12.1
Lewisstructuren
Aan de hand van de structuren van moleculen kan het gedrag van het
molecuul voorspeld worden.
De octetregel is het streven naar een volle buitenste schil door
elektronen. Bij de edelgasconfiguratie heeft het atoom 8 elektronen in de
buitenste schil. De valentie-elektronen zijn de elektronen die
uitgewisseld kunnen worden, dit is een belangrijk begrip in dit hoofdstuk.
Deze elektronen bevinden zich in de buitenste kern, in binas tabel 99 is
te zien hoeveel elektronen er in de buitenste schil zijn. Zo heeft chloor 7
valentie-elektronen, stikstof 5 en koolstof 4. De covalentie is de
hoeveelheid atoombindingen die een atoom aan kan gaan. Voor koolstof
is dit 4, stikstof 3, zuurstof 2, voor de halogenen 1 en voor de
edelgassen nul.
Wanneer je alle valentie-elektronen in de structuurformule aangeeft, krijg
je de lewisstructuur.
In de lewisstructuur geef je met de punten de elektronen aan . = 1
elektron. Je kunt ook makkelijk een elektronenpaar tekenen door een
streep te gebruiken - = 2 elektronen. Het bindend elektronenpaar is het
streepje tussen de atomen. De overige streepjes/punten noem je ook
wel niet-bindende of vrije elektronenparen.
Wanneer je zelf een lewisstructuur moet opstellen van een molecuul
moet je de volgende stappen zetten:
1. Allereerst teken je de structuurformule
2. Kijk hoeveel valentie-elektronen ieder atoom heeft. Tel ze
uiteindelijk bij elkaar op en deel ze door 2. Nu weet je hoeveel
streepjes je moet gebruiken in de structuurformule.
3. Kijk hoeveel elektronen er weg zijn gegaan als bindend
elektronenpaar, verdeel vervolgens de andere strepen gelijkmatig
over de atomen
4. Controleer uiteindelijk of alle atomen een volle buitenste schil
krijgen door de elektronenverdeling
, Voorbeeld teken de lewisstructuur van H2O:
1. Teken eerst de structuurformule
2. Tel de valentie-elektronen bij elkaar op, voor O is het 6 en
voor H per atoom 1. In totaal moeten er dus 8 valentie
elektronen in de structuur zijn.
3. Er zijn 2 covalente bindingen, er moeten dus nog 2 strepen
gezet worden. H heeft een volle buitenste schil door het
gedeelde elektronenpaar, O niet, O heeft dus nog 4
elektronen nodig
4. De lewisstructuur wordt:
Ander voorbeeld:
Lewisstructuren
Aan de hand van de structuren van moleculen kan het gedrag van het
molecuul voorspeld worden.
De octetregel is het streven naar een volle buitenste schil door
elektronen. Bij de edelgasconfiguratie heeft het atoom 8 elektronen in de
buitenste schil. De valentie-elektronen zijn de elektronen die
uitgewisseld kunnen worden, dit is een belangrijk begrip in dit hoofdstuk.
Deze elektronen bevinden zich in de buitenste kern, in binas tabel 99 is
te zien hoeveel elektronen er in de buitenste schil zijn. Zo heeft chloor 7
valentie-elektronen, stikstof 5 en koolstof 4. De covalentie is de
hoeveelheid atoombindingen die een atoom aan kan gaan. Voor koolstof
is dit 4, stikstof 3, zuurstof 2, voor de halogenen 1 en voor de
edelgassen nul.
Wanneer je alle valentie-elektronen in de structuurformule aangeeft, krijg
je de lewisstructuur.
In de lewisstructuur geef je met de punten de elektronen aan . = 1
elektron. Je kunt ook makkelijk een elektronenpaar tekenen door een
streep te gebruiken - = 2 elektronen. Het bindend elektronenpaar is het
streepje tussen de atomen. De overige streepjes/punten noem je ook
wel niet-bindende of vrije elektronenparen.
Wanneer je zelf een lewisstructuur moet opstellen van een molecuul
moet je de volgende stappen zetten:
1. Allereerst teken je de structuurformule
2. Kijk hoeveel valentie-elektronen ieder atoom heeft. Tel ze
uiteindelijk bij elkaar op en deel ze door 2. Nu weet je hoeveel
streepjes je moet gebruiken in de structuurformule.
3. Kijk hoeveel elektronen er weg zijn gegaan als bindend
elektronenpaar, verdeel vervolgens de andere strepen gelijkmatig
over de atomen
4. Controleer uiteindelijk of alle atomen een volle buitenste schil
krijgen door de elektronenverdeling
, Voorbeeld teken de lewisstructuur van H2O:
1. Teken eerst de structuurformule
2. Tel de valentie-elektronen bij elkaar op, voor O is het 6 en
voor H per atoom 1. In totaal moeten er dus 8 valentie
elektronen in de structuur zijn.
3. Er zijn 2 covalente bindingen, er moeten dus nog 2 strepen
gezet worden. H heeft een volle buitenste schil door het
gedeelde elektronenpaar, O niet, O heeft dus nog 4
elektronen nodig
4. De lewisstructuur wordt:
Ander voorbeeld:
