samenvatting stofwisseling (life science)

SAMENVATTING STOFWISSELING




Inhoudsopgave

Table of Contents
1.Interacties tussen atomen en moleculen........................................................................................1
2. Koolwaterstoffen (verbindingen, functionele benamingen, isomeren)..........................................2
3. Structuur koolhydraten en lipiden..................................................................................................6
4.structuur eiwitten..........................................................................................................................10
Functionele groepen van aminozuur:...........................................................................................10
EIWITSTRUCTUREN.......................................................................................................................11
7.Glucose opname en – afbraak.......................................................................................................19
8.CZC en Oxidatieve fosforylering.....................................................................................................19
9.Vetopname en cholesterol............................................................................................................20
10.Hormonale regulatie....................................................................................................................23
11.Diabetes Mellitus.........................................................................................................................26




1.Interacties tussen atomen en moleculen
 Verschillende soorten intra- en intermoleculaire bindingen benoemen, hun
verschillen uitleggen én deze identificeren
Intramoleculaire bindingen zijn bindingen tussen atomen in hetzelfde molecuul. De
covalente binding is zo’n binding.
- Covalente binding (atoombinding)
- Ionische binding
Intermoleculaire bindingen zijn bindingen tussen atomen van verschillende moleculen.
- Van der waals bindng
- Waterstofbrug
- Dispersie kracht(dipolen)

Covalente binding is een binding tussen atomen die apolair en polair kunnen zijn.

 Het begrip dipool uitleggen én deze benoemen in moleculen.

,  Het begrip electronegativiteit uitleggen en deze gebruiken om de polariteit van een
molecuul te verklaren.
A(niet)polair: is de covalente binding tussen twee identieke atomen ( o2 )
De atomen verdelen hun elektronen gelijk,

Polair: is de covalente binding tussen niet-identieke atomen ( O - H binding in H 20)
Een atoom heeft meer elektronegativiteit en dus delen de atomen hun elektronen niet gelijk
en bestaat uit een delta plus en min
Delta - : elektron erbij
DIPOOL
Delta +: elektron afstaan


De sterkte van de polariteit hangt af van de elektronegativiteit (EN) tussen beide atomen:
Binding tussen atomen met een verschil in EN waarde >0,4 en <2 polair ATOOMBINDING
Binding tussen atomen met een verschil in EN waarde < niet polair POLAIRE ATOOMBINDING
Binding tussen atomen met een verschil in EN waarde >2 iongeen IONBINDING

De elektronegativiteit: zegt iets over hoe sterk een element zo’n elektron wilt aan trekken
Deze vindt plaats doordat de atomen hun buitenste schil vol willen hebben (= edelgas
configuratie)

N-O-F kunnen waterstofbruggen vormen
Dipool-dipool krachten: interacties tussen moleculen met een dipoolmoment. (polaire moleculen)


2. Koolwaterstoffen (verbindingen, functionele benamingen,
isomeren)

Organische chemie:
chemie die gespecialiseerd is in de studie van koolstof-verbindingen.

Koolstof is een belangrijke bouwsteen, omdat koolstof 4 valentie elektronen heeft (dus in
buitenste schil 4 elek.) en kan dus veel interacties met andere stoffen aangaan
- Veel verschillende moleculen mogelijk
Er is veel koolstof aanwezig dus is belangrijkste stof, maar niet de enige met 4 valentie elek.
stof H O N C
Valentie elek. 1 2 3 4
Dit zijn de meest voorkomende stoffen in de levende natuur: H,O,N,C,S,P.
Deze 6 elementen kunnen sterke covalente bindingen vormen.

Koolwaterstof variaties:
- Alkanen 1 binding
- Alkenen dubbele bindingen
- Alkynen 3 dubbele bindingen
- Vertakkingen
- Cis-/trans
- Circulaire (ring structuren)

, - Lengte

Koolstof is de belangrijkste bouwsteen van biomoleculen, omdat
Het zich kan vormen in veel types van complexe molecules die nodig zijn in het leven.

 De verschillende functionele groepen in de organische chemie benoemen én
uitleggen hoe deze bijdragen aan de moleculaire diversiteit van het leven.




Functionele groepen:
A. Amine -NH2
Is een eiwit, kan waterstofbruggen vormen. Werkt als base door protonen op te
nemen
B. fosfaat
atp/dna = glucose afbraak
C. Carbonyl C=O
Keton ontstaan door oxidatie uit de secundaire structuur van alcohol
A carbonyl group in the middle of a carbon skeleton characterizes ketones
- Aldehyl:
een functionele groep, bestaande uit een carbonylgroep waaraan een waterstofatoom is
gebonden
A. hydroxy - OH
Is een alcohol, polair en bindt met water (waterstofbruggen), helpt het ontleden van
stoffen, als suiker.
Primaire alcohol als het aan einde c zit
Secundaire alcohol zit middden in
B. Sulfide (thiol)
Hoor bij eiwitten, Zwavelbruggen vormen
helps stabilize proteins by forming covalent cross-links within or between protein molecules
C. Carboxyl - COOH
Zuur
D. methyl -CH3
gedeeltes van dna te coderen. Hoort bij de alkylgroep.
Groep formule Polair/Apolair bindingen overig