Samenvatting chemie 2 periode 2 BML medisch diagnostiek
§5.1
● Ideaal gas model= legt uit hoe gasdeeltjes zich gedragen op moleculair/ atomair
niveau
● Dit gedrag kan worden bepaald a.d.h.v. de eigenschappen
○ Temperatuur
○ Volume
○ Druk
○ Hoeveelheid
● Wanneer deze eigenschappen worden veranderd, kan de invloed van deze
eigenschap worden bepaald
● Observatie van Amandeo Avogadro: verband tussen hoeveelheid moleculen en het
volume van de gas
● Druk= kracht per oppervlakte
● Gasdruk is het gevolg van botsingen van gasdeeltjes wat een kracht uitvoert op
wanden van een gesloten voorwerp, deze druk kan met een
barometer worden gemeten
○ Meest voorkomende barometer= mercury barometer
● Als standaard atmosferische druk wordt 29,9 Hg aangehouden
● Ook wordt pascal als eenheid van druk gebruikt:
1 atm= 1,01 x 105 Pa = 101 kPa
● Atmosferische druk komt mede door broeikasgassen (N2 en O2)
die worden aangetrokken tot de aarde (door hun massa)
● Kinetische molecuultheorie
○ Een gas bestaat uit kleine deeltjes die kriskras door elkaar
heen bewegen. Wel bewegen ze allemaal in een lineaire
lijn, echter wanneer zijn botsen op een ander deeltje
veranderen ze van richting
○ Een gas bestaat vooral uit lege ruimte, aangezien de
gasdeeltjes alle kanten op bewegen
○ Er is geen aantrekkingskracht of afstotingskracht tussen de gasdeeltjes
○ Wanneer er een botsing tussen twee deeltjes plaatsvindt wordt de energie
van het ene deeltje doorgegeven aan het andere deeltjes, er gaat geen
energie hierbij verloren
○ Wanneer de temperatuur van het gas omhoog gaat, neemt de kinetische
energie (bewegingsenergie) van de deeltjes toe
○ Gassen hebben tevens een lage massa, aangezien de gasdeeltjes verspreid
zijn
○ Gassen bevinden zich het liefst in een omgeving met lage druk en hoge
temperatuur
● Er bestaan vier basis gaswetten
○ Boyle’s law, Charles’s law, Avogadro’s law en Dalton’s law
● Boyle’s law
○ Het volume van het gas is niet evenredig met de druk die het gas uitoefent,
wanneer de massa en de temperatuur constant blijven.
■ P x V = kb
● P= druk
, ● V= volume
● kb= constante
● Charles’s law
○ Het volume van het gas varieert met de temperatuur wanneer de massa gelijk
blijft
■ V/T = kc
● V= Volume
● T= temperatuur (in Kelvin)
● kc= constante
○ Omdat kc een constante is en daarom altijd gelijk blijft, mag de formule van
twee verschillende situaties aan elkaar gelijk worden gesteld: V1/ T1= V2/ T2
■ Hiermee kan een onbekende eenheid worden uitgerekend
○ Luchtballon is een voorbeeld van Charles’s law
● Combined Gas law
○ Geeft de relatie weer tussen het volume, druk en temperatuur (Boyle en
Charles)
○ (Pi x Vi)/ Ti= (Pf x Vf) / Tf
● Avogadro’s Law
○ Geeft de relatie tussen volume en het aantal deeltjes weer bij een constante
temperatuur en druk
○ Het legt uit dat bij hetzelfde volume elke ideale gas hetzelfde aantal deeltjes
bevat onder constante temperatuur en druk
○ V /n= ka
○ Doordat ka altijd gelijk is, kun je een onbekend gegeven berekenen: Vi/ni = Vf/
nf
● Molair volume van een gas is het het volume wat 1 mol van een gas inneemt. Bij
dezelfde temperatuur en druk (standard temperature and pressure, STP) bedraagt
het volume 22,4 L (of 22,4 dm3)
○ STP voorwaarden
०C
■ Temperatuur: 273 K (0 )
■ Druk: 1 atm
● Dichtheid van een stof berekenen door de massa ( in gram) te delen door
het volume (in liters) → ρ= m/ V
● Ideal Gas Law (ideale gaswet)
○ gecombineerde gaswet die ondersteund wordt door de principes van Boyle’s
wet, Charles’s wet en Avogadro’s wet
○ P x V= n x R x T
■ R is een constante: 0,0821 L x atm x K-1 x mol-1
■ n= aantal mol
■ P= druk
■ V= volume
■ T= temperatuur (in Kelvin)
● Dalton’s Law of partial pressures
○ Gassen bestaan vaak uit meerdere soorten. In een mengsel van gassen
oefenen alle gassen een verschillende hoeveelheid druk uit. De som van de
druk van al deze gassen, is de totale druk. Dalton gaat ervan uit dat elke gas
zich individueel gedraagt t.o.v. van de rest in het mengsel.
§5.1
● Ideaal gas model= legt uit hoe gasdeeltjes zich gedragen op moleculair/ atomair
niveau
● Dit gedrag kan worden bepaald a.d.h.v. de eigenschappen
○ Temperatuur
○ Volume
○ Druk
○ Hoeveelheid
● Wanneer deze eigenschappen worden veranderd, kan de invloed van deze
eigenschap worden bepaald
● Observatie van Amandeo Avogadro: verband tussen hoeveelheid moleculen en het
volume van de gas
● Druk= kracht per oppervlakte
● Gasdruk is het gevolg van botsingen van gasdeeltjes wat een kracht uitvoert op
wanden van een gesloten voorwerp, deze druk kan met een
barometer worden gemeten
○ Meest voorkomende barometer= mercury barometer
● Als standaard atmosferische druk wordt 29,9 Hg aangehouden
● Ook wordt pascal als eenheid van druk gebruikt:
1 atm= 1,01 x 105 Pa = 101 kPa
● Atmosferische druk komt mede door broeikasgassen (N2 en O2)
die worden aangetrokken tot de aarde (door hun massa)
● Kinetische molecuultheorie
○ Een gas bestaat uit kleine deeltjes die kriskras door elkaar
heen bewegen. Wel bewegen ze allemaal in een lineaire
lijn, echter wanneer zijn botsen op een ander deeltje
veranderen ze van richting
○ Een gas bestaat vooral uit lege ruimte, aangezien de
gasdeeltjes alle kanten op bewegen
○ Er is geen aantrekkingskracht of afstotingskracht tussen de gasdeeltjes
○ Wanneer er een botsing tussen twee deeltjes plaatsvindt wordt de energie
van het ene deeltje doorgegeven aan het andere deeltjes, er gaat geen
energie hierbij verloren
○ Wanneer de temperatuur van het gas omhoog gaat, neemt de kinetische
energie (bewegingsenergie) van de deeltjes toe
○ Gassen hebben tevens een lage massa, aangezien de gasdeeltjes verspreid
zijn
○ Gassen bevinden zich het liefst in een omgeving met lage druk en hoge
temperatuur
● Er bestaan vier basis gaswetten
○ Boyle’s law, Charles’s law, Avogadro’s law en Dalton’s law
● Boyle’s law
○ Het volume van het gas is niet evenredig met de druk die het gas uitoefent,
wanneer de massa en de temperatuur constant blijven.
■ P x V = kb
● P= druk
, ● V= volume
● kb= constante
● Charles’s law
○ Het volume van het gas varieert met de temperatuur wanneer de massa gelijk
blijft
■ V/T = kc
● V= Volume
● T= temperatuur (in Kelvin)
● kc= constante
○ Omdat kc een constante is en daarom altijd gelijk blijft, mag de formule van
twee verschillende situaties aan elkaar gelijk worden gesteld: V1/ T1= V2/ T2
■ Hiermee kan een onbekende eenheid worden uitgerekend
○ Luchtballon is een voorbeeld van Charles’s law
● Combined Gas law
○ Geeft de relatie weer tussen het volume, druk en temperatuur (Boyle en
Charles)
○ (Pi x Vi)/ Ti= (Pf x Vf) / Tf
● Avogadro’s Law
○ Geeft de relatie tussen volume en het aantal deeltjes weer bij een constante
temperatuur en druk
○ Het legt uit dat bij hetzelfde volume elke ideale gas hetzelfde aantal deeltjes
bevat onder constante temperatuur en druk
○ V /n= ka
○ Doordat ka altijd gelijk is, kun je een onbekend gegeven berekenen: Vi/ni = Vf/
nf
● Molair volume van een gas is het het volume wat 1 mol van een gas inneemt. Bij
dezelfde temperatuur en druk (standard temperature and pressure, STP) bedraagt
het volume 22,4 L (of 22,4 dm3)
○ STP voorwaarden
०C
■ Temperatuur: 273 K (0 )
■ Druk: 1 atm
● Dichtheid van een stof berekenen door de massa ( in gram) te delen door
het volume (in liters) → ρ= m/ V
● Ideal Gas Law (ideale gaswet)
○ gecombineerde gaswet die ondersteund wordt door de principes van Boyle’s
wet, Charles’s wet en Avogadro’s wet
○ P x V= n x R x T
■ R is een constante: 0,0821 L x atm x K-1 x mol-1
■ n= aantal mol
■ P= druk
■ V= volume
■ T= temperatuur (in Kelvin)
● Dalton’s Law of partial pressures
○ Gassen bestaan vaak uit meerdere soorten. In een mengsel van gassen
oefenen alle gassen een verschillende hoeveelheid druk uit. De som van de
druk van al deze gassen, is de totale druk. Dalton gaat ervan uit dat elke gas
zich individueel gedraagt t.o.v. van de rest in het mengsel.
