Samenvatting BCT Hoofdstukken 2, 3, 6 en 10 tot en met H15

BCT Leeruitkomsten 2
IC/01 Atoombouw en bindingen
H2 The structure of atom and the periodic table
 de structuur en samenstelling van een atoom uitleggen
 Een atoom bestaat uit protonen (positieve lading), neutronen (geen lading) en elektronen
(negatieve lading)
 atoomnummer: aantal protonen
 massagetal: protonen + neutronen
 protonen = elektronen
 Isotopen zijn atomen van hetzelfde element maar met verschillend massagetal en dus
verschillend aantal neutronen
 gebruik maken van het periodiek systeem




 Groepen: verticale kolommen. De elementen in 1 groep hebben dezelfde eigenschappen.
 Perioden: horizontale rijen. Chemisch en fysiek gelijk.
 Metalen: raakt elektronen kwijt in een chemische substantie, geleid warmte en elektriciteit.
 Niet-metalen: atomen die elektronen krijgen in een chemische substantie, geleid slecht.
 Metalloïde: hebben de eigenschappen die zitten tussen metalen en niet-metalen.
 orbitalen en elektronenconfiguraties van atomen uitleggen en beschrijven aan de hand van het
Aufbau principe, het Pauli exclusie principe en Hund’s regel
 Een atoomorbitaal is een specifiek gebied van een subniveau met maximaal twee
 elektronen.
 Aufbau: elektronen vullen als eerste het orbitaal met het laagste energielevel.

,  Pauli exclusie: elk orbitaal heeft twee elektronen als ze een tegengestelde spin hebben.
 Hund: als er een set van orbitalen met dezelfde energie is, wordt alles eerst half opgevuld en
daarna helemaal.




 het aantal valentie-elektronen van een atoom bepalen en de octetregel nastreven
 Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil. Het aantal valentie-elektronen is
gelijk aan het groep nummer (meestal). (H=1, Be=2, B=3, C=4)
 Octetregel: edelgassen (groep 18) zijn stabiel en willen geen elektronen opnemen of afstaan.
Elementen reageren zodanig dat ze de elektronen configuratie krijgen als die van een
edelgas. Ze nemen een elektron op of staan af.




 de begrippen atoomgrootte, ion grootte, ionisatie-energie en elektronaffiniteit uitleggen
 Ionen zijn deeltjes met een lading. Ze hebben elektronen afgestaan of opgenomen. Bij een
negatieve lading zijn het anions en bij een positieve lading zijn het cations.
 Atoomgrootte: over het algemeen geldt, volg het periodiek systeem. De grootte van atomen
moet van boven naar beneden toenemen van het periodiek systeem als we opeenvolgende
energieniveaus van de atomen vullen met elektronen. Atomaire grootte neemt af van links
naar rechts op het periodiek systeem.
 Iongrootte:
 positeve ionen zijn kleiner dan atomen. Meer protonen dan elektronen, dit zorgt ervoor
dat de elektronen dichter naar de kern bewegen. Leidt vaak tot verlies van de buitenste
schil elektronen, wat resulteert in een aanzienlijke afname in straal. Negatieve ionen zijn
ook groter dan atomen.
 Negatieve ionen zijn groter dan atomen. Meer elektronen dan protonen. Door de
overmatige negatieve lading “trekt” de atoom elk individueel elektron wordt
gereduceerd. De elektronen worden minder stevig vastgehouden, wat resulteert in een
grotere anionradius in tegenstelling tot het neutrale atoom.
 Isolatie-energie: de energie die nodig is om een elektron te verwijderen van een
geisoleerd atoom.
(1) Groepen naar beneden: energie verminderd omdat de atoomgrootte groter wordt.
(2) Periode naar rechts: energie vermeerderd omdat de atoomgrootte kleiner wordt

,  Elektronaffiniteit: de energie verandering als een elektron wordt toegevoegd aan een
geisoleerd atoom.
(1) Elektronaffiniteit wordt minder bij een groep
(2) Elektronaffiniteit wordt meer bij een periode.




H3 Structure and properties of ionic and covalent compounds
 de atomaire structuur van ionen, polaire en covalente verbindingen bepalen en uitleggen en de
eigenschappen van deze verbindingen uitleggen
 Ionbinding:
 Binding tussen een metaal en een niet-metaal. Hierbij wordt de
octetregel gevolgd.