SAMENVATTING
MENSELIJKE BIOLOGIE
Lotte Schuyts
[BEDRIJFSNAAM] [Bedrijfsadres]
,Samenvatting menselijke biologie en ziekteleer: human biology Lotte Schuyts
Hoofdstuk 1: The chemistry of living things
1.3 Life depends on water
Eigenschappen van water die belangrijk zijn voor levende wezens:
• Water is een goed oplosmiddel
• Water is een vloeistof op lichaamstemperatuur
• Water kan energy en warmte houden en absorberen
• Verdamping van water verbruikt warmte-energie
• Water is betrokken bij essentiële chemische reacties
Water is een biologisch oplosmiddel
• oplosmiddel = een vloeistof waarin andere stoffen oplossen
• oplosmiddel = elke opgeloste stof
• Water is het oplosmiddel waarin veel chemische reacties van levende organismen
plaatsvinden
Een belangrijke vaste stof (NaCl)
Wanneer een zout in water wordt geplaatst, worden individuele natrium- en chloorionen van het
kristal weggetrokken en onmiddellijk omringd door de polaire watermoleculen
➔ Water houdt de ionen opgelost
• hydrofiel = polaire moleculen die door water worden aangetrokken en er gemakkelijk mee
interageren
• hydrofoob = niet-polaire, neutrale moleculen (olie) reageren niet gemakkelijk met water en
lossen over het algemeen niet op
o Als water en olie worden gemengd, vormen de watermoleculen waterstofbruggen
met elkaar
o Na een tijdje wordt de olie in steeds grotere druppels samengedrukt tot het volledig
van het water gescheiden is
Water is een vloeistof op lichaamstemperatuur
• Water is vloeibaar op temperaturen tussen 0-100°C
o Er is genoeg warmte-energie in water om tijdelijk enkele van de zwakker
waterstofbruggen te verbreken tussen de watermoleculen
• Water onder de 0°C
o Niet genoeg warmte-energie meer om de waterstofbruggen te verbreken
• Water boven de 100°C
o Alle waterstofbruggen worden verbroken
o Watermoleculen verdampen in de atmosfeer als een gas
• Ideaal middel om oplossingen te transporteren in het lichaam
• Het is het hoofdbestanddeel van alle met vloeistof gevulde ruimtes in ons lichaam
• Het bezet de ruimtes tussen de cellen
• Het vult de met vloeistof gevulde ruimten die niet door levende cellen worden bezet
Water helpt de regulatie van de lichaamstemperatuur
• Water kan een grote hoeveelheid warmte-energie absorberen en opslaan
1
,Samenvatting menselijke biologie en ziekteleer: human biology Lotte Schuyts
• Water kan verhogingen van de lichaamstemperatuur voorkomen wanneer overmatige
warmte wordt geproduceerd
o we verliezen warmte door verdamping van water (zweet) van het oppervlak van ons
lichaam
o het koelt het bloed in de bloedvaten nabij het huidoppervlak
• Water houdt warmte goed vast wanneer er gevaar is voor teveel warmteverlies
➔ Water helpt snelle veranderingen in lichaamstemperatuur voorkomen wanneer zich
veranderingen voordoen in het metabolisme of in de omgeving
Water is betrokken bij chemische reacties
• Water is betrokken bij vele chemische reacties in levende organismen
1.4 The importance of hydrogen ions
Een van de belangrijkste ionen in het lichaam is het waterstofion
Zuren doneren waterstofionen, basen accepteren ze
• Bindingen tussen waterstof en zuurstof zijn sterk, maar ze kunnen breken
o Het elektron van 1 waterstofatoom wordt volledig overgedragen aan het
zuurstofatoom
o De watermolecule valt uiteen in 2 ionen (waterstofion & hydroxide-ion)
• Zuur = elk molecuul dat een H+ ion kan afstaan
o Produceren een zure oplossing met een hogere H+ concentratie dan zuiver water
• Base = elk molecuul dat een H+ ion kan accepteren
o Produceren een basische/alkalische oplossing met een lagere H+ concentratie dan
zuiver water
• Doordat een zuur en een base een omgekeerd effect hebben op de H+ concentratie van een
oplossing, kunnen we zeggen dat er elkaar neutraliseren
De pH-schaal drukt de waterstofionenconcentratie uit
• pH-schaal = een maat voor de waterstofionenconcentratie van een oplossing
o Varieert van 0 tot 14
o Zuiver water heeft een pH waarde van 7 (het neutrale punt)
o Een zure oplossing heeft een pH waarde lager dan 7
o Een basische oplossing heeft een pH waarde hoger dan 7
o pH waarde van bloed = 7,4
• Het is belangrijk de homeaostase van de lage concentratie waterstofionen in het lichaam te
handhaven omdat waterstofionen klein, mobiel, positief geladen en zeer reactief zijn
• Waterstofionen hebben de neiging andere positieve ionen in moleculen te verdringen
o Ze veranderen de moleculaire structuren en veranderen het vermogen van het
molecuul om goed te functioneren
• Een verandering in de concentratie van de waterstofionen kan gevaarlijk zijn, want het
bedreigd homeostase
Buffers minimaliseren veranderingen in pH
• Buffer = een stof die de veranderingen in pH minimaliseert die normaal zouden optreden
wanneer een zuur of base aan een oplossing wordt toegevoegd
2
, Samenvatting menselijke biologie en ziekteleer: human biology Lotte Schuyts
• In biologische oplossingen zijn buffers aanwezig als paren verwante moleculen die
tegengestelde effecten hebben
• Wanneer het bloed te zuur wordt, accepteert bicarbonaat overtollig H+
o Reactie:
• Wanneer het bloed te alkalisch wordt, doneert koolzuur H+
o Reactie:
• In het lichaam spelen deze concentraties zich hele tijd af
o Reactie:
1.5 The organic molecules of living organisms
Organische moleculen = moleculen die koolstof en andere elementen bevatten die door covalente
bindingen bij elkaar worden gehouden
Koolstof is de gemeenschappelijke bouwsteen van organische moleculen
• Het kan sterke covalente bindingen aangaan met andere atomen
o In zijn natuurlijke neiging gaat het 4 bindingen aan
o Bindingen kunnen gevormd worden met waterstof, stikstof, zuurstof of een ander
koolstof
o Kan een dubbele binding aangaan met zuurstof of een ander koolstof
o Kan ook 5- of 6-ledige koolstofringen vormen (met of zonder dubbele bindingen)
• Koolstof heeft 6 elektronen
Macromoleculen worden in de cel gesynthetiseerd en afgebroken
• Dehydratiesynthese = proces waarbij kleinere moleculen (subeenheden) worden
verbonden door covalente bindingen
• Wanneer een subunit wordt toegevoegd, wordt het equivalent van een watermolecule
verwijderd
• De subeenheden die nodig zijn om macromoleculen te synthetiseren komen van voedsel
dat je eet & van biochemische reacties in het lichaam
o Grotere moleculen worden gebroken in kleinere molecules
o Vereist energie
• Marcomoleculen worden gesynthetiseerd voor:
o Energie op te slaan in onze cellen
o Om te dienen als structurele bestanddelen van cellen of extracellulaire
structuren
o Om de vele activiteiten van de cel te sturen
o Dienen als signaalmoleculen tussen cellen
• Hydrolyse = proces waarbij organische macromoleculen worden afgebroken
o Het omgekeerde proces van dehydratiesynthese
o Het equivalent van een watermolecuul wordt toegevoegd telkens als een
covalente binding tussen afzonderlijke subeenheden in de keten wordt
verbroken
o Gebruikt om voedselmoleculen af te breken tijdens de vertering
o Materialen recycleren om opnieuw gebruikt te kunnen worden
o Substanties die niet langer nodig zijn in het lichaam kwijt te geraken
• Levende organismen synthesen 4 klassen van organische molecules
o Koolhydraten, vetten, proteïnen en nucleïnezuren
3
MENSELIJKE BIOLOGIE
Lotte Schuyts
[BEDRIJFSNAAM] [Bedrijfsadres]
,Samenvatting menselijke biologie en ziekteleer: human biology Lotte Schuyts
Hoofdstuk 1: The chemistry of living things
1.3 Life depends on water
Eigenschappen van water die belangrijk zijn voor levende wezens:
• Water is een goed oplosmiddel
• Water is een vloeistof op lichaamstemperatuur
• Water kan energy en warmte houden en absorberen
• Verdamping van water verbruikt warmte-energie
• Water is betrokken bij essentiële chemische reacties
Water is een biologisch oplosmiddel
• oplosmiddel = een vloeistof waarin andere stoffen oplossen
• oplosmiddel = elke opgeloste stof
• Water is het oplosmiddel waarin veel chemische reacties van levende organismen
plaatsvinden
Een belangrijke vaste stof (NaCl)
Wanneer een zout in water wordt geplaatst, worden individuele natrium- en chloorionen van het
kristal weggetrokken en onmiddellijk omringd door de polaire watermoleculen
➔ Water houdt de ionen opgelost
• hydrofiel = polaire moleculen die door water worden aangetrokken en er gemakkelijk mee
interageren
• hydrofoob = niet-polaire, neutrale moleculen (olie) reageren niet gemakkelijk met water en
lossen over het algemeen niet op
o Als water en olie worden gemengd, vormen de watermoleculen waterstofbruggen
met elkaar
o Na een tijdje wordt de olie in steeds grotere druppels samengedrukt tot het volledig
van het water gescheiden is
Water is een vloeistof op lichaamstemperatuur
• Water is vloeibaar op temperaturen tussen 0-100°C
o Er is genoeg warmte-energie in water om tijdelijk enkele van de zwakker
waterstofbruggen te verbreken tussen de watermoleculen
• Water onder de 0°C
o Niet genoeg warmte-energie meer om de waterstofbruggen te verbreken
• Water boven de 100°C
o Alle waterstofbruggen worden verbroken
o Watermoleculen verdampen in de atmosfeer als een gas
• Ideaal middel om oplossingen te transporteren in het lichaam
• Het is het hoofdbestanddeel van alle met vloeistof gevulde ruimtes in ons lichaam
• Het bezet de ruimtes tussen de cellen
• Het vult de met vloeistof gevulde ruimten die niet door levende cellen worden bezet
Water helpt de regulatie van de lichaamstemperatuur
• Water kan een grote hoeveelheid warmte-energie absorberen en opslaan
1
,Samenvatting menselijke biologie en ziekteleer: human biology Lotte Schuyts
• Water kan verhogingen van de lichaamstemperatuur voorkomen wanneer overmatige
warmte wordt geproduceerd
o we verliezen warmte door verdamping van water (zweet) van het oppervlak van ons
lichaam
o het koelt het bloed in de bloedvaten nabij het huidoppervlak
• Water houdt warmte goed vast wanneer er gevaar is voor teveel warmteverlies
➔ Water helpt snelle veranderingen in lichaamstemperatuur voorkomen wanneer zich
veranderingen voordoen in het metabolisme of in de omgeving
Water is betrokken bij chemische reacties
• Water is betrokken bij vele chemische reacties in levende organismen
1.4 The importance of hydrogen ions
Een van de belangrijkste ionen in het lichaam is het waterstofion
Zuren doneren waterstofionen, basen accepteren ze
• Bindingen tussen waterstof en zuurstof zijn sterk, maar ze kunnen breken
o Het elektron van 1 waterstofatoom wordt volledig overgedragen aan het
zuurstofatoom
o De watermolecule valt uiteen in 2 ionen (waterstofion & hydroxide-ion)
• Zuur = elk molecuul dat een H+ ion kan afstaan
o Produceren een zure oplossing met een hogere H+ concentratie dan zuiver water
• Base = elk molecuul dat een H+ ion kan accepteren
o Produceren een basische/alkalische oplossing met een lagere H+ concentratie dan
zuiver water
• Doordat een zuur en een base een omgekeerd effect hebben op de H+ concentratie van een
oplossing, kunnen we zeggen dat er elkaar neutraliseren
De pH-schaal drukt de waterstofionenconcentratie uit
• pH-schaal = een maat voor de waterstofionenconcentratie van een oplossing
o Varieert van 0 tot 14
o Zuiver water heeft een pH waarde van 7 (het neutrale punt)
o Een zure oplossing heeft een pH waarde lager dan 7
o Een basische oplossing heeft een pH waarde hoger dan 7
o pH waarde van bloed = 7,4
• Het is belangrijk de homeaostase van de lage concentratie waterstofionen in het lichaam te
handhaven omdat waterstofionen klein, mobiel, positief geladen en zeer reactief zijn
• Waterstofionen hebben de neiging andere positieve ionen in moleculen te verdringen
o Ze veranderen de moleculaire structuren en veranderen het vermogen van het
molecuul om goed te functioneren
• Een verandering in de concentratie van de waterstofionen kan gevaarlijk zijn, want het
bedreigd homeostase
Buffers minimaliseren veranderingen in pH
• Buffer = een stof die de veranderingen in pH minimaliseert die normaal zouden optreden
wanneer een zuur of base aan een oplossing wordt toegevoegd
2
, Samenvatting menselijke biologie en ziekteleer: human biology Lotte Schuyts
• In biologische oplossingen zijn buffers aanwezig als paren verwante moleculen die
tegengestelde effecten hebben
• Wanneer het bloed te zuur wordt, accepteert bicarbonaat overtollig H+
o Reactie:
• Wanneer het bloed te alkalisch wordt, doneert koolzuur H+
o Reactie:
• In het lichaam spelen deze concentraties zich hele tijd af
o Reactie:
1.5 The organic molecules of living organisms
Organische moleculen = moleculen die koolstof en andere elementen bevatten die door covalente
bindingen bij elkaar worden gehouden
Koolstof is de gemeenschappelijke bouwsteen van organische moleculen
• Het kan sterke covalente bindingen aangaan met andere atomen
o In zijn natuurlijke neiging gaat het 4 bindingen aan
o Bindingen kunnen gevormd worden met waterstof, stikstof, zuurstof of een ander
koolstof
o Kan een dubbele binding aangaan met zuurstof of een ander koolstof
o Kan ook 5- of 6-ledige koolstofringen vormen (met of zonder dubbele bindingen)
• Koolstof heeft 6 elektronen
Macromoleculen worden in de cel gesynthetiseerd en afgebroken
• Dehydratiesynthese = proces waarbij kleinere moleculen (subeenheden) worden
verbonden door covalente bindingen
• Wanneer een subunit wordt toegevoegd, wordt het equivalent van een watermolecule
verwijderd
• De subeenheden die nodig zijn om macromoleculen te synthetiseren komen van voedsel
dat je eet & van biochemische reacties in het lichaam
o Grotere moleculen worden gebroken in kleinere molecules
o Vereist energie
• Marcomoleculen worden gesynthetiseerd voor:
o Energie op te slaan in onze cellen
o Om te dienen als structurele bestanddelen van cellen of extracellulaire
structuren
o Om de vele activiteiten van de cel te sturen
o Dienen als signaalmoleculen tussen cellen
• Hydrolyse = proces waarbij organische macromoleculen worden afgebroken
o Het omgekeerde proces van dehydratiesynthese
o Het equivalent van een watermolecuul wordt toegevoegd telkens als een
covalente binding tussen afzonderlijke subeenheden in de keten wordt
verbroken
o Gebruikt om voedselmoleculen af te breken tijdens de vertering
o Materialen recycleren om opnieuw gebruikt te kunnen worden
o Substanties die niet langer nodig zijn in het lichaam kwijt te geraken
• Levende organismen synthesen 4 klassen van organische molecules
o Koolhydraten, vetten, proteïnen en nucleïnezuren
3
