurstofafgifte → activiteit van de weefsels (erg actief is lagere zuurstofdruk), ook
afhankelijk PH en TEMP (hoe hoger hoe meer afgifte)
Koolstofdioxide transport
- Kan opgelost in het bloedplasma 7 procent (zuurstof niet)
- Gebonden aan hemoglobine 23 procent
- Omgezet in koolzuur/bicarbonaat (H2CO3 en HCO3-) Alle drie worden ze volledig
omkeerbaar omdat er anders teveel H+ is en dit betekend dat het bloed ‘te zuur’
wordt.
Alle drie de reacties zijn volledig omkeerbaar omdat als koolstofdioxide afgegeven moet
worden in de longen moet het weer vrij kunnen komen (formules werken alle kanten op)
, 2. De student kan het principe van zuur-base-evenwicht uitleggen en de rol van
de longen hierin herkennen.
Zuur-base evenwicht: verhouding in hoeveelheid zuur of base in een oplossing
pH = zuurgraad ookwel de concentratie aan H+ ionen ergens in
>7 is basisch <7 is zuur
Homeostase = pH tussen de 7.35 en 7.45
- Acidose <7.35 (te zuur) → kan in coma raken doordat het centraal zenuwstelsel
niet goed functioneert, symptomen van hartvaten door verminderde pompkracht,
bloeddruk kan dalen
- Alkalose >7.45 (te basisch)
- Bij beide kan het de stabiliteit van celmembranen verstoren, eiwitstructuren
kunnen veranderen en enzymen kunnen worden beïnvloed → levensbedreigende
situatie (hele lichaam kan, zenuw en bloedvatstelsel zijn het meest gevoelig)
- Acidose komt vaker voor dan alkalose (bij normale processen worden vaker zuren
gevormd zoals koolzuur)
pH lager dan 6.8 of hoger dan 7.7 is niet met het leven verenigbaar
Koolzuur:
- In longen valt koolzuur (H2CO3) in water (H2O) en koolstofdioxide (CO2) CO2
diffundeert de alveoli in zodat het uitgescheiden kan worden.
- In perifere weefsel reageert CO2 in oplossing met H2O → dit vormt H2CO3, deze
vallen uiteen waardoor waterstof (H+) ionen en bicarbonaat (HCO3-) worden
gevormd
